Dosage du fer ferreux La manganimétrie est une technique
La manganimétrie est une technique expérimentale de titrage dans laquelle l'agent titrant Compte rendu du TP n°3. MANGANIMETRIE. Nom……………………………….. Prénom ...
Les Travaux Pratiques De Réactivité chimique
Afin de montrer à l'étudiant ce que doit contenir un compte rendu nous avons développé II – MANIPULATION : Page 22. Page - 21 -. La manganimétrie est l' ...
TABLE DES MATIERES
M4: Manganimétrie: Dosage du sulfate ferreux Un compte rendu de TP pour être structuré
Compte rendu du TP de chimie n°9 Les dosages rédox
Introduction : Ce TP avait pour objectif d'identifier la nature du cation métallique présent dans une solution inconnue et d'en retrouver son titre.
TRAVEAUX PRATIQUES DE CHIMIE GENERALE
➢ Dosage de l'ammoniaque par HCl. IV. EXPLOITATION DES RESULTATS ET COMPTE-RENDU. Pour chaque dosage: Solution titrante. Solution titrée. Agitateur.
Travaux Pratiques de Chimie Générale Manganimétrie
Les propriétés oxydantes de l'ion permanganate sont à l'origine de la manganimétrie. Manipulations et compte rendu réalisés par Pr. Sanaâ SAOIABI.
TP N°01 Le port de la blouse en coton blanche et assez longue est
- Une absence injustifiée entraine un zéro au compte-rendu correspondant pour Plus E° est grand plus l'oxydant est fort. Règle gamma. II. Manganimétrie. La ...
PROJET SCIENTIFIQUE ET EXPERIMENTAL : le lait jusquau yaourt
- dosage du calcium du lait par manganimétrie. - ➢ Projet : exposé pour les portes ouvertes sous diaporama ou affiche. Compte rendu oral par groupe
Problème 1 : Titrage dune solution dacide oxalique
28/04/2016 manganimétrie. Les deux couples rédox en jeu sont MnO4. -‐/ Mn2+ et CO2 ... Il a été établi en tenant compte des espèces : Al(s) Al3+. (aq)
Dosage du fer ferreux La manganimétrie est une technique
TP n°3 OXYDOREDUCTION : MANGANIMETRIE La manganimétrie est une technique expérimentale de titrage dans laquelle l'agent ... Compte rendu du TP n°3.
Les Travaux Pratiques De Réactivité chimique
Afin de montrer à l'étudiant ce que doit contenir un compte rendu La manganimétrie est l'ensemble des dosages d'oxydoréduction dans lesquels on utilise ...
Compte rendu du TP de chimie n°9 Les dosages rédox
Introduction : Ce TP avait pour objectif d'identifier la nature du cation métallique présent dans une solution inconnue et d'en retrouver son titre.
TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2
Instructions pour la rédaction du compte rendu de TP ................................ 1 ... sont à l'origine de la manganimétrie. La forme oxydante MnO4.
Polycopie-TP-Chimie-1.pdf
Pour chaque TP vous devrez rendre en fin de séance un compte-rendu qui sera La manganimétrie est un dosage oxydoréduction par des ions permanganate.
TP-01_Chimie-01-25-09-2017.pdf
LES COMPTES-RENDUS. En règle générale un compte rendu de TP contient les points suivants : a. But : il s'agit d'écrire de façon concise ce que les
dosage manganimetrie
TP dosage manganimetrie.DOC. Page 1 sur 4. Dosage d'une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène par manganimétrie. Source :Physique Chimie Terminale SMS
TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE
TP-6: Manganimétrie I. Dosage d'une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène par manganimétrie. 4-1) Introduction : Un antiseptique : l'eau oxygénée.
TP n° I
Le compte rendu doit être rendu à la fin de chaque séance. Page 3. 3. TP n° I Caractéristiques globales d'une eau.
Travaux Pratiques de Chimie Générale (Génie Industriel)
Un compte rendu de TP doit en général
F. Latapie TP dosage manganimetrie.DOC
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Dosage d"une solution aqueuse de peroxyde d"hydrogène par manganimétrie Source :Physique Chimie Terminale SMS Édition Nathan technique. Introduction : Un antiseptique : l"eau oxygénéeLe peroxyde d"hydrogène, de formule H
2O2, fut découvert par le chimiste français Thenard au
début du XIXème siècle.
Pur, c"est un liquide sirupeux bleu pâle. Il est commercialisé en solutions aqueuses de titres t
variés dites eaux oxygénées à t volumes.En général, les dénominations peroxyde d"hydrogène et eau oxygénée sont confondues.
Utilisations
Historiquement, le peroxyde d"hydrogène servait de source d"énergie de propulsion. Actuellement, il est surtout utilisé comme agent de blanchiment mais on l"emploie aussi pourdécolorer les huiles et les graisses, comme générateur de dioxygène et comme agent d"oxydation.
En pharmacie, on utilise l"eau oxygénée pour son action bactériostatique et pour sa faible action
sporicide. ( elle peut inactiver certains virus comme celui de la poliomyélite)Conservation
L"eau oxygénée ne doit pas être exposée aux rayons ultraviolets et doit être conservée à l"abri de
la chaleur afin d"éviter sa décomposition.Toxicité
Une solution d"eau oxygénée de concentration élevée peut provoquer des brûlures et l"irritation
des muqueuses et de la peau si les applications sont répétées. Couples rédox intervenant dans une eau oxygénéeLe peroxyde d"hydrogène est une espèce chimique oxydante :H2O2 est un oxydant. Son réducteur
conjugué est l"eau H 2O.Le couple rédox correspondant est H
2O2/H2O.
