école numérique - thème : oxydoréduction titre de la leçon : couples
Le dichromate de potassium oxyde les ions iodure en diiode. Tu verses 10 mL Ecris les demi-équations et l'équation –bilan de la réaction chimique. 3 ...
TP de potentiométrie : éléments de correction 1 Question
tabulée). 5. Le potentiel standard du couple dichromate / Chrome III est donné par le potentiel de Les demi-équations redox des deux couples Ox/Red s'écrivent ...
Oxydoréduction Oxydoréduction
dichromate de potassium dont on cherche la concentration C1. On y ajoute. V2 ... L'équation bilan de la transformation s'obtient à partir des demi-équations.
DEVOIR N°1 TS1 2021/2022 Exercice 1 : 06 points
dichromate de potassium (2 K+ Cr2O72–)
Exercice 1 : léthylotest comment ça marche ?
D'après la stoechiométrie de la réaction 3 mol d'alcool réagissent avec 2 mol d'ions dichromate donc avec 2 mol de dichromate de potassium. demi-équations
) .( V VVC
La Demande Chimique en Oxygène représente la concentration exprimée en mg/L
Ex 5 Titrage des ions ferreux - On souhaite effectuer le dosage du
ferreux et le dichromate de potassium ? 2. Ecrire les demi-équations électroniques correspondant à chaque couple rédox. 3. En déduire l'équation de la
Oxydation des alcools par le permanganate de potassium
Les réactions avec le dichromate de potassium sont très bien décrites dans les complexes on peut tout aussi bien faire intervenir la demi-équation.
Exercices de révisions : Physique-chimie
Écrire les deux demi-équations d'oxydoréduction des deux couples auxquels le e) 0n mesure maintenant l'absorbance de la solution de dichromate de potassium ...
[PDF] Dm5_optionPCcorrigepdf
les ions dichromate Cr2O7 2- 4) Ecrire les demi-équations des couples concernés puis la relation de Nernst correspondante 1 Pt Les demi-équations
[PDF] Chapitre_03_Oxydoreduction_fic
a/ Ecrire la demi-équation électronique de chaque couple b/ Dire laquelle est une oxydation 9/ Une solution aqueuse de dichromate de potassium (Cr2O7
[PDF] éléments de correction 1 Question préparatoire : Fer et dichromate
Les demi-équations redox des deux couples Ox/Red s'écrivent donc : Fe2+ = Fe3+ + e– Cr2O7 2– +6e– + 14 H+ = 2 Cr3+ +7H2O Et l'équation-bilan de la
[PDF] Réaction des dichromate avec lacide oxalique 1 Lion dichromate
25 oct 2007 · L-1 • V2 = 10 mL d'une solution S2 acidifiée de dichromate de potassium de concentration C2 = 20 10-2 mol L-
[PDF] Oxydoréduction - Étienne Thibierge
1 - Écrire et équilibrer les demi-équations de chacun des couples en milieu acide en verre contenant des cristaux orangés de dichromate de potassium
[PDF] Ecrire léquation bilan de la réaction doxydation des alcools
? Les demi-équations relatives à chacun de ces couples Méthode On oxyde l'éthanol à l'aide d'une solution de permanganate de potassium Les couples REDOX
[PDF] Chromates et dichromates de sodium et de potassium - INRS
2348 à 25 °C (dihydraté) Dichromate de potassium Formule K Cr O semaines (demi-vie d'élimination pulmonaire chez le rat : 120-150 h)
[PDF] Ex 5 Titrage des ions ferreux - PTSI Ginette
ferreux et le dichromate de potassium ? 2 Ecrire les demi-équations électroniques correspondant à chaque couple rédox 3 En déduire l'équation de la
1 CHIMIE PC Corrigé du DM 5Corrigé Exercice1:l'é thylotest,commentçamarche? 16 PtsDevoirSurveillé5
