Fiche de révision de 3eme en physique chimie

Atome. Molécule. C2H6O. Page 2. Un ion est un atome ou groupe d'atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Il y a donc des : • Ions positifs appelés

Physique chimie

En s'ionisant l'atome de magnésium Mg perd deux électrons. Donner la formule de l'ion magnésium. Page 14. Exercice n°3

CONTROLE n°1 : CHIMIE

Exercice n° 1 : (3 points). Indique VRAI ou FAUX pour chaque affirmation: 1- Le diamètre d'un atome est égal à celui de son noyau.

DNB Epreuve de Physique-Chimie (30 min)

atome électron

Chapitre 5 : Atomes et ions I –Latome 1. Histoire de latome Activité

- L'atome est électriquement neutre c'est à dire qu'il a autant de charges positives. Page 3. (protons) dans le noyau que de charges négatives dans le nuage d'

ATOMES ET IONS I. SITUATION DAPPRENTISSAGE II. CONTENU

3. Le noyau de l'atome et les électrons portent des charges électriques de même signe. 4. Dans un atome on a autant de charges positives

Troisième - Les ions au quotidien - Exercices - Devoirs

Troisième générale - Physique Chimie - Année scolaire 2022/2023 https 3°- Comment l'atome de chlore Cl

Les matériaux et lélectricité

▻ Les ions négatives proviennent d'un atome ou d'un groupement d'atomes ayant gagné un ou plusieurs électrons on les appelle anions. ○ Un ion

Atomes-cours-3ème-Deltombe.pdf

ATOMES IONS ET MOLÉCULES. I La structure de l'atome: L'atome est constitué de deux parties séparées par du vide: - le noyau central : constitué de

Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB

Un ion est un atome ou groupe d'atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Il y a donc des : • Ions positifs appélés CATIONS : Atome ou groupe d'

Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB

Un ion est un atome ou groupe d'atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Il y a donc des : • Ions positifs appelés CATIONS : Atome ou groupe d'

3ch2c.pdf

d'atomes ayant perdu ou gagné un ou plusieur5 électrons. Le noyau du ou des . .4to-mes.. n'est pas modifié. À la différence d'un atome un ion possède une

Test sur les ions classe 3ème A Q.C.M. (6 points):

Un ion : a. Est électriquement neutre b. Est électriquement chargé c. A perdu ou a gagné des protons d. Est un atome qui a perdu ou gagné des électrons.

CONTROLE n°1 : CHIMIE

Exercice n° 1 : (3 points). Indique VRAI ou FAUX pour chaque affirmation: 1- Le diamètre d'un atome est égal à celui de son noyau.

DNB Epreuve de Physique-Chimie (30 min)

atome électron

Atomes-et-Ions-Activité-correction-3ème.pdf

Les éléments chimiques : LES ATOMES ET LES IONS. Activité de physique-chimie et correction d'hydrogène 1 atome de carbone et 3 atomes d'oxygène.

Sciences physiques 3°PREPA METIERS cours du lundi 30 mars

30 mars 2020 Document n°1 : Formation des ions à partir des atomes ... http://physique-chimie-college.fr/cours-3eme-chimie/la-formation-des-ions/.

Ions et pH

Des atomes aux ions https://www.cogitospc.fr/animation/troisieme/ ... Un ion est un atome ou un groupe d'atomes ayant gagné ou perdu un ou plusieurs.

Chapitre 3 : Les ions

I) Qu'est-ce qu'un ion ? Comment interpréter sa formule ? 1) Étude de l'ion chlorure : L'atome de chlore de symbole Cl est comme tous les atomes

Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB

1/ Chimie : organisation et transformation de la matière

a) Atomes, molécules et ions bougent des électrons. Une molécule est constituée de plusieurs atomes.

Modèle de

Nom Carbone Hydrogène Oxygène Azote

Symbole C H O N

Quasiment toute la masse est contenue dans le noyau.

