On distingue deux principaux types : l'analyse qualitative qui permet d'identifier les éléments et l'analyse quantitative qui permet de déterminer leur quantité.
La décantation, la filtration et la centrifugation sont des procédés permettant de préparer des échantillons avant analyse.
En chimie, l'analyse quantitative est l'ensemble des méthodes d'analyse chimique qui permettent de déterminer la quantité de différentes substances recherchées dans un échantillon.
CHIMIE 2ème SC FICHE No 36Analyse élémentaire quantitativeAppui à l'éducation des enfants réfugiés en crise de Covid-19OBJECTIF OPÉRATIONNELAlafindelaleçon,l'élèvequil'aurasuiviedevraêtresuiviedevraêtrecapablededéterminercorrectementlesproportionsdesélémentsorganiquessansseréféreràsesnotesdecoursendéans±5minutesAnalyse élémentaire quantitative1/ Analyse élémentaire quantitativeL'Analyseélémentairequantitativeapourbutdedéterminerlaproportionenmasseouenpourcentagedediversélémentsconstituantunesubstanceorganique.a/Analyse élémentaire quantitativePourdéterminerlaproportionoulepourcentageducarboneetd'hydrogène,onchauffeunemasseconnued'unéchantillonàanalyseravecl'oxydedecuivre(II)puretsec.
2) CuO+C→CO2+2CuCuO+H2→H2O+CuAnalyse élémentaire quantitativeIl se dégage du gaz carbonique et de la vapeur d'eau qu'on recueille séparément et qu'on pèse on déduit les proportions du carbone à partir de CO2et de l'hydrogène à partir de la masse d'eau (H2O) selon la relation:%deC=!"#!∗%&'%(())'!é+,et%deH=!-!#∗%&'%((%.'!é+,mCO2=masseduCO2obtenueengrammemH2O=massed'eauobtenueengrammeméch=massedel'échantillonàanalyserengrammeAnalyse élémentaire quantitativeb/La proportion de l'AzoteLaproportiond'azotedansl'échantillonestdéduiteparlarelation.%deN=&.'/012!34"56078'%##&&,)'!é+,c/La proportion de l'OxygèneLaproportiondel'oxygènecontenudanslamatièreorganiquesedétermineparlarelation:%deO=100-(Sommedes%detouslesautreséléments)Analyse élémentaire quantitativeExemple1/L'analyseélémentaired'ungrammedematièreorganiquepuredecompositioninconnueadonnélesrésultatssuivants:ØGazcarbonique(CO2):1,4667gØEau(H2O):0,5994g.Lamassemolaireaétédéterminéeparcryoscopieetonatrouvéqu'ilétaitde180g/mol.Déduisezlepourcentagedecarbone,d'hydrogèneetoxygène.Solution%deC=40%%deH=6,66%% de O = 53,33%EVALUATION1/L'analyseélémentairedel'acideacétique,dontlamassemolaireest60g/mol,donnelacompositioncentésimalesuivante:C=40%,H=6,66%etO=53,33%.Trouvezlesquantitésrespectivesdecarbone,d'hydrogèneetd'Oxygènecontenuesdanslamassemolaireducorps.2/L'analysed'ungrammed'unesubstanceorganiqueazotéeadonnéundégagementde0,5484gdegazammoniac.Lamassemolaireducomposéétant31g/mol.Quelestlepourcentaged'azoteducomposé?