2Cepremi erexerciceestconstruit àpartird'un articleparudanslarev ue"L'actualitéchimique »,numé rod'octobre-novembre2012,n°,367-368,page90.Leséthylotestsetleséthylomètressontdesdétecteursd'éthanolquimettentenoeuvredesréactions d'oxydor éduction.Cetexerciceexp liqueleursfonctionnement.L'alcoolcontenudanslesboissonsestl'éthanol,CH3CH2OH.Iln'estpastransformédansletubedigestifetilpassedanslesangtrèsrapidementaprèsl'ingestion.Laconcentrationmaximaledanslesangestappeléealcoolémieetestatteinteenunedemi-heure,sil'onestàjeun,ouenuneheurequandonmange.L'alcoolémieestlaconcentrationdel'éthanoldanslesang.Sonestimationestfaiteàpartirs'unemesuresur l'airexpiré.L'alc oolémieestpro portionnelleàla concentrationdel'éthanoldansl'airexpiréqu'indiquentleséthylotests:0,25mgéthanol/Lairexpirécorrespondàunealcoolémiede0,5g/L.Le"Drumkometer»,ancêtredel'éthylotest.Lepremierappareilpouranalyserl'alcooldansl'airexpiréaétémisaupointenparRollaN.H arger del'Universitéd'Indianaen1938:c'ét aitle"Drumkometer».la personnesoufflaitdansunballon,etl'aircontenudansleballonétaitensuiteenvoyéautraversd'unesolutiondeKMnO4dansl'acidesulfurique.Lasolutionacidede"KMnO4»contientdesionspotassiumK+etdesionsMnO4-.1) QuelestlenomdesionsMnO4-?1PtMnO4-estl'ionpermanganate.KMnO4estlepermanganatedepotassium.2) Quelestlenombred'oxydationdumanganèseMndansMnO4-?0,5PtLenombred'oxydationdel'oxygèneest-IIetdonc,d'aprèslesrèglesvuesencours,lenombred'oxydationdeMnest+V3) Quelleestlacouleurd'unesolutionaqueusede"KMnO4»?0,5PtUnesolutionaqueusedepermanganatedepotassiumestviolettetrèstrèsfoncée.Commentçamarche ?
90l'actualitéchimique- octobre-novembre2012 -n°367-368
©ÉricFranchi (professeurd'artsplastiques, CollègedePlaisance-du-Touch,Haute-Garonne).L'éthylotest
Lydie Valade, Jean-Louis Pellegatta et Pierre Fau
RésuméLes éthylotests et éthylomètres sont des détecteurs d'éthanol qui mettent en oeuvre des réactions chimiques
ou utilisent des propriétés physico-chimiques de la molécule d'éthanol pour évaluer l'alcoolémie. Cet article
explique leur fonctionnement. Mots-clésÉthylotest, éthanol, capteurs d'éthanol.AbstractBreath-alcohol testing
Breathalyzers are ethanol sensors that implement chemical reactions or use physico-chemical properties
of the ethanol molecule to evaluate breath-alcohol concentration. How do they work? KeywordsBreath-alcohol testing, ethanol, ethanol sensors. edécretn°2012-284du28fé- vrier2012prévoit l'obligationde détenirunéthylotest àbord deson véhiculeàcompter du1 er juillet2012 [1].Lesconducteurs ontlapossibilité d'acquérirdeséthylotests àusage uniqueoudes éthylomètresélectro- niques.Leséthylotests etéthylo-Ilsmettenten oeuvredes réactions
chimiquesouutilisent despropriétés physico-chimiquesde lamolécule d'éthanolpourévaluer l'alcoolémie.Commentfonctionnent-ils?
Leparcoursde l'alcool
dansl'organismeL'alcoolcontenudans lesboissonsest l'éthanol,
C 2 H 5OH.Iln'est pastransformédans letube digestifet
passedansle sangtrès rapidementaprèsl'ingestion [2].La concentrationmaximaledans lesang, appeléealcoolémie, estatteinteen unedemi-heurelorsqu'on estàjeun etenune heurequandon mange.Plussoluble dansl'eau quedansles graisses,l'alcoolse répanddans l'organismeparla circula- tionsanguineet seconcentre auniveaudu cerveau,dufoie, ducoeur,des reinset desmuscles.Il estplusconcentré dans lelaitmaternel quedans lesang.Si 5%de l'alcoolcontenu danslesang sontévacués parlasueur, lesurineset l'air expiré,c'estdansle foiequela majeurepartie (95%de la quantitéingérée)est éliminéeà unevitessemoyenne de0,17g/L
