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Thermodynamique et gaz parfaits

Quelle est la constante des gaz parfaits ?
L' équation des gaz parfaits, ou loi des gaz parfaits, résulte de la combinaison en 1834 par Émile Clapeyron 1 des lois précédentes reliant les quatre variables pression , volume , température et quantité (nombre de moles) de gaz : où la constante appelée « constante des gaz parfaits » vaut 8,314 462 1 J mol−1 K−1.
Qu'est-ce que la loi des gaz parfaits ?
La pression P , le volume V et la température T d'un gaz parfait sont liés par une formule simple appelée loi des gaz parfaits. La simplicité de cette formule fait qu'on considère un gaz comme parfait dans tous les cas où il est possible de le faire. [Qu'est-ce qu'une mole ?]
Quel est le chapitre de thermodynamique ?
Physique Chapitre 10 : Thermodynamique À propos de ce chapitre Ce chapitre fait partie de la bibliothèque de physique. Parcourez les vidéos, les articles et les exercices par thème. Température, théorie cinétique des gaz et loi des gaz parfaits
Quelle est la capacité thermique d'un gaz parfait ?
En toute rigueur, les capacités thermiques d'un gaz parfait dépendent de la température 1, 2. La loi de Laplace n'est donc pas exacte pour un gaz parfait. À toute température on a pour tout gaz parfait monoatomique (comme l'argon). Pour des températures proches de 20 °C on a pour un gaz parfait diatomique (comme l'oxygène et l'azote).

Quelle est la constante des gaz parfaits ?