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Quel est le principe de la calorimétrie ?
La calorimétrie est science qui s'occupe des mesures des quantités de chaleur.
Elle repose sur le principe de l'égalité des échanges de chaleur : lorsque deux corps n'échange que de la chaleur, la quantité de chaleur gagnée par l'un est égale à celle perdue par l'autre (en valeur absolue).
Quels sont les types de calorimètre ?
RÉSUMÉ , calorimètres quasi-adiabatiques et microcalorimètres à fluxmètre thermique.
Pour chacun de ces trois types de calorimètres sont présentées les applications les plus adaptées, aussi bien en recherche fondamentale qu'appliquée, pour l'étude des matériaux et des réactions chimiques.
Quelle est la relation fondamentale de la calorimétrie ?
La relation de calorimétrie permet d'écrire: ∑ Q_i = 0.
Les capacités calorifiques sont déterminées ici à volume constant: C_V. Δn(gaz) est la variation du nombre de moles de gaz au cours de la réaction de combustion.
R est la constante du gaz parfait.
En effet, l'expérience montre que l'énergie thermique (ou quantité de chaleur) Q échangée avec l'environnement par une masse m de substance dont la température varie de T_initial à T_final peut s'écrire : Q = m × c × (T_final − T_initial) = ΔU.
Q est positif si la masse m s'échauffe (l'énergie interne augmente).

Quel est le principe de la calorimétrie ?