sang /heure[3].La métabolisationde l'éthanoldansle foieestprincipalement assuréepardeux enzymes: l'alcool déshydrogénase(ADH)intervient danslaconversion de l'éthanolenéthanal, quiest ensuitetransforméen acétate parl'aldéhydedéshydrogénase (ALDH)[4].L'évaluationdel'alcoolémie
L'alcoolémieestla concentrationd'éthanoldans lesang ets'exprimeen géthanol
/L sang .Sonestimationàpartird'une lapressionpartielle p i d'unesubstancevolatile, quitraduit sa concentrationdansl'air au-dessusd'un liquide,estpropor- tionnelleàsa fractionmolairex i dansleliquide quilacontient : p i =x i xH i ,oùH i estlaconstante deHenryqui estspécifique delasubstance considérée.Ainsi,l'alcoolémie estexacte- mentproportionnelleà laconcentration d'éthanoldansl'air expiréqu'indiquentles éthylotests:0,25 mgéthanol
/L airexpiré correspondàune alcoolémiede0,5 g/L(voirencadré1). fiabled'évaluationde l'alcoolémie.Elle imposetoutefoisdes contraintesnepermettant pasuneévaluation rapidesur le loppéetrèstôt :lepremier instrument,le" Drunkometer»,a étémisau pointparRolla N.Hargerde l'Universitéd'Indiana en1938[5]. Pourutiliserle Drunkometer,lapersonne testée soufflaitdansun ballon.L'aircontenu dansleballon était ensuiteenvoyéau traversd'unesolution depermanganate depotassiumdans l'acidesulfurique. Laprésenced'alcool dansl'haleineprovoquait lechangementde couleurde la solutionsuiteà laréductiondu permanganate(violet)en ions Mn 2+ (incolores): MnO 4 +8H 3 O +5e =Mn 2+ +12H 2 O faisaitenfonction delacoloration delasolution parcompa- raisonàune échellederéférence. Lepremieréquipement réellementcompact,mais pasencoreportable carilmettait enoeuvredes solutions,futle "Breathalyzer», crééen1954 parunautre professeurdel'Université d'Indiana,Robert F.Borkenstein.Cet équipement,ancêtrede l'éthylotest jetableactuel,utilisait ledichromatede potassiumenmilieu acidesulfurique[6]. L3L'éthylotestàusageuniqueAujourd'hui,danslesstationsservices,enpharmacie,engrandessurfaces,...,onpeutacheterdesalcootestsjetables.Ilssontconstituésd'unsachetgonflabledecapacité1Letd'untubeenverrecontenantdescristauxjaunesdedichromatedepotassiumenmilieuacide.Ceux-cisecolorentenvertaucontactdel'alcool.L'automobilistesouffledansleballonetfaitpasserl'airàtraversletube.Silacolorationvertedépasseletraittémoinsurletube,leseuiltolérédes0,5g.L-1estdépassé.Laréactionmiseenjeudansl'éthylotestestl'oxydationdel'éthanolCH3CH2OHparlesionsdichromateCr2O72-.4) Ecrirelesdemi-équationsdescouplesconcernés,puislare lationdeNernstcorrespondante.1PtLesdemi-équationsélectroniquessont:Cr2O72-+14H++6e-→2Cr3++7H2OCH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-1PtEtlesrelationsdeNernstcorrespondantes:E1=E°1+0,066Log[Cr2O72-][H+]14[Cr3+]2.c°13 E2 = E°2+0,064Log[CH3COOH][H+]4[CH3CH2OH].c°491
Commentçamarche ?
l'actualitéchimique- octobre-novembre2012- n°367-368 Denombreuxéquipements ontsuccédé auDrunkometer etauBreathalyzer. Grâceaudéveloppement destechniques analytiquesetà lafabrication decapteursintégrables dans desdispositifsminiaturisés, ilsatteignent debonnesperfor- mancesetoffrent uneréellepraticité [7].L'éthylotestàusage unique
