[PDF] Paul Arnaud Les cours de Paul Arnaud.

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Les cours dePaul Arnaud

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Françoise Rouquérol

Gilberte Chambaud

Roland LissillourAbdou Boucekkine

Avec la collaboration de

Renaud Bouchet

Florence Boulc'hVirginie Hornebecq

tJ I

Table des matières

AVANT.PROPOS DE PAUL ARNAUD : LE LIVRE MODE D,EMPLOI

AVANT-PRoPos DE LA 7e Éotrtoru

rNTRoDUcTtoN À m cntutt PARTIE 1 O DESCRIPTION MICROSCOPIQUE DE LA STRUCTURE DE LA IURIÈNT CHAPITRE 1 . ATOME TT ÉTÉTUIruT: PREMIERS IVIOOÈ|TS DE L'ATOME

1.1 Naissance de la théorie atomioue moderne

1.2 Découverte des particules fondamentales

1.3 Masses atomioues

QCM

EXERCICES

REPONSES AUX QCM

.HAPITRE 2 . STRUCTURE DU NOYAU ATOMIQUE

Z 1 Radioactivité naturelle

).2 Radioactivitéartificielle : 3 0rigine de la radioactivité

I 4 Énergie nucléaire

:XERCICES ::)ON5E5 AUX QCM :-APITRE 3 . ORGANISATION DEs ELECTRONS DANS L'ATOME : DU MODËLE DE BOHR

À tR otscRtploN oNDULAToTRE

Echanges d'énergie entre la matière et le rayonnement. Spectroscopie dtome d'hydrogène. Faits expérimentaux m VII 47
48
52
9 10 14 22
26
27
29
30
31
35
JI 39
44
46

Chimie générale

3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 3,8 5.v 3.10 3.11

Quantification et dualité onde-particule

Modèle de I'atome de Bohr

Modèle quantique

Équation de Schrôdinger

Les quatre nombres quantiques

La fonction polyélectronique

Niveaux d'énergie

Conf iguration électronique

Niveaux d'énergie réels dans l'atome

QCM

EXERCICES

RÉPONSES AUX QCM

CHAPITRE 4 r CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉTÉITIIruTS

4.1 Origines de la classification périodique des éléments

4.2 Classification périodique moderne

4.3 Classification périodique etconfiguration électronique

4.4 Classification périodique et formation des ions

4.5 Classification périodique et rayons atomiques

QCM

EXERCICES

RÉPONSES AUX QCM

CHAPITRE 5 T LA LIAISON CHIMIQUE : DU MODÈLE DE LEWIS AU MODÈLE QUANTIQUE

5.1 Liaison entre deux atomes

5.2 Modèle de Lewis de la covalence

5.3 Orbitales atomiques hybrides

5.4 Modèle quantique des orbitales moléculaires

QCM

EXERCICES

RÉPONSES AUX QCM

CHAPITRE 6 . GÉOMÉTflE DEs MOLÉCULEs

6.1 Géométriemoléculaire

6.2 Modèle VSEPR

6.3 Stéréoisomérie

6.4 Visualiser les molécules

QCM

EXERCICES

RÉPON5E5 AUX QCM

52
53
56
58
66
67
68
7l 76
78
19 82
83
84
86
90
93
103
108
109
r12 113
lr4 116
126
t3z 150
151
155
156
t57 r59 165
166
168
r69llr

Table des matières

7,1 Moment électrioue moléculaire

7.2 Magnétismemoléculaire

7.3 Interactions de faible éneroie

QCM

EXERCICES

RÉPONsES AUX QCM

PARTIE 2 . DESCRIPTION MACROSCOPIQUE DEs ÉTRTS OT U MATIÈRE

CHAPITRE 8 . ÉTATS DE LA MATIÈRE

8.1 Introduction aux différents états de la matière

8.2 Notion de quantité de matière

8.3 État gazeux

8.4 État liquide

8.5 États solides

QCM

EXERCICES

REPONSES AUX QCM

CHAPITRE 9 . STRUCTURE DES CRISTAUX

9.1 Structure du cristal parfait

9.2 Cristaux réels

9.3 Détermination expérimentale des structures cristallines

9.4 Relations entre la structure des cristaux et leurs propriétés physiques :

exemple du diamant et du graphite QCM

EXERCICES

RÉPoNsEs AUX QcM

CHAPITRE 1O . MAflÈRE ET ÉNERGIE : INTRODUCTION À LA THERMODYNAMIQUE

10.1 Notions de système et d'environnement

10.2 Échange de matière et d'énergie entre un système et son environnement

10.3 États d'équilibre d'un système

10.4 Transformations d'un svstème

10.5 État stationnaire

10.5 Notion thermodynamique de phase

Oo/ aERCTCES

TSONSES AUX QCM

172
r73 178
179
189
190
t92 193
193
t94 t97 199
2t0 2t4 2t8 220
222
252
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256
257
258
259
259
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263
266
266
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268
269
224
248
249
xtlChimie générale CHAPITRE 11 I CONSERVATION DE L'ÉNERGIE. PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE

