Correction de l’exercice 1 : De quoi parle-t-on? ... Un système thermodynamique est un système matériel de taille macroscopique défini par une surface abstraite appelée surface de contrôle. Il est donc constitué d’un nombre N macroscopique de particules microscopiques (atomes, molécules, ions, ...). Ce peut être un corps pur ou un mélange.
On peut décrire la thermodynamique de deux manières ou selon deux aspects différents : a. L’aspect macroscopique : on s’intéresse aux propriétés de la matière de la manière où le système à l’échelle globale ou macroscopique, alors les propriétés sont décrites par des variables d’état macroscopiques (P, V, T, m, …). b.
» Pour une transformation non- sence d’échange∆S=Scre≥0. Le second principe, via cette inégalité sur l’entropie Dans ce développement de la thermodynamique, l’apport du premier principe estde réduire la différence entre variation d’énergie interne et travail à un unique terme.
On appelletransformation thermodynamiqueune évolution du système d’un ou d’une contrainte. Entre l’état initial et l’état final le système est éventuellement « hors équilibre ». Ses paramètres d’état sont alors non uniformes voire non définis. b. Une transformation au cours de laquelle le système se trouve constamment