chapitre-chimie-mole-concentration-molaire.pdf
En effet il faudrait 2 millions de milliard d'années pour compter ces atomes à raison de 1 par seconde. ➢ Rappel TP cours : Introduction à la concentration.
Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
molaire et le volume molaire. Au cours du XXe siècle les scientifiques amenés très souvent à travailler avec des nombres d'atomes ou de molécules
Chapitre 11 : La mole - AlloSchool
Conséquences : - Cas d'un élément chimique ne possédant pas d'isotope naturel : la masse molaire (en g.mol-1) a la
Chapitre 2 : La quantité de matière
I Rappel de seconde : qu'est-ce que la mole ? 1) Définition de la mole. Un Exercices : On prendra comme volume molaire Vm = 224 L.mol. –1.
QUANTITES DE MATIERE
La masse molaire atomique M d'un échantillon est la masse d'une mole de cet élément. Son unité est le g·mol-1. Page 2. Physique - Chimie.
Cours de Radioactivité
N est basée sur la masse d'une mole d'atomes de 12 C qui est égale à 12 g seconde. On trouve une autre unité historique
Exercices de Thermodynamique
seconde série de transformations. 4) Comparer les deux ... Dans une machine à vapeur au cours de la phase motrice
Objectifs :
SECONDE. Cours. Physique. Chimie. Chap 9 : Quantité de matière en mol. La mol-1 signifie que 1 mol d'atomes de carbone C (602.1023 atomes C) pèse 12 g . ✓ S ...
Chapitre n°2 : La quantité de matière
La masse molaire atomique M d'un élément est la masse d'une mole d'atomes de cet élément. Elle s'exprime en gramme par mole (g.mol-1). Les valeurs des masses
La quantité de matière : la mole
1 fév. 2008 mol-1. Exemple : la masse molaire du dioxyde de carbone (CO2) est : M. CO2. = M.
Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
Au cours du XXe siècle les scientifiques amenés très souvent à travailler Dans un deuxième temps
Partie I : LA MATIERE
La masse molaire atomique d'un élément correspond à la masse d'une mole d'atomes de cet élément. On la note M et elle s'exprime en g/mol (ou aussi g.mol-1). C
chapitre-chimie-mole-concentration-molaire.pdf
Seconde. Thème : Le Sport. Chapitre Chimie N°7. La mole et Objectif du cours : ... Calculer une masse molaire à partir des masses molaires atomique.
Exercices de révisions : Physique-chimie
deuxième quinzaine du mois d'août. (mol). (mol). (mol). E.I.. 0. 46. 3
Chapitre 11 : La mole - AlloSchool
Elle s'exprime en g.mol-1. Ainsi la masse molaire moléculaire de AaBb est : M(A) masse molaire atomique de
La mole Ce quil faut retenir La mole : Exercices dapplication niveau
seconde. Exercice IV. Un flacon contient 800 mL de chlorododécane liquide de masse molaire moléculaire 204
Cours de Chimie Structure de la matière
Le deuxième chapitre est consacré à l'étude de la structure de l'atome -Le nombre d'atomes contenus dans une mole est appelé le Nombre d'Avogadro (NA).
La mole
La mole. Cours de chimie de seconde 3. Lycée Koeberlé SELESTAT Une mole d'entités élémentaires ... a) c'est le nombre de moles d'atomes.
COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI
Les isotopes. 3. Mole et masse molaire. 4. L'unité de masse atomique u.m.a.. CHAPITRE II: MODELES CLASSIQUES DE L'ATOME. I.
2nd1- Février 2008 -LA MOLE Page 1
La quantité de matière : la moleLa taille et la masse des atomes rendent très difficile le comptage des atomes, molécules, ions ...Les chimistes ont donc inventé une nouvelle unité : la MOLE.
