Qu'est-ce que la calorimétrie ?
Objectif : utilisation d'un calorimètre pour mesurer des capacités thermiques et des chaleurs latentes. La calorimétrie repose sur les lois de la thermodynamique et permet de mesurer des capacités thermiques, des chaleurs latentes et des chaleurs de réaction. En calorimétrie, les transformations se font à pression constante (elles sont isobares).
Comment calculer la capacité thermique d’un calorimètre ?
On appellera µ la valeur en eau du calorimètre. La capacité thermique du calorimètre est donc Ccalorimetre = µce, avec ce = 4.18 J.g-1.K-1, la capacité thermique massique de l’eau. Un conducteur métallique de résistance R est immergé dans un liquide de masse m et de capacité thermique massique cliquide.
Quels sont les différents types de calorimètre ?
Si c = Cte, ∆H = mc.(T2 - T1) Il existe plusieurs types de calorimètre (à glace, à résistance …). Celui utilisé dans le TP sera le calorimètre adiabatique de Berthelot. Un calorimètre est un dispositif destiné à mesurerles échanges de chaleur (calor = chaleur / mètre = mesure).
Comment savoir si un calorimètre est parfait ?
Si le calorimètre est parfait, on peut supposer qu’il n’y a aucun transfert thermique avec l’extérieur : les transformations y sont adiabatiques. On y place un thermomètre pour suivre l’évolution de la température du système, et on suppose que lapression est toujours égale à la pression atmosphérique extérieure.
Quelques Aspects théoriques
Généralités La calorimétrie repose sur les lois de la thermodynamique et permet de mesurer des capacités thermiques, des chaleurs latentes et des chaleurs de réaction. Ce qu'il faut savoir pour ce TP : 1. En calorimétrie, les transformations se font à pression constante (elles sont isobares). Dans ce cas, le transfert thermique (ou chaleur) que reçoit un liquide ou un solide lorsque sa température varie TiTi à TfTf, s'écrit QP=∫TfTincpm(T)dTQP=∫TiTfncpm(T)dT où nn désigne le nombre de mole, cpmcpm la cap
Dispositif Expérimental
Le calorimètre est comme une "bouteille thermos", ceci afin de diminuer les pertes thermiques : l’instrument devient alors presque un calorimètre adiabatique. Il est constitué d'une paroi isolante, d'un récipient dans lequel on versera les liquides, d'un couvercle qu'on veillera à bien fermer et d'un agitateur permettant d'accélérer l'équilibre the
Manipulation
Détermination de la capacité calorifique du calorimètre 1. Dans le calorimètre, introduire m′m′ grammes (pas plus de 100g100genviron) d’eau à la température ambiante. 2. ♠♠ Noter la température d’équilibre TiTi. 3. ♠♠ Préparer une masse mm (pas moins de 200g200g) d’eau tiède à une température T0T0 comprise entre 25°C et 40°C. Noter T0T0 puis verser dans le calorimètre. Homogénéiser le mélange en l’agitant. 4. ♠♠ Noter la nouvelle température d'équilibre TfTf(elle correspond à la température minimale atteinte dans le calorimètre) et déterminer la m
LE LANGAGE
Langage ordinaire et philosophie
XP ENV 1994-2 Eurocode 4 — Calcul des structures mixtes acier
EUROCODE 4 EN 1994 γ
Eurocodes 3 et 4
Chapitre 2 : CHALEUR Gymnase de la Cité
Chapitre 6 : Energie thermique et Transfert énergétique
SCIENCES ÉCONOMIQUES PREMIÈRE PARTIE
Histoire et courants de pensée en économie