Ledétecteurd'éthanol del'éthylotestà usageunique estledichromate depotassium.En présenced'éthanolet enmilieuacide, lesions dichromates(jaunes)sont réduits enionschrome(III) (verts): 3C 2 H 5OH+2 K
2 Cr 2 O 7 +8H 2 SO 4 3CH 3COOH+2 Cr
2 (SO 4 3 +2K 2 SO 4 +11H 2 O Lorsd'untest, leballon contenantl'airexpiré parle conducteurestdégonflé autravers d'untubequi contientun solidecristalliséconstitué dedichromate depotassiumet d'acidesulfuriqueadsorbés surungel desilice. Laprésence d'éthanolestrepérée parle changementdecouleur du dichromatedepotassium jaunequidevient vertlorsqu'il est réduitensel dechrome(III).Le tauxdetransformation est proportionnelàla concentrationenéthanol del'airexpiré. Letraitnoir dessinésur letubematérialise laquantitéde dichromatedepotassium transforméepar unequantité d'éthanolcorrespondantà lalimitelégale deconcentration de0,25mg/L d'airexpiré (alcoolémiede0,5 g/L)(figure1).Leséthylomètresélectroniques
Contrairementàl'éthylotest àusage unique,leséthylo- mètresélectroniquessont réutilisableset fournissentune informationquantitative.Ils utilisentplusieurstypes de capteurs[8]: descapteurs électrochimiques,àsemi- conducteurs,ouà détectionparinfrarouge. Ilsdoivent être vérifiésunefois paranpar l'utilisationde mélangesdegaz spécifiquementpréparéspour leurcalibration [9].Capteursélectrochimiques
Lesmodèlesd'éthylomètres utilisantdescapteurs élec- trochimiquessont principalementéquipésde cellulesfonc- tionnantsurle principedela pileà combustibledanslaquelle ledihydrogèneest remplacépar l'éthanol(figure2).Cetype decapteurcontient unecelluleélectrochimique ausein de laquelleseproduisent lesréactionssuivantes : -Oxydationdel'éthanolàl'anode: C 2 H 5OH+15 H
2 O=2CO 2 +12H 3 O +12e O 2 +4H 3 O +4e =6H 2 O -Réactionglobale: C 2 H 5OH+3 O
2 =2CO 2 +3H 2 O endioxydede carbonesur unecouchede catalyseur.Les protonsproduitsà l'anodesont transportésautravers d'une membraneéchangeusede protonsvers lacathodeoù ils réagissentavecle dioxygènepour produiredel'eau. Les électronssonttransportés viauncircuitexterne del'anode verslacathode. Lapile débitedèslors quel'éthanolest présentetl'intensité ducourant estdirectementliée àla concentrationd'éthanol dansl'airexpiré. Desbiocapteursont étéégalement misaupoint pourla danslaréaction biochimiqued'oxydationde l'éthanolen éthanalcatalyséepar l'enzymealcooloxydase (AO): C 2 H 5 OH+O 2 =CH 3 CHO+H 2 O 2 Ilspermettentégalement desuivre l'oxydationdel'étha- nalenacide acétiquecatalyséepar l'enzymealdéhyde déshydrogénase(ALDH).Les biocapteursdétectentla forme réduitedela nicotinamideadénine dinucléotide(NADH) produiteparla réactionsuivante: CH 3CHO+NAD
+2H 2 O=CH 3COOH+NADH +H
3 O Lestravauxsur cesbiocapteurs portentsurl'immobilisa- tiondel'enzyme AOparsérigraphiesurdessupports commeEncadré1
Calculersonalcoolémie
L'alcoolémieT(eng
éthanol
/L sang )peutêtre évaluéeenutilisant la formulesuivante: avecV=volumede boisson(enmL) ;P=concentrationde labois- sonenéthanol:5%:5mLpour 100mL:P=0,05; 0,8=masse volumiquedel'éthanol (eng/mL); K=coefficienttenant comptedu corps:0,7 L/kgpourun hommeet 0,6L/kgpour unefemme.La teneurmoyenneen eauducorps d'unefemmeadulte estinférieure àcelled'un hommeadulte; M=massede lapersonne(en kg). Parexemple,une femmede55 kgayant bu500mL debièreà5%a unealcoolémiede 0,6g/L.
TVP!0,8!
