[PDF] Ex 22 p195 a. Le rayon atomique peut être assimilé à la distance entre - Asthme

Qu'est-ce que le rayon atomique ?

Le rayon atomique d'un élément chimique est une mesure de la taille de ses atomes, d'habitude la distance moyenne entre le noyau et la frontière du nuage électronique qui l'entoure. Comme cette frontière n'est pas une entité physique bien définie, il y a plusieurs définitions non équivalentes du rayon atomique.

Pourquoi le rayon atomique augmente-t-il ?

Cette croissance traduit une augmentation de l’attraction entre le noyau et les électrons de valence et donc à une diminution de la distance entre les noyaux des deux atomes. Plus on va vers le bas sur une même colonne, plus le rayon atomique est grand.

Pourquoi le rayon atomique diminue-t-il dans le tableau périodique ?

En se déplaçant vers la droite dans le tableau périodique, le rayon atomique diminue à cause de l’augmentation de la charge nucléaire générée par l’ajout de protons supplémentaires dans les noyaux des atomes, en raison de l’augmentation du numéro atomique de gauche à droite.

Pourquoi le rayon atomique est-il difficile à définir ?

Néanmoins le concept de rayon atomique est difficile à définir parce que les électrons n'ont pas d'orbite bien définie, ni de taille précise. Leur position doit ainsi être décrite à l'aide de probabilités de distribution qui diminuent graduellement en s'éloignant du noyau, sans s'annuler de manière brusque.