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On peut écrire une configuration électronique : dans l’ordre de remplissage (de Klechkowski) : 1" 2" 2/03" 3/04" 3,1; dans l’ordre croissant de l’énergie des OA : 01"2"2/3" 3/03,14" La première écriture est préférable lorsqu’il s’agit de déterminer la position de l’élément dans le tableau périodique La seconde est meilleure quand on s’intéresse à l’énergie Taille du fichier : 89KB
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Configuration électronique des 18 premiers éléments de la classification périodique correction 1s 2s 3s 2p 3p 1s1 1 hydrogène H 1s 2s 3s 2p 3p 1s2 2 hélium He 1s 2s 3s 2p 3p 1s22s1 3 lithium Li 1s 2s 3s 2p 3p 1s22s2 4 béryllium Be 1s 2s 3s 2p 3p 1s22s22p1 5 bore B 1s 2s 3s 2p 3p 1s22s22p2 6 carbone C 1s 2s 3s 2p 3p 1s22s22p3 7 azote N 1s 2s 3s 2p 3p 1s22s22p4 8 oxygène O 1s 2s
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configuration électronique que le gaz noble de numéro atomique le plus proche Exception : l’hydrogène H préfère perdre son électron pour former H+ plutôt que d’en gagner 1 : il n’obtient donc pas la même configuration que He 1 4 Application : Prévision de la charge des ions monoatomiques Exemple 1: Considérons l'atome de chlore de numéro atomique Z = 17 dont la
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8) Pour obtenir la configuration électronique d’un cation dans son état fondamental, on part de la configuration électronique de l’atome neutre (question 3) et on retire un électron de l’OA la plus haute en énergie, c’est-à-dire celle de nombre quantique principal le plus élevé I=6 :
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