En milieu acide, la demi-équation électronique associée est : H2O2 + 2H+ + 2 e- ¬
® 2 H2O
Le peroxyde d"hydrogène est aussi une espèce chimique réductrice :H2O2 est un réducteur. Son
oxydant conjugué est le dioxygène O 2.Le couple rédox correspondant est O
2/H2O2.
En milieu acide, la demi-équation électronique associée est : H2O2 ¬
®O2 + 2H+ + 2 e-
Le peroxyde d"hydrogène étant oxydant et réducteur, il est auto-oxydé, il subit une dismutation
d"équation bilan : 2H2O2 ® O2 + 2H2O
F. Latapie TP dosage manganimetrie.DOC
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Dosage d"une solution aqueuse de peroxyde d"hydrogène par manganimétrieObjectif : un dosage d"eau oxygéné est utilisé pour vérifier le titre en " volumes » de la
solution. Un dosage manganimétrique fait intervenir le couple " coloré » rédox : MnO4-/Mn2+.
MnO4- : ion permanganate, oxydant puissant, de teinte violette en solution aqueuse.
Mn2+:ion manganèse (II), réducteur, incolore en solution aqueuse.
Matériel :
- matériel nécessaire pour effectuer une dilution : deux pipettes, une de 10 mL et une de 25 mL deux fioles jaugées 100 mL - matériel nécessaire pour effectuer un dosage : burette et agitateur magnétique - solutions :· solution de permanganate de concentration c
0 = 2.10-2 mol. L-1.
· solution d"eau oxygénée à 110 volumes. · solution d"acide sulfurique de concentration c = 10 -1 mol. L-1.Mode opératoire :
1- Dilution de l"eau oxygénée
A l"aide de deux pipettes jaugées, diluer 20 fois l"eau oxygénée avec de l"eau distillée. (une dilution au dixième et une dilution par deux) On obtient une solution S dont on veut déterminer la concentration c S.2- Dosage de l"eau oxygénée
· Mettre dans le becher :
- 1 mL de solution S - 10 mL d"acide sulfurique - 10 mL d"eau distillée Le mélange est incolore. C"est la solution à titrer. · Mettre dans la burette une solution aqueuse violette de permanganate de potassium de concentration connue· Verser la solution titrante dans le mélange à titrer, pour obtenir précisément, à
la goutte près, le mélange équivalent, juste quand une légère teinte rose-violacé apparaît. · Lire sur la burette la valeur du volume équivalent : VE = 9,8 mL.
F. Latapie TP dosage manganimetrie.DOC
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3- Réaction et équation bilan du dosage
La solution aqueuse de permanganate de potassium : K + + MnO4- contient l"espèce chimique oxydante. Par réaction avec le peroxyde d"hydrogène, les ions permanganates sont réduits, en milieu acide, selon la demi-réaction électronique associée au couple MnO4- / Mn2+ :
MnO4- + 8H+ + 5e- ® Mn2+ + 5 O2 + 8H2O
Par réaction avec les ions permanganate, le peroxyde d"hydrogène est oxydé, en milieu acide, selon la demi-réaction électronique associée au couple O2/H2O2.
H2O2 ®O2 + 2H+ + 2 e-
L"équation bilan de la réaction de dosage est donc : 2MnO4- + 5H2O2 +6H+ ® 2Mn2 + 5O2 + 8H2O.
Les ions permanganate violets ajoutés réagissent et se transforment en ions manganèse incolores. Le liquide du becher reste donc incolore tant qu"il contient des molécules de peroxyde d"hydrogène. Lorsque le liquide prend une teinte rose violacé, c"est qu"il ne reste plus de peroxyde d"hydrogène : les ions permanganate ne peuvent pas réagir. On a atteint l"équivalence.4- Détermination du titre de l"eau oxygénée
4.1. Concentration molaire de l"eau oxygénée dosée
On connaît :
- la concentration c0 = 2.10-2 mol. L-1 de la solution de permanganate
- le volume VE = 9,8 mL de la solution de permanganate
- le volume V S = 1 mL de la solution diluée d"eau oxygénée A l"équivalence, les nombre de moles d"ions permanganate et de peroxyde d"hydrogène mis en présence sont dans les proportions stoechiométriques de l"équation bilan de dosage. Donc : 5 n 2 nS0= ainsi cS = 4901
89102522
mol.L-1. Or, lors la solution d"eau oxygénée a été diluée 20 fois.Donc, c
H2O2 = 20´0,49 = 9,8 mol.L-1.
4.2. Détermination du titre de l"eau oxygénée initiale
Le peroxyde d"hydrogène subit une dismutation d"équation bilan : 2H2O2 ® O2 + 2H2O
2 moles de H
2O2 libèrent 24 litres (volume molaire) de O2, donc
9,8 moles de H
2O2 libèrent 12´9,8 = 117,8 litres de O2.
L"eau oxygénée initiale est à 117,8 " volumes ».F. Latapie TP dosage manganimetrie.DOC
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Je suppose que le nombre de volumes est supérieur au titre annoncé sur la bouteille carle flacon était " neuf », donc la solution était fraîchement préparée et conservée dans
des conditions idéales ( hermétiquement fermé et à l"abri de la lumière).quotesdbs_dbs2.pdfusesText_2[PDF] compus france maroc
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