Cette unité permet de quitter l'échelle microscopique et de travailler à l'échelle macroscopique.I . La mole
Unité utilisée pour indiquer une quantité de matière. Une mole correspond au nombre d'atomes contenus
dans 12 g de carbone 12. Une mole permet donc de dénombrer une grande quantité d'atomes, demolécules, d'ions ...La quantité de matière est notée : n. Le symbole de la mole est : mol.Le nombre d'entités présente dans une mole est une constante appelée constante d'avogadro. On la note :
NA Son unité est mol-1. Sa valeur est : NA = 6,02.1023 mol-1.NA = 602 000 000 000 000 000 000 000 mol-1 = 602 000 milliards de milliards d'entités par mole.Grâce à cette constante on peut passer facilement de l'infiniment petit, à des quantités de matière plus
faciles à évaluer et à mesurer. Il y a proportionnalité entre le nombre d'entités et la quantité de matière n :n : quantité de matière en molN : nombre d'entitésNA : constante d'Avogadro en mol-1
II. Les masses molaires (M)II1. Masse molaire atomiquePar définition, la masse d'1 mole de carbone 12 est de 12 grammes. Le carbone 12 possède 12 nucléons,
donc une mole de noyaux contenant 12 nucléons pèse 12 grammes. Si on connaît le nombre de nucléons
d'un atome, on peut savoir sa masse molaire (1 nucléon dans le noyau → 1g/mol, 4 nucléons dans le
noyau → 4 g/mol, 16 nucléons dans le noyau → 16 g/mol, etc.). Remarque : pour connaître la masse molaire d'un élément il faut tenir compte de ses isotopes :Voir l'exercice n° 2 de la feuille (sur le lithium).La masse molaire d'un élément est la masse d'une mole de cet élément à l'état naturel (en tenant compte
des isotopes). Elle s'exprime en g.mol-1.II2. Masse molaire moléculaireLa masse molaire moléculaire d'une molécule est la masse d'une mole de cette molécule. Elle se calcule
en faisant la somme des masses molaires atomiques des éléments qui la composent. Elle s'exprime en
g.mol-1. Exemple : la masse molaire du dioxyde de carbone (CO2) est :MCO2= MC + 2.MOMCO2 = 12 + 2.16MCO2 = 44 g.mol-1
Remarque : pour les masses molaires ioniques on ne tient pas compte des électrons en plus ou en moins. n N NA =
2nd1- Février 2008 -LA MOLE Page 2
II3. Quantité de matière et masseLa quantité de matière d'une masse m d'une entité chimique de masse molaire M est :n : quantité de matière en molm : masse en gM : masse molaire en g.mol-1
On peut également utiliser le volume V et la masse volumique ρ : M = ρ .V III. Le volume molaire (Vm)
III1. Volume molaire des liquides et des solidesLe volume d'une mole de solide ou de liquide varie selon la nature du solide ou du liquide considéré.III2. Volume molaire des gazLe volume d'un gaz est proportionnel à sa quantité de matière n. A température et à pression donnée, le
volume d'une mole de gaz est indépendant de la nature du gaz. Cette loi est appelée loi d'Avogadro-Ampère. Ce volume est nommé volume molaire Vm ; il s'exprime en L.mol-1.
A une température de 20°C et à 1013hPa (pression atmosphérique), Vm=24 L.mol-1.Dans les conditions normales de température et de pression (C.N.T.P.), à pression atmosphérique et à 0°C,
le volume molaire d'un gaz vaut Vm= 22,4 L.mol-1.Plus la pression augmente et plus la température diminue, plus le volume molaire des gaz diminue.n : quantité de matière en molV : volume en LVm : volume molaire en L.mol-1
IV. Exercices1.Essayez d'expliquer pourquoi le volume molaire dépend de la nature des liquides et des solides
mais pas de la nature des gaz.2.Calculer les quantités de matière correspondant aux masses et aux volumes suivants :➢Une masse égale à 10 g de fer (Fe).➢Une masse égale à 1 kg de silice (SiO2).
➢Un volume égal à 20 ml de tétrachlorométhane (CCl4).➢Un volume égal à 3, 0 L de dichlore gazeux (Cl2) à 0°C et à 1013hPa.Données : Masse volumique du tétrachlorométhane, ρ(CCl4)=1.6 g.cm-3.
A 0°C et à 1013hPa, Vm = 22.4 L.mol-1. Pour les masses molaires voir dans le tableau périodique.3.Le méthane ou gaz de ville :➢Calculer la masse molaire du méthane de formule CH4.
➢Calculer le volume occupé par 13,4 mol de méthane à 0°C et à 1013hPa.➢Calculer la masse correspondante.➢En déduire la densité du méthane par rapport à l'air sachant que la masse volumique de l'air dans
ces conditions vaut 1,29 g.L-1.n=V Mn=V Vmn=m Mquotesdbs_dbs50.pdfusesText_50[PDF] cours moodle
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