La taille du noyau -15 m -10 m un noyau est

environ 100 lacunaire : entre les électrons et le noyau, il y a du vide. Un atome est électriquement neutre : il y a donc autant de protons (chargés +) que Les atomes (et noyaux) sont représentés par un symbole : Les 118 atomes différents sont classés dans le tableau périodique des éléments par numéro atomique Z croissant : 18 colonnes, 7 lignes.

Atome Nombre de

protons (Z)

Nombre

Nombre de

neutrons

Carbone

6C 6 6 12 - 6 = 6

Sodium

11Na 11 11 23 11 = 12

atome

Molécule

C2H6O A X Z protons nucléons (protons + neutrons)

La molécule contient 2 atomes de

Electrons : chargés ʹ

Protons : chargés +

Neutrons : charge 0

atome de Bore : Z = 5 (5 protons) ; 5 électrons ; 6 neutrons

Un . Il y a

donc des : Ions positifs appélés CATIONS PERDU des électrons. Ex : Fe2+, Fe3+, Al3+ Ions positifs appélés ANIONS : Atom des électrons. Ex : Cl-, F-, SO42- Per- nb de charges " + » nb de charges " - » aluminium (III) Al3+ perte de 3 e- 13 10 fer(III) Fe3+ perte de 3 e- 26 23 fer (II) Fe2+ perte de 2 e- 26 24 chlorure Cl- - 17 18 b) Identification des ions

Une solution est toujours électriquement neutre : il y a autant de charges positives que de charges

négatives. Une solution ionique : (ion + + ions -)

Exemples : sulfate de cuivre II : (Cu2+ + SO42) Chlorure de fer III (Fe3+ + 3 Cl-)

de couleurs.

Ion Chlorure

Cl-

Cuivre

Cu2+

Fer II

Fe2+

Fer III

Fe3+ Zinc Zn2+

Aluminium

Al3+

Réactif

utilisé nitrate (Ag+ +NO3)

Soude ou hydroxyde de sodium (Na+ + HO-)

Précipité

obtenu Bleu

Vert kaki

marron blanc blanc

Exemples :

Les réactions chimiques qui ont lieu

entre le réactif et la solution sont :

Cu2+ + 2 HO- Cu(OH)2

Ag+ + Cl- AgCl

Zn2+ + 2 HO- Zn(OH)2

Un précipité est un solide

Perte de 2 électrons

Atome de magnésium Mg

électriquement NEUTRE

12 électrons ʹ

12 protons +

12 neutrons 0

Ion magnésium Mg2+

10 électrons ʹ

12 protons +

12 neutrons 0

Gagne 1 électron

Atome de fluor F

électriquement NEUTRE

9 électrons ʹ

9 protons +

10 neutrons 0

Atome de fluor F-

électriquement NEUTRE

10 électrons ʹ

9 protons +

10 neutrons 0

Blanc qui noircit

à la lumière

Il y a des ions Cl-

Il y a des ions Cu2+

Solution de chlorure de cuivre II Cu2+ + 2 Cl-)

Il y a des ions Cl-

Il y a des ions Zn2+

Solution de chlorure de zinc Zn2+ + 2 Cl-)

c) pH : solutions acides et basiques

Une solution est acide

hydrogène H+ Une solution est basique si son pH est compris entre 7,01 et 14. La basicité est due à ion hydroxyde HO-

Une solution très acide (pH proche de 0) et une solution très basique (pH proche de 14) sont dangereuses :

On mesure le pH avec :

Du papier pH

Un indicateur coloré acido-basique comme le jus de chou rouge, qui change de couleur en fonction du pH.

Un pH-mètre

Remarque :

d) Réaction entre un acide et une base hydrique (H + + Cl- de sodium (Na + + HO-), une réaction chimique a lieu et dégage beaucoup de chaleur.