KM! Figure1- L'éthylotestchangede couleurenfonction del'alcoolémie. Figure2- Principed'unepile àcombustibleà éthanol.45) Endéduirelebilandelaréactionréaliséelorsdel'utilisationdel'alcootest.Cetteréactionestlaréaction[1].Lebilandelaréactionquiestdoncmiseenjeulorsdel'utilisationdel'éthylotestestdonclasuivante:1Pt2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+→3CH3COOH+2Cr3++11H206) Quelle(s)est(sont)l'(es)espèce(s)oxydée(s)?Quelle(s)est(sont)l'(es)espèce(s)réduite(s)?0,5PtL'éthanolestoxydéenacideéthanoïqueetlesionsdichromatesontréduitsenionsCr3+2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+→3CH3COOH+2Cr3++11H207) Calculerlaconstanted'équilibreK°delaréaction[1].Commenter.0,5PtNouscalculonslaconstanted'équilibreenutilisantl'unicitédupotentield'électrodeàl'équilibre:2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+→3CH3COOH+2Cr3++11H2O2144
27312 32
32
[CrO][ H][C HCOOH][H] 0,060,06
ELog = EL og
64[CHCHOH][Cr]
2228 312
27312 342
32
[CrO][H ][C HCO OH][H] 0,060,06
ELog = EL og
1212[Cr][CH CHO H]
223 16
27321
342
32
21
[CrO][CHC OOH ][H ]0,06
Log = EE
12[Cr][CHCH OH]
0,06LogK = EE
12D'où : 21
12LogK = (EE )
0,0658) Déterminerlenombredemolesd'alcoolexpiréparlitred'airdansl'hypothèsed'unealcoolémiede0,5gd'alcoolparlitredesang.Sil'alcoolémieestégaleà0,5gd'alcoolparlitredesang,celaveutdirequ'ilya0,25mgd'éthanolparlitred'air.Soit,dans1Ld'air,unequantitédematièred'éthanoln1telleque:0,5Ptn1=0,25.10-3/MCH3CH2OH=0,25.10-3/46:n1=5,44.10-6mol.9) Endéduirelamassededichromatedepotassiumdevantêtreplacéeavantletraitdejaugeafinquecelui-ciindiqueleseuillimitedes0,5gd'alcoolparlitredesang.D'aprèslastoechiométriedelaréaction,3mold'alcoolréagissentavec2mold'ionsdichromatedoncavec2moldedichromatedepotassium.Soit:avec1mold'alcool,cesont2/3demoldequiréagissent.Ilfautdoncunemassededichromatedepotassiumquel'onnoten2telleque:0,5Ptn2=2/3.n1Cequicorrespondàunemassem2dedichromatedepotassiumtelleque:m2=n2.MK2Cr2O7=2/3.n1.MK2Cr2O7m2=2/3.n1.MK2Cr2O7m2=2/3xn1x(2x39,1+2x52+7x16)m2=2/3x5,44.10-6x(2x39,1+2x52+7x16)m2=2/3x5,44.10-6x294,21,5Ptm2=1,07.10-3gm2=1,07mgENSUPPLEMENTDANSCEDEVOIR:10) Quelssontlesnombresd'oxydationduchromedanslesespècesCr2O72-etCr3+?0,5PtDansCr2O72-:lenombred'oxydationduchromeest+VIDansCr3+:lenombred'oxydationduchromeest+III
6NONPOSEE.Proposeruneconfigurationélectroniquepourlechrome.Combienpossède-t-ild'électronsdevalence?Laconfigurationélectroniquefondamentaledel'atomedechromeest:1s22s22p63s23p64s23d4MaisilyauneanomalieparrapportàlarègledeKlechkowskietlaconfigurationélectroniquefondamentaleréelledel'atomedechromeest:1s22s22p63s23p64s13d5Soit,enréordonnantlesorbitalesparvaleursdencroissantes:1s22s22p63s23p64s13d5Lechromepossède6électronsdevalence.LedegréVIestobtenulorsqueCrcèdetoussesélectronsdevalence.C'estledegréd'oxydationultimedeCr.L'éthylomètreélectroniqueàcapteurélectroniqueContrairementàl'éthylotestàusageu nique, leséthylomètresélectroniquessontréutilisablesetfournissentuneinformati onquant itative.Ilsdoiventcependantêtre vérifiésunefoispouranpourvaliderleurcalibration.Ilssontéquipésdecellulesquifonctionnentsurleprincipedelapileàcombustibledanslaquelleledihydrogèneestremplacéparl'éthanol.Cettecellulepeutêtreschématiséeainsi:
711) Ecrirelademi-équationélectroniqueducoupleCO2(g)/C2H5OH(g).0,5Pt2CO2(g)+12H+(aq)+12e-=C2H5OH(g)+3H2O(g)12) Ecrirelademi-équationélectroniqueducoupleO2(g)/H2O(l).0,5PtO2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(g)Lapileainsiconstituéedébitedèsquel'éthanolestprésentetl'intensitéducourantestdirectementliéeàlaconcentrationdel'éthanoldansl'airexpiré.13) Indiquerquelcompartimentdelapileestl'anode,enjustifiantvotreréponse.0,5PtCommel'éthanolestoxydé,lecompartimentdegaucheestl'anode.14) Indiquerquelcompartimentdelapileestlacathode,enjustifiantvotreréponse.0,5PtCommeledioxygèneestréduit,lecompartimentdedroiteestlacathode.15) Indiquersurlapilecommentcirculentlesélectronsetcommentcirculentlesionsdanscettepile.91
Commentçamarche ?
