Comme l'atome est globalement de charge nulle, Z est aussi le nombre d'électrons La masse des électrons est 1837 fois plus faible que celle des nucléons
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DIFFÉRENCE ENTRE ATOME ET ION LA MASSE MOLAIRE ATOMIQUE ET MOLÉCULAIRE masse) Parmi ce nombre A de nucléons il y a Z protons et N neutrons tels
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Très petits, les atomes ont à la fois une masse () : nombre de masse de l'isotope le plus stable nom de l'élément Cependant, la légère différence de
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= 6,023×1023 (atomes, ions, molécules ) Le nombre de mole est le rapport entre la masse du composé et sa masse molaire N=m/M
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la masse du noyau 12C ainsi que celles des 6 électrons de l'atome de carbone Le nombre de masse A (égal au nombre total de nucléons, A = Z + N)
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La différence entre les masses des 2 atomes (c'est aussi la différence entre les masses des deux noyaux, puisque les atomes ont le même nombre d'électrons) est
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Les masses atomiques (nombres réels) dépendent de mélanges par la différence entre isotopes : les isotopes ont des noyaux pareillement chargés
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Le nombre A correspond à la masse atomique de l'élément On note alors : La différence A – Z correspond au nombre de neutrons • Pour l'atome neutre (état
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