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Evolution spontanée d’un système chimique – Exercices – Devoirs

Comment prévoir le sens de l'évolution spontanée d'un système chimique ?
Critère d'évolution spontanée d'un système chimique
Si Q_r = K, le système chimique est à l'équilibre.
D'un point de vue macroscopique, il n'évolue pas.
Si Q_r \\gt K, le système évolue dans le sens indirect.
Cette évolution s'arrête lorsque le quotient de la réaction Q_r est égal à la constante d'équilibre K.
Comment décrire l'évolution d'un système chimique ?
Le système chimique va logiquement évoluer depuis un état initial où x = 0 x=0 x=0 vers un état final pour lequel x = x f x=x_f x=xf.
Les quantités de matière des réactifs vont diminuer (puisqu'ils sont consommés) tandis que celles des produits vont augmenter (puisqu'ils sont formés).
Comment montrer qu'une réaction est spontanée ?
Dans le cas des réactions exothermiques, les produits ont une enthalpie plus faible que les réactifs.
Cela signifie que les produits sont plus stables que les réactifs.
Une réaction chimique est spontanée si elle est exothermique (ΔH < 0), c'est-à-dire lorsqu'elle forme des produits plus stables.
Problématique de l'activité Si un oxydant et un réducteur réagissent lorsqu'ils sont mis en contact, on parle de transformation spontanée.
Dans le sens inverse, la transformation n'est pas spontanée : elle doit être forcée.

Comment prévoir le sens de l'évolution spontanée d'un système chimique ?