l'actualitéchimique- octobre-novembre2012- n°367-368 Denombreuxéquipements ontsuccédé auDrunkometer etauBreathalyzer. Grâceaudéveloppement destechniques analytiquesetà lafabrication decapteursintégrables dans desdispositifsminiaturisés, ilsatteignent debonnesperfor- mancesetoffrent uneréellepraticité [7].L'éthylotestàusage unique
Ledétecteurd'éthanol del'éthylotestà usageunique estledichromate depotassium. Enprésenced'éthanol et enmilieuacide, lesions dichromates(jaunes)sont réduits enionschrome(III) (verts): 3C 2 H 5OH+2 K
2 Cr 2 O 7 +8H 2 SO 4 3CH 3COOH+2 Cr
2 (SO 4 3 +2K 2 SO 4 +11H 2 O Lorsd'untest, leballoncontenant l'airexpiré parle conducteurestdégonflé autraversd'un tubequi contientun solidecristalliséconstitué dedichromatede potassiumet d'acidesulfuriqueadsorbés surungel desilice.La présence d'éthanolestrepérée parlechangement decouleurdu dichromatedepotassium jaunequi devientvertlorsqu'il est réduitensel dechrome(III). Letauxde transformationest proportionnelà laconcentrationen éthanoldel'air expiré. Letraitnoir dessinésur letubematérialise laquantitéde dichromatedepotassium transforméepar unequantité d'éthanolcorrespondantà lalimitelégale deconcentration de0,25mg/L d'airexpiré (alcoolémiede0,5 g/L)(figure1).Leséthylomètresélectroniques
Contrairementàl'éthylotest àusage unique,leséthylo- mètresélectroniquessont réutilisableset fournissentune informationquantitative.Ils utilisentplusieurstypes de capteurs[8]: descapteurs électrochimiques,àsemi- conducteurs,ouà détectionparinfrarouge. Ilsdoivent être vérifiésunefois paranpar l'utilisationde mélangesdegaz spécifiquementpréparéspour leurcalibration [9].Capteursélectrochimiques
Lesmodèlesd'éthylomètres utilisantdescapteurs élec- trochimiquessont principalementéquipésde cellulesfonc- tionnantsurle principedela pileà combustibledanslaquelle ledihydrogèneest remplacépar l'éthanol(figure2).Cetype decapteurcontient unecelluleélectrochimique ausein de laquelleseproduisent lesréactionssuivantes : -Oxydationdel'éthanolàl'anode: C 2 H 5OH+15 H
2 O=2CO 2 +12H 3 O +12e O 2 +4H 3 O +4e =6H 2 O -Réactionglobale: C 2 H 5OH+3 O
2 =2CO 2 +3H 2 O endioxydede carbonesur unecouchede catalyseur.Les protonsproduitsà l'anodesont transportésautravers d'une membraneéchangeusede protonsvers lacathodeoù ils réagissentavecle dioxygènepour produiredel'eau. Les électronssonttransportés viauncircuitexterne del'anode verslacathode. Lapile débitedèslors quel'éthanolest présentetl'intensité ducourant estdirectementliée àla concentrationd'éthanol dansl'airexpiré. Desbiocapteursont étéégalement misaupoint pourla danslaréaction biochimiqued'oxydationde l'éthanolen éthanalcatalyséepar l'enzymealcooloxydase (AO): C 2 H 5 OH+O 2 =CH 3 CHO+H 2 O 2 Ilspermettentégalement desuivrel'oxydation del'étha- nalenacide acétiquecatalyséepar l'enzymealdéhyde déshydrogénase(ALDH). Lesbiocapteursdétectent laforme réduitedela nicotinamideadéninedinucléotide (NADH) produiteparla réactionsuivante: CH 3CHO+NAD
+2H 2 O=CH 3COOH+NADH +H
3 O Lestravauxsur cesbiocapteursportent surl'immobilisa- tiondel'enzyme AOparsérigraphiesurdessupports commeEncadré1
Calculersonalcoolémie
L'alcoolémieT(eng
éthanol
/L sang )peutêtre évaluéeenutilisant la formulesuivante: avecV=volumede boisson(enmL) ;P=concentrationde labois- sonenéthanol:5%:5mLpour 100mL:P=0,05; 0,8=masse volumiquedel'éthanol (eng/mL); K=coefficienttenant comptedu corps:0,7 L/kgpourun hommeet 0,6L/kgpour unefemme.La teneurmoyenneen eauducorps d'unefemmeadulte estinférieure àcelled'un hommeadulte; M=massede lapersonne(en kg). Parexemple,une femmede55 kgayant bu500mL debièreà5%a unealcoolémiede 0,6g/L.
TVP!0,8!
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