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Chapitre 1 :Vitesses de réaction

C'est quoi une réaction d'ordre 1 ?
Une réaction d'ordre 1 est une réaction dont la vitesse dépend de la concentration d'un seul réactif.
Pour cette raison, elle est également appelée réaction unimoléculaire.
Comment déterminer la vitesse de la réaction ?
En général, si nous voulons calculer la vitesse de consommation d'un réactif ou la vitesse de production d'un produit, il suffit d'utiliser les coefficients de l'équation équilibrée : a b c A + B C v i t e s s e d e c o n s o m m a t i o n d e A v i t e s s e d e c o n s o m m a t i o n d e B v i t e s s e d e p r o d
Comment savoir si une réaction est d'ordre 0 1 ou 2 ?
Si on double la concentration d'un réactif, la réaction est : - d'ordre 0 si on n'observe aucun effet sur la vitesse - d'ordre 1 si la vitesse double - d'ordre 2 si la vitesse quadruple.
Lorsqu'on connaît l'ordre de réaction de chacun des réactifs, il devient possible de calculer la constante de vitesse k.
avec kapp = k [B]m la constante de vitesse apparente de la réaction.
On voit bien que kapp est proportionnelle à [ClO– ].
Donc la réaction est d'ordre 1 par rapport aux ions hypochlorites et on peut dire que k = 0,0275 L/mol/s.

La loi de vitesse devient plus simple à étudier. Page 7. Chapitre 1 : Vitesses de réaction. Cinétique chimique. Page 7 sur 9.Autres questions

C'est quoi une réaction d'ordre 1 ?