Les deux sont sans unité. Le quotient de réaction mesure les quantités relatives à un moment donné, tandis que la constante d'équilibre mesure les quantités relatives à l'équilibre. La constante d'équilibre est constante dans certaines conditions alors que le quotient de réaction peut varier. Compare et oppose Q c et Q p.
Écrivez l’expression de la constante d’équilibre pour chaque réaction. (a) Le seul produit est l’ammoniac, qui a un coefficient de 2. Pour les réactifs, N2 a un coefficient de 1 et H2 un coefficient de 3. Toutes les espèces sont des gaz, et leurs activités sont donc égales à leurs pressions partielles.
La clé pour résoudre ce problème est de reconnaître que la réaction 3 est la somme des réactions 1 et 2 : Les valeurs de K1 et K2 sont données, il est donc facile de calculer K3 : Dans la première des deux étapes de la synthèse industrielle de l’acide sulfurique, le soufre élémentaire réagit avec l’oxygène pour produire du dioxyde de soufre.
L' équilibre chimique dans une réaction réversible est l'état dans lequel les réactions directes et indirectes se produisent à la même vitesse. la constante d'équilibre peut être définie comme le rapport entre la quantité de réactif et la quantité de produit qui est utilisé pour déterminer le comportement chimique.