1 1.1 Conservation de l'énergie

1 1.2 Transfert d'énergie entre un système et son environnement

1 1.3 Expression, à l'aide de fonctions d'état, de la chaleur échangée

par un système qui se transforme QCM

EXERCICES

RÉPONSES AUX QCM

CHAPITRE ,I2 . PRÉVISION DU SENS DES TRANSFORMATIONS SPONTANÉES

12.1 Transformations spontanées et non spontanées

12.2 Bilan des grandeurs extensives

12.3 Facteurs de l'énergie

12.4 Notion d'entropie

12.5 Enthalpie libre

QCM

EXERCICES

RÉPONSES AUX QCM

CHAPITRE 13 .CARACTÉRISATION THERMODYNAMIQUE DE LA MATIÈRE

13.1 Espèces pures

'13.2 Mélanges et solutions QCM

EXERCICES

RÉPoNSES AUX QCM

CHAPITRE 14 . CHANGEMENTS D'ÉTAT PHYSIQUE DE tA MAflÈRE - DIAGRAMME DE PHASES

14.1 ChangemenB d'état des corps purs

14.2 Équilibres diphasés

14.3 Diagrammede phasesdesespke ôimiçe prcs

14;4 Diagramme de phases des solutions diluées dun oluté non volad

14.5 Pression osmotique

QCM

EXERCICES

RÉPONSES AUX QCM

270
271
272
28r
282
283
285
286
281
289
289
289
295
299
300
301
302
303
308
316
318
319
320
32r
324
331
JJ/ 340
342
344
346

Table des matières)otr

PARTIE 3I TRANSFORMATION CHIMIQUE DE tA MAilÈRE CHAPITRE 15 IAPPROCHE QUANTITATIVE DES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES :

AVANCEMENT DE RÉACTION

15.1 Approche qualitative

15.2 Approche quantitative

15.3 Calcul des quantités d'espèces chimiques présentes dans un réacteurfermé

QCM

DGRCICES

nÉpoNsrs AUX QcM G{APITRE 16 oAPPLICATION DES PRINCIPES DE TATHERMODYNAMIQUE

AUX TRANSFORMATIONS CHIMIQUES

16.1 Application du premier principe de la thermodynamique

fG2 Évaluation indirecte d'énergies de transformation

163 Application du second principe de la thermodynamique

Ail aeRCTCES porsrsAUXQcM I7 OLOIS GÉNÉRAIES DES ÉQUITIBRES CHIMIQUES 348
398
399

400h.t État O'equilibre chimique

Critère d'évolution spontanée d'un système chimique Variation de l'enthalpie libre d'un système réagissant de façon isobare et monotherme, en fonction de l'avancement de réaction f loi des équilibres chimiques (loi d'action des masses) : constante (thermodynamique) d'équil ibre DÉplacement des équilibres chimiques : principe de Le Chatelier

Règle des phases

AUX QCM

18 .IRANSFORMATIONS CHIMIQUES EN SOLUT|ON AQUEUSE

Disolution des espèces chimiques dans l'eau

fruilibres acide-base en solution aqueuse des concentrations molaires des constituants dune solution acidobasique aqueuse 348
349
351
358
367
368
369
372
a4^Jtz 387
39r
392
394
395
403
404
407
415
4r7 4r9 421
423
424
431
441
459
460

462AUX QCM

XIVChimie générale

CHAPITRE 19 .ÉQUILIBRES DE PRÉC|P|TAT|oN ET DE CoMPLEXATIoN EN SoLUTIoN AQUEUSE

19.1 Limite de solubilité : équilibre de précipitation

19.2 Équilibres de complexation

QCM

EXERCICES

RÉPONsES AUX QCM

CHAPITRE 20 . RÉACTIONS ÉLECTROCHIMIQUES ET RÉACTIONS D'OXYDO.RÉDUCTION

EN SOLUTION AQUEUSE

20.1 Oxydants et réducteurs: rappels

20.2 Réaction électrochimique

20.3 Cellules électrochimiques

20.5 Applications

QCM

EXERCICES

RÉPONSES AUX QCM

CHAPITRE 21 .INTRODUCTION À LA THERMODYNAMIQUE

APPLIQUÉE AUX ORGANISMES VIVANTS

21.1 Spécificité des organismes vivants

21.2 Rôle central de I'adénosine triphosphate dans les échanges d'énergie

21.3 Conclusion

QCM

EXERCICES

RÉPONSES AUX QCM

CHAPITRE 22 .CINÉTIQUE CHIMIQUE FORMELLE

22.1 Notion de vitesse de réaction

22.2 Loi de vitesse

22.3 Détermination expérimentale de I'ordre de réaction

22.4 Influence de la température sur la vitesse d'une réaction

22.5 Désintégrations radioactives

QCM

EXERCICESRÉPONSESAUXQCM I

CHAPITRE 23 . MÉCANISMES RÉACTIONNELS

23.1 Réactions simples et réactions complexes

23.2 Réactionsélémentaires

464
465
a1) 480
482
483
485
486
494
500
511
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534
536
537
537
539
540
541
544
))r 553
554
559
561
562
564
565
565

Table des matières

23.3
23.4
23.5
23.6
23.7
23.8
23.9

Théorie des collisions

Exemples de réactions complexes

Loi de vitesse d'une réaction complexe supposée s'effectuer grâce à la succesion de deux étapes

Activation theimique

Profil énergétique des réactions

Activation photochimique

Catalvse

567
57r
573
577
578
582
583
59r
592
593
63r
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633
641
643
644
644
646
647
648
QCM

EXERCICES

RÉPONSES AUX QCM

CONCLUSION

RÉPONSES AUX QUESTIONS

SOLUTIONS DES EXERCICES

ANNEXES

A propos des règles d'écriture

Extraits des recommandations de l'IUPAC

Masses atomiques relatives des éléments naturels Configurations électroniques des éléments Électronégativités de quelques éléments (selon Pauling)

Données thermodynamiques à 298 K

Constantes d'acidité et pKa en solution aqueuse à 298 K Produits de solubilité, en solution aqueuse, à 298 K Potentiels d'électrode de référence à 298 Kquotesdbs_dbs7.pdfusesText_13

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