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Vitesses en cinétique chimique

Comment calculer la vitesse en chimie ?
En général, si nous voulons calculer la vitesse de consommation d'un réactif ou la vitesse de production d'un produit, il suffit d'utiliser les coefficients de l'équation équilibrée : a b c A + B C v i t e s s e d e c o n s o m m a t i o n d e A v i t e s s e d e c o n s o m m a t i o n d e B v i t e s s e d e p r o d
Quelle est la loi de vitesse ?
Qu'est-ce que la loi de vitesse ? La loi de vitesse d'une réaction chimique est une expression qui établit une relation entre la vitesse de la réaction et les concentrations des réactifs qui y participent.
Où, et représentent les concentrations des réactifs et .
Comment augmenter la vitesse de réaction ?
La vitesse de réaction augmente si la température du milieu réactionnel augmente.
La vitesse de réaction augmente en général si la concentration d'un réactif augmente.
La vitesse de réaction diminue globalement quand l'avancement augmente (les réactifs disparaissent).
De manière numérique, on calcule le coefficient de vitesse par la relation k = 1 t × ln ⁡ C A 0 C A pour les divers couples de valeurs de C A , t et on s'assure que ces valeurs sont sensiblement constantes.

Les vitesses de réactions sont l'objet d'étude de la cinétique chimique. Ces vitesses peuvent être expliquées à l'aide de la théorie des collisions puisqu'elles impliquent le contact entre les molécules de réactifs afin qu'elles réussissent à se transformer en produits.

Vitesses en cinétique chimique

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Quelle est la loi de vitesse ?

Comment augmenter la vitesse de réaction ?