H+ + HO- H2O

e) Réaction entre un acide et un métal Un métal est un bon conducteur thermique et électrique. Il est recyclable. Produits corrosifsProduitsécotoxiquesProduits irritants

2 H+ + Fe = H2 + Fe2+

Dihydrogène explosif : quand on approche une allumette : détonation" POP »

2 H+ + Zn = H2 + Fe2+

6 H+ + 2 Al = 3 H2 + 2 Al3+

: RIEN Les ions qui ne réagissent pas sont dits spectateurs : on ne les écrit Lors de la réaction entre un acide et un métal, Les ions hydrogène H+ pour donner du dihydrogène gazeux H2 - Il y a conservation de la masse du signe " = ») - Il y a conservation des charges électriques (il y a autant de + et de de chaque côté). f) Autres transformations chimiques : A chaque fois, il faut veiller à la conservation des atomes de chaque côté du " = ».

Combustion du carbone : C + O2 = CO2

Combustion du méthane : CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O Combustion du propane : C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O Combustion : C2H6O+ 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2O me de banane : C5H12 O + C2H4O2 = C7H14O2 + H2O g) Masse volumique (pas au programme du DNB 2017)

Exemple :

Un matériau appelé Hassium est un des plus dense sur Terre.. Un morceau de volume V= 1200 cm3 = 1,2 L a une

ǒ3 et kg/m3

ǒ40,8 g/cm3 = 40 800 kg/m3

h) Différents états de la matière m

ǒ x V

m = ǒ x V

ǒ = m

V V = m en kg ou g en m3 ou cm3 en kg/m3 ou g/cm3

Etat Solide Liquide gazeux

du modèle molécule Compact et ordonné Compact et désordonné Dispersé et très désordonnéquotesdbs_dbs3.pdfusesText_6

[PDF] Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB

1/ Chimie : organisation et transformation de la matière

Modèle de

Nom Carbone Hydrogène Oxygène Azote

Symbole C H O N

La taille du noyau -15 m -10 m un noyau est

Atome Nombre de

Nombre

Nombre de

Carbone

6C 6 6 12 - 6 = 6

Sodium

11Na 11 11 23 11 = 12

Molécule

La molécule contient 2 atomes de

Electrons : chargés ʹ

Protons : chargés +

Neutrons : charge 0

Un . Il y a

Ion Chlorure

Cuivre

Fer II

Fer III

Aluminium

Réactif

Soude ou hydroxyde de sodium (Na+ + HO-)

Précipité

Vert kaki

Exemples :

Les réactions chimiques qui ont lieu

Cu2+ + 2 HO- Cu(OH)2

Ag+ + Cl- AgCl

Zn2+ + 2 HO- Zn(OH)2

Un précipité est un solide

Perte de 2 électrons

Atome de magnésium Mg

électriquement NEUTRE

12 électrons ʹ

12 protons +

12 neutrons 0

Ion magnésium Mg2+

10 électrons ʹ

12 protons +

12 neutrons 0

Gagne 1 électron

Atome de fluor F

électriquement NEUTRE

9 électrons ʹ

9 protons +

10 neutrons 0

Atome de fluor F-

électriquement NEUTRE

10 électrons ʹ

9 protons +

10 neutrons 0

à la lumière

Il y a des ions Cl-

Il y a des ions Cu2+

Solution de chlorure de cuivre II Cu2+ + 2 Cl-)

Il y a des ions Cl-

Il y a des ions Zn2+

Solution de chlorure de zinc Zn2+ + 2 Cl-)

Une solution est acide

On mesure le pH avec :

Du papier pH

Un pH-mètre

Remarque :

H+ + HO- H2O

2 H+ + Fe = H2 + Fe2+

2 H+ + Zn = H2 + Fe2+

6 H+ + 2 Al = 3 H2 + 2 Al3+

Combustion du carbone : C + O2 = CO2

Exemple :

ǒ3 et kg/m3

ǒ40,8 g/cm3 = 40 800 kg/m3

ǒ x V

ǒ = m

Etat Solide Liquide gazeux