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Chapitre 6 Évolution spontanée d’un système chimique

Comment décrire l'évolution d'un système chimique ?
Le système chimique va logiquement évoluer depuis un état initial où x = 0 x=0 x=0 vers un état final pour lequel x = x f x=x_f x=xf.
Les quantités de matière des réactifs vont diminuer (puisqu'ils sont consommés) tandis que celles des produits vont augmenter (puisqu'ils sont formés).
Quand un système évolue de façon spontanée ?
Critère d'évolution spontanée d'un système chimique
Si Q_r \\lt K, le système évolue dans le sens direct de l'équation de la réaction.
Cette évolution s'arrête lorsque le quotient de la réaction Q_r est égal à la constante d'équilibre K ; Si Q_r = K, le système chimique est à l'équilibre.
Comment montrer qu'une transformation chimique est spontanée ?
Le système chimique évolue dans le sens direct si le quotient de réaction initial est inférieur à la constante d'équilibre, et il évolue dans le sens inverse si le quotient de réaction initial est supérieur à la constante d'équilibre.
C'est le critère d'évolution spontanée.
Problématique de l'activité Si un oxydant et un réducteur réagissent lorsqu'ils sont mis en contact, on parle de transformation spontanée.
Dans le sens inverse, la transformation n'est pas spontanée : elle doit être forcée.

Comment décrire l'évolution d'un système chimique ?