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Classe :2AC: Niveau
: 2018/2019 Anne scolaireProf : Abdallah Mizour
combustion et la : 4Série réaction chimiqueMatière sciences physique Chimie
: Exercice 1 Entourer la bonne réponse. Pour chaque question, une seule réponse est valable͘1) Au cours d'une combustion, le dioxygène est
Le combustible͘
Le comburant͘
Le carburant͘
2) Un des réactifs de la combustion du butane est
L'eau de chaux͘
L'eau͘
Le dioxygène͘
3) On prouve la présence du dioxyde de carbone avec
L'eau de chaux͘
Le sulfate de cuivre anhydre͘
4) Les corps consommés au cours d'une transformation chimique sont
Les produits͘
Les réactifs͘
Les réactifs et les produits͘
5) Au cours d'une combustion incomplète, il peut se libérer un gaz toxique
Le monoxyde de carbone͘
Le butane͘
Le carbone͘
: Exercice 21- Reconnaître les corps suivants et donner leurs natures. (atome ou molécule)
Formule CH4 H C CO H2O
Nom2- ĂĨŽƌŵƵůĞĚĞů͛ĞĂƵƐŝŐŶŝĨŝĞƋƵ͛ĞůůĞĞƐƚĐŽŶƐƚŝƚƵĠĞĚĞ quoi ?
3- Quelle est la ĨŽƌŵƵůĞĚ͛ƵŶĐŽƌƉƐĐŽŶƐƚŝƚƵĠĚĞƵdžĂƚŽŵĞƐĚĞƉŽƚĂƐƐŝƵŵ;K), deux atomes de chrome (Cr) et de 7
: 3ExerciceĂĐŽŵďƵƐƚŝŽŶĚĞů͛ĂƌŐĞŶƚ;Ag) dans le dioxygène conduit à la formation ĚĞů͛ŽdžLJĚĞĚ͛ĂƌŐĞŶƚࢍࡻ.
1- Indiquer les réactifs et leur formule chimique ?
2- Indiquer le nom du produit et sa formule chimique ?
3- Ecrire le bilan de la réaction ?
4- Écrire ů͛ĠƋƵĂƚŝŽŶďŝůĂŶ traduisant cette réaction chimique ?
3ème chapitre : les combustions et les réactions - Page 2 sur 2 prof : Abdallah Mizour
Exercice 4 :
On réalise la combustion du butane contenu dans un briquet. Un tube à essai est maintenu au-dessus de la flamme qui est réglée de façon à être bleue.1. Ƶ͛ŽďƐĞƌǀĞ-t-on sur les parois intérieures du tube ?
2. On verse ensuite dans le tube un réactif qui se trouble après quelques
instants. a. Quel est le nom de ce réactif ? b. Quelle est l'espèce chimique mise en évidence ?3. Ecrire le bilan chimique de cette transformation chimique en précisant les
réactifs et les produits.Exercice 5 :
Observer le schéma ci-contre. Le bocal est fermé hermétiquement. En 1, on fait brûler du fusain en excès dans du dioxygène.En 2, la combustion est terminée.
1- Ƶ͛LJĂ-t-il dans le bocal en 2 ?
2- Ecrire le bilan de la réaction.
3- Que peut-ŽŶĚĠĚƵŝƌĞĚ͛ĂƉƌğƐůĞƐŝŶĚŝĐĂƚŝŽŶƐĚĞƐďĂůĂŶĐĞƐ ?
Exercice 6 :
2 C2Hx + y O2 4 CO2 + 6 H2O
On réalise la combustion de 6 g Ě͛ĠƚŚĂŶe en présence de dioxygène. On recueille les produits de la combustion
puis on les pèse. On trouve 17,6 g de dioxyde de carbone et 10,8 g Ě͛ĞĂƵ͘1) Quels sont les réactifs ?
2) Quels sont les produits ?
3) Que valent " x et y »
4) Quelle est la masse de dioxygène ?
Exercice 7 :
En faisant brûler 3 grammes de carbone, on obtient 11 g de dioxyde de carbone.1- Pourquoi la masse de gaz obtenue est-elle supérieure à la masse de carbone brûlé ?
A quoi correspond cette différence de masse ?
2- La masse de 1 litre de dioxygène est égale à 1,3 g. Quelle masse de dioxygène faudra-t-il pour brûler 3 g de
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