[PDF] Cours Atomistique(1).pdf 1. Chapitre 1: Structure de

UNIVERSITƒ MENTOURI 1 INSTITUT DES SCIENCES VƒTƒRINAIRES DƒPARTEMENT PRƒCLINIC CHIMIE 2018-2019 Dr Chahra BOUCHAMENI ƒP MENHANE $���123 45���$-/6/,'-/%$#5���7#*+*8���$-7#1.3.1 ReprŽsentation A chaque ŽlŽment chimique, on a associŽ un symbole. Il s'Žcrit toujours avec une majuscule, Žventuellement suivie d'une minuscule : Z est appelŽ numŽro atomique ou nombre de charge, il dŽsigne le nombre de protons (c'est aussi le nombre d'Žlectrons pour un atome neutre). Pour un ŽlŽment quelconque, la charge du noyau (protons) est +Ze. De mme la charge des Žlectrons sera -Ze. A est appelŽ nombre de masse, il dŽsigne le nombre de nuclŽons (protons + neutrons). Si N reprŽsente le nombre de neutrons, on aura la relation : A = Z + N 1.3.2 Isotopes Ce sont des atomes de mme numŽro atomique Z et de nombre de masse A diffŽrent. Un ŽlŽment peut avoir un ou plusieurs isotopes. Il n'est pas possible de les sŽparer par des rŽactions chimiques, par contre cela peut tre rŽalisŽ en utilisant des techniques physiques notamment la spectroscopie de masse.

UNIVERSITƒ MENTOURI 1 INSTITUT DES SCIENCES VƒTƒRINAIRES DƒPARTEMENT PRƒCLINIC CHIMIE 2018-2019 Dr Chahra BOUCHAMENI ƒP MENHANE #+���6.2 P.%A./*-*7#5���7#*+*8���$-7 6.2.1 Rayon atomique ra On peut dŽfinir le rayon atomique comme Žtant la moitiŽ de la distance entre les centres des deux atomes liŽs par une liaison simple. ¥ Sur une pŽriode : si Z augmente alors ra diminue ¥ Sur une colonne : si Z augmente alors ra augmente 6.2.2 ElectronŽgativitŽ (���) LՎlectronŽgativitŽ : c'est le pouvoir d'attirer un Žlectron par un ŽlŽment. Un ŽlŽment qui perd facilement un ou plusieurs Žlectrons est dit Žlectropositif. ¥ Sur une mme pŽriode : si Z augmente alors ��� augmente ¥ Sur un mme groupe : si Z augmente alors ��� diminue 6.2.3 Valence C'est la capacitŽ de chaque atome ˆ former une liaison. Sa valeur est Žgale au nombre d'Žlectrons non appariŽs (cŽlibataires).