[PDF] une lame de zinc un bécher contenant une solution de sulfate de

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Chimie Ȃ Dossier 5 Ȃ Activité 2 Correction Page 1 c Matériel : une lame de zinc, un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre.

T Expérience et Observations :

On admet que les ions SO42- ne participent pas à la réaction RQ GLP TX·LOV VRQP spectateurs.

Pourquoi peut-RQ GLUH TX·LO \ M HX XQH PUMQVIRUPMPLRQ ŃOLPLTXH ?

Un dépôt brun orangé pas présent au départ apparaît et la couleur du sulfate de cuivre (bleue)

disparaît. Il se passe donc quelque chose dans le bécher. e Interprétation a- Identification des réactifs

4X·LQGLTXH OM ŃRORUMPLRQ GH OM VROXPLRQ GH GpSMUP ? Cela indique que des ions Cu2+ (ce sont eux qui

donnent la couleur bleue à la solution) ont disparu.

4XHO HVP O·MXPUH UpMŃPLI ? ?

NOM """""""""""""""35(120 """"""""""""""" FI$66( """""""""""G$7( """C"""C"""

Lame de zinc

(Zn)

Sulfate de cuivre :

(Cu2+ , SO42-)

Dépôt brun

orangé

La solution de

sulfate de cuivre se décolore

Début :

Après:

Zn Zn Zn Zn Zn Zn Zn Cu2 Cu2 Cu2 SO4 2- SO4 2- SO4 2- Cu2 SO4 2-

Lame de zinc

Atome de zinc

Molécule eau

Ions cuivres

Ions sulfates

Comme les ions SO42- sont

spectateurs, ils ne participent

SMV j OM UpMŃPLRQB F·HVP GRQŃ OH

]LQŃ =Q TXL HVP O·MXPUH UpMŃPLIB Chimie Ȃ Dossier 5 Ȃ Activité 2 Correction Page 2 b- Identification des produits Observe les étapes 1 et 2 schématisées ci-dessous.

Quelle est la nature du dépôt orangé observé ? La couleur brun orangé montre que ce dépôt est du

cuivre.

4XH GHYLHQP O·MPRPH GH ]LQŃ ? LO V·HVP PUMQVIRUPp HQ LRQ =Q 2+

f Bilan de la transformation chimique

3UpŃLVH VL O·espèce est un atome ou un ion

Réactif 1 + Réactif 2 Produit 1 + Produit 2

g Interprétation de la transformation ™ 4XH V·HVP-il passé pour le réactif Zn ? I·MPRPH =Q V·HVP PUMQVIRUPp HQ Zn2+ en perdant 2 e-.

Zn Zn2+ + 2 e-

™ 4XH V·HVP-il passé pour le réactif Cu2+ ? I·LRQ FX2+ V·HVP PUMQVIRUPp HQ Cu en gagnant 2 e-

Cu2+ + 2 e- Cu

GRQŃ ORUV GH OM PUMQVIRUPMPLRQ O·LRQ FX2+ a capturé les 2e- OLNpUpV SMU O·MPRPH GH ]LQŃ =Q SRXU IRUPHU XQ

atome de cuivre Cu. U Equation de réaction de la transformation chimique Zn Zn Zn Zn Zn Zn Zn Zn Cu2+ Cu2+ Cu2+ SO42- SO42- SO42- Cu2+ SO42-

Etape 1

Zn Zn Zn Zn Zn Zn Cu Zn Cu2+ Cu2+ Zn2+ SO42- SO42- SO42- Cu2+ SO42-

Etape 2

Cu2+ Zn Cu Zn2+

Ions cuivres

Cu2+

Atome de zinc

Zn

Atome de

cuivre Cu

Ion Zinc

Zn2+ Chimie Ȃ Dossier 5 Ȃ Activité 2 Correction Page 3

IRUV GH OM PUMQVIRUPMPLRQ SUpŃpGHQPH LO \ M pŃOMQJH G·pOHŃPURQV HQPUH FX2+ et Zn. Cet échange

G·pOHŃPURQV VH IMLP ORUVTXH O·LRQ FX2+ HP O·MPRPH =Q VRQP HQ ŃRQPMŃPB

2Q VMLP TXH OH ŃRXUMQP GMQV OHV ILOV ŃRQGXŃPHXUV ŃRUUHVSRQG j XQ GpSOMŃHPHQP G·pOHŃPURQVB 1H

pourrait-RQ SMV XPLOLVHU ŃHP pŃOMQJH G·pOHŃPURQV SRXU SURGXLUH XQ ŃRXUMQP ?

HO VXIILP G·pORLJQHU O·LRQ FX2+ GH O·MPRPH =Q HP GH OHV UHOLHU SMU XQ ILO ŃRQGXŃPHXUB HOV ŃRQPLQXHUMLHQP

Ainsi, on crée un courant électrique dans le fil grâce à la transformation chimique. c Schématiser la pile Daniell : T ([SOLTXHU SRXUTXRL OM OMPH GH ]LQŃ V·XVHB (ŃULUH OM PUMQVIRUPMPLRQ PLVH HQ ÓHXB Zn Zn2+ + 2 e-

Fil conducteur

Zn disparaît OM OMPH GH ]LQŃ V·XVHB

Chimie Ȃ Dossier 5 Ȃ Activité 2 Correction Page 4 e ([SOLTXHU SRXUTXRL OM OMPH GH ŃXLYUH V·pSMLVVLPB (ŃULUH OM PUMQVIRUPMPLRQ PLVH HQ ÓHXB

Cu2+ + 2 e- Cu

f 3RXUTXRL OM SLOH V·XVH-t-elle ? $X NRXP G·XQ ŃHUPMLQ PHPSV G·XPLOLVDWLRQODSLOHQquotesdbs_dbs46.pdfusesText_46

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