Qu'est-ce que le critère d'évolution spontanée ?
Le critère d'évolution spontanée nous permet de prévoir l'évolution spontanée que subit un système hors équilibre. Nous pouvons l'appliquer, entre autre, dans le cas où le système met en jeu des espèces acides ou basiques et évolue donc au cours d'une réaction acido–basique. Quelles sont alors les étapes à suivre ? 1.
Comment déterminer le sens d'évolution spontanée d'un système acido-basique hors équilibre ?
Pour déterminer le sens d'évolution spontanée d'un système acido–basique hors équilibre, les étapes à suivre sont les suivantes : écrire l'équation de la réaction acido–basique partielle mise en jeu ; déterminer sa constante de réaction K grâce aux Ka des couples acido–basiques mis en jeu ;
Comment étudier l'évolution d'une réaction chimique ?
Une analyse des quantités de matière initiales d'un système, siège d'une réaction chimique, permet d'étudier son évolution. Pour cela, Il faut déterminer les concentrations initiales, calculer le quotient de réaction du système et le comparer à la constante d'équilibre de la réaction chimique.
Comment expliquer l'évolution d'un système chimique ?
Un système chimique, où se produit une transformation chimique, évolue de manière à ce que le quotient de réaction Q_r tende vers la constante d'équilibre K : Si Q_r lt K, le système évolue dans le sens direct de l'équation de la réaction. Cette évolution s'arrête lorsque le quotient de la réaction Q_r est égal à la constante d'équilibre K ;
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