Quels sont les objectifs de la chimie ?
Objectifs • La stabilité (ou état stable) des espèces chimiques constitue l'un des grands principes de la chimie et même de la vie quotidienne. Pour y parvenir, les atomes se transforment en ions monoatomiques ou s'associent pour former des édifices parfois complexes : les molécules.
Comment les atomes se transforment-ils en molécules ?
Pour y parvenir, les atomes se transforment en ions monoatomiques ou s'associent pour former des édifices parfois complexes : les molécules. • Les règles du « duet » et de « l'octet » permettent d'expliquer et de prévoir la formation de ces édifices. Quelles sont les représentations qui permettent de visualiser les molécules ?
Comment calculer le numéro atomique d’un élément ?
Nous avons vu que l’atome d’un élément était caractérisé par son numéro atomique . Z présents dans le cortège électronique. Ces Z électrons se répartissent en des couches bien précises : La 1ère couche sera appelée K, la 2 ème sera L et ainsi de suite. La couche n ne pourra contenir que 2n2 électrons. Donc K ne peut contenir que 2*12 = 2 électrons.
Quelle est la configuration électronique d’un atome ?
Les électrons d’un atome commence à remplir la couche K, lorsqu’elle est saturée à deux électrons, on remplit la couche L, jusqu’à 8 électr ons et ainsi de suite. La dernière couche occupée est appelée couche externe. La représentation des couches (K) est appelée x configuration électronique.
Les Isotopes
Un atome peut avoir plusieurs isotopes. La proportion d'isotopes de chaque atome est connue. On peut voir la proportion de quelques isotopes dans les tableaux ci-dessous. source : www.periodni.com See full list on fr.wikiversity.org
Ions monoatomiques
Définition L'atome et l'ion appartenant au même élément chimique (par exemple l'élément oxygène) ont le même noyau ; seul le nombre d'électrons est modifié.Leurs numéros atomiques Zsont identiques, donc leurs nombres de protons aussi. Leurs charges sont différentes (l'atome est neutre, l'ion est chargé positivement ou négativement). Charge électrique d'un ion Le nombre de protons et d'électrons n'étant pas les mêmes, un ion n’est pas électriquement neutre. Quelques ions à connaître : Calcul de la charge Calcul de la charge d'un atome : Soit un atome Z X {displaystyle _{Z}X} , sa charge est égale à : Qatome = Qprotons + Qélectrons or Qprotons = Z × e et Qélectrons = Z × (-e) d'où Qatome = Z × e + Z × -e = Z × (e - e) = 0 (l'atome est électriquement neutre) Calcul de la charge pour des ions : See full list on fr.wikiversity.org
Composés Ioniques
Les composés ioniques sont électriquement neutres car la charge globale portée par les anions compense la charge globale portée par les cations. See full list on fr.wikiversity.org
L'élément Chimique
Corps simples et corps composés Exemples : Loi de conservation des éléments chimiques Aucun élément chimique (nouveau) n'apparaît ou disparaît entre le début et la fin de la transformation. See full list on fr.wikiversity.org
Chapitre VII Molécules conjuguées Méthode de Hückel
4e correction exos molécules
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Chap 2 : Atomes et transformations chimiques
C4 DES ATOMES POUR COMPRENDRE LES
Atome et molécules pour comprendre les transformations chimiques
Chapitre 5 VE les transformations chimiques
Lors d'une transformation chimique les atomes des molécules se
De latome aux édifices chimiques octet et duet
Notion électronégativité 2eme sciences:De latome aux édifices chimique
