CHIMIE CHAPITRE 1 : Les métaux ACTIVITE 1 : Comment reconnaître les métaux Le zinc est un métal bleuâtre, de densité 7,1 Sa aré à partir d’un minerai la blende Il résiste à la corrosion dans l’air humide car il se recouvre d’une couche protectrice d’oxyde de zinc, imperméable à l’air Le zinc est utilisé
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zinc et l’aluminium C’est l’or Test à l’aimant: le métal est-il attiré par un aimant ? NON Ce sont l’argent, le zinc et C’est le fer l’aluminium Test de pesée: le métal est-il lourd ? Le plus lourd Le moins lourd C’est l’argent C’est le zinc C’est l’aluminium OUI EXERCICE DE REMÉDIATION - ÉLECTRICITÉ - 3ÈME 3C3 D1 I3 3 CH2 1_corr Notion Identifier des métaux Taille du fichier : 30KB
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du zinc Tests permettant de reconnaître quelques métaux à partir de leurs propriétés physiques Test de corrosion dans l’air humide : le métal ternit-il ? c’est de l’or c’est du cuivre Quelle couleur prend-il ? c’est du fer OUI NON Zinc ou aluminium c’est de l’argent Tests permettant de reconnaîtreTaille du fichier : 200KB
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Comment reconnaître quelques métaux ? p 2 Argent Cuivre Or Zinc Aluminium Fer Fer Aimant
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Les ions zinc, Zn 2+, peuvent être mis en évidence par un ajout modéré de soude dans la solution qui les contient On obtient un précipité de couleur blanche
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• Comment reconnaître un métal ? • Comment fabrique-t-on l’acier ? • Comment fabrique-t-on l’aluminium ? • Comment économiser les ressources en métaux en recyclant les équipements usagés ? (C) Charles Marca eCours programme 3 (Physique) Page 5 Les m étaux de la vie quotidienne Comment reconna ître les m étaux ? •Les métaux les plus utilisés : fer, aluminium, zinc
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sulfate de zinc Nitrate de cuivre Nitrate d’argent Chlorure d’aluminium hydroxyde de sodium couleur de la solution Conclusion - Couleurs caractéristiques: Formule de l’ion Cu 2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ Al3+ Na+ Cl-couleur caractéristique Nitrate d'argent Chlorure de sodium (eau salée) Après quelques instants dans le noir À la lumière III Tests d'identification des ions métalliques 1
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de zinc - Désagrégation de la lame de zinc - Couleur bleue moins intense Solution de sulfate de cuivre CuSO 4 (bleue) Lame de zinc t = 0 I 2 Interprétation oxydant2 réducteur2 2 oxydant1 2 réducteur1 Cu 2e Cu Zn Zn 2e + ? ? + + ? + ? Réduction de Cu 2+ Couple Redox : Cu 2+ / Cu Oxydation de Zn Couple Redox : Zn 2+ / Zn Equation globale d’oxydoréduction I 1 Expérience
Cours-Chimie-SD2-2019-20.pdf
o Indiquer les formes stables du zinc en milieu aqueux o Pour les formes insta les dans l’eau, érire en fontion du pH, l’équation de réation modélisant la transformation mise en jeu Doc 4 – Diagramme potentiel-pH du zinc (concentration de tracé : C : 0,010 mol L-1) 2 2 Retour sur l’expériene d’introdution
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Chapitre CHIMIE – Comment identifier les IONS présents dans une solution ? Comment reconnaître les différents IONS présents dans une solution dont on connaît le nom Comment utiliser des test de reconnaissance pour identifier les ions présents dans des solutions dont on ne connaît pas le nom Rappel 3ème Cours précédents : 1) Une solution Ionique contient toujours des IONS
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