n : nombre de neutron Tableau II 1 : Exemple des Atomes Elément Symbol Masse atomique Carbone C 12
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On appelle élément chimique, l'ensemble des entités chimiques (atomes, différents isotopes, différents ions) ayant le même numéro atomique Z (même nombre de
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charge ou numéro atomique et se note Z Le nombre de neutrons se note N Le nombre total de nucléons, noté A est égale à la somme du nombre de proton et de
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numéro atomique Z, mais des nombres de masse A différents Ces éléments portent le même nom Oxygène structure interne de l'atome( noyau centrale chargé
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La masse atomique d'un élément est la moyenne pondérée des masses atomiques des isotopes X A Z Ex : C 12 6
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noyaux atomiques sont composés de protons, Au cours de leur existence, les étoiles créent ainsi bole et son numéro atomique ; par exemple,
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Z = numéro atomique d'un noyau, c'est le nombre de protons qu'il contient ? Un atome étant électriquement neutre, il possède Z électrons Particule
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X représente l'atome considéré Exemples : C , F , Na • Z est le numéro atomique ou nombre de charge C'est le nombre de protons que contient le noyau
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