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Chapitre XI Transitions électroniques Spectroscopie UV-visible 1

Quelle est la transition provoquée par une radiation UV-visible ?
λ : longueur d'onde en nm • Transition UV-visible (souvent 180 à 750 nm) : Saut d'un électron d'une orbitale moléculaire fondamentale occupée à une orbitale moléculaire excitée vacante.
La matière absorbe alors un photon dont l'énergie correspond à la différence d'énergie entre ces niveaux fondamental et excité.
Quel est le principe de la spectroscopie UV-visible ?
Spectre ultraviolet-visible
Un spectre UV-visible est, pour l'essentiel, un graphe qui relie l'absorbance à la longueur d'onde dans les régions visible et ultraviolette.
Un tel spectre peut être produit en continu par des spectrophotomètres disposant d'un système de balayage en longueur d'onde.
Comment calculer la transition électronique ?
E_transition = R_H(1 / m² − 1 / n²).
Ces spectres ont grandement contribué à asseoir la mécanique quantique lorsqu'on se rendit compte que l'on observait là la transition électronique. entre les niveaux n et m de l'atome.
On ne s'intéressera ici qu'aux transitions énergétiques absorbant ou émettant dans l'UV - Visible, c'est-à-dire mettant en jeu des transitions entre niveaux électroniques (mais modifiant évidemment les sous-structures vibrationnelles et rotationnelles).

Quelle est la transition provoquée par une radiation UV-visible ?