Exercices Cinétique électrochimique – Courbes intensité-potentiel
Tracer l'allure de la courbe intensité-potentiel pour une électrode de platine plongeant dans une solution aqueuse désaérée de pH = 50. La surtension pour l'
Cinétique électrochimique
23 mars 2022 accéder aux corrigés ... Représenter l'allure de la courbe intensité-potentiel obtenue. Exercice 2 : Allure d'une courbe intensité-potentiel ...
TD 7 : les courbes intensité-potentiel -2-
TD 7 : les courbes intensité-potentiel -2-. Exercice 1 : électrolyse d'une solution de chlorure de sodium. Le dichlore est produit par électrolyse d'une
Cinétique électrochimique
23 mars 2022 ▷ Allure qualitative des courbes intensité-potentiel. ▷ En oxydation ... Exercice 2 : Allure d'une courbe intensité-potentiel encore. 2
Corrosion humide
31 mars 2023 accéder au corrigé ... Données : E◦(Fe2+/Fe) = −044 V ; E◦(Zn2+/Zn) = −0
Corrigé des TD R2 et R3 - Cinétique électrochimique
Exercice 2 PREMIERE APPROCHE DE LA CORROSION DU FER EN MILIEU HUMIDE. 1.a/ D'une Le tracé des courbes intensité-potentiel montre que la reaction de Fe(s) ...
Cinétique électrochimique
14 mars 2023 ▷ Allure qualitative des courbes intensité-potentiel. ▷ En oxydation ... Exercice 2 : Allure d'une courbe intensité-potentiel encore. 2
TD R2 et R3 Cinétique électrochimique
Positionner un potentiel mixte sur un tracé de courbes intensité-potentiel (R27) EXERCICE 2 (***) : PREMIERE APPROCHE DE LA CORROSION DU FER EN MILIEU HUMIDE.
Corrosion humide
31 mars 2023 Exercice 3 : Courbe intensité-potentiel et passivation. 2
Exercices Cinétique électrochimique – Courbes intensité-potentiel
Tracer l'allure de la courbe intensité-potentiel pour une électrode de platine plongeant Exercice n° 1 : Électrolyse à anode soluble (d'après ESIM 2000).
Cinétique électrochimique
7 avr. 2021 Exercice 1 : Allure d'une courbe intensité-potentiel. 1
TD 7 : les courbes intensité-potentiel -2-
Exercice 1 : électrolyse d'une solution de chlorure de 2) Placer les courbes intensité-?potentiel en tenant compte du pH des données redox.
TD n° 6 de la thermochimie Courbe intensité-potentiel
Courbe intensité-potentiel. Exercice 1. Tracé manuel de courbes i-E. On consid`erera ici qu'un dégagement gazeux est effectif quand la pression partielle du
PSI* 2014 – 2015 TD CHIMIE N°2 Courbes courant-tension Exercice 1
vagues d'intensité (on pensera à écrire les demi-équations redox des couples mis en jeu). Exercice 2 : Potentiel mixte. Deux électrodes l'une de fer et
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Corrigé du TD R2/R3- Cinétique électrochimique. Corrigé des TD R2 et R3 Le tracé des courbes intensité-potentiel montre que la reaction de Fe(s) avec ...
Corrigé de la feuille « Convertisseurs électrochimiques »
?084 V ; on trace les courbes intensité potentiel en supposant que les deux systèmes sont rapides. Il n'y a donc pas de surtension.
Cinétique électrochimique
27 mars 2021 accéder aux corrigés ... Exercice 1 : Allure d'une courbe intensité-potentiel ... Allure qualitative des courbes intensité-potentiel.
Tous les exercices de Chimie MP-PSI-PT
Diagrammes potentiel-pH ; Courbes intensité potentiel..... 105 ... Les astérisques en marge des exercices indiquent le niveau de difficulté.
Corrosion
accéder aux corrigés Exercice 1 : Courbe intensité-potentiel et passivation. 2
Thermochimie2019-2020TD n°6 de la thermochimie
Courbe intensite-potentiel
Exercice 1.Trace manuel de courbes i-E
On considerera ici qu'un degagement gazeux est eectif quand la pression partielle du gaz vaut 1,0 bar.
1. En s upposantl ess ystemesr apidese te nn egligeantto uteox ydationou r eductionde l' eau, etablir l'allure des courbes i-E dans les deux cas suivants : (a) El ectrodede pl atinepl ongeantd ansun es olutionte lleq ue[Fe2+] = 10[Fe3+] = 0;10mol:L1.On donneE(Fe3+=Fe2+) = 0;77V.
(b) L amed' argentp longeantdan su nes olutionte lleq ue[Ag+] = 0;10mol:L1(E(Ag+=Ag) =0;80V).
(c) L amed' argentpl ongeantdans u nes olutionte lleq ue[Ag+] = 0;20mol:L1. (d) L amed 'argentr ecouvertede c hlorured' argent(AgCl(s);pKS= 10)plongeant dans une solution telle que[Cl] = 0;10mol:L1. (e) 2. T racerl 'allurede l ac ourbei -Ep ouru ne electrodede pl atineplon geantd ansu nes olutionaq ueuse desaeree de pH = 5,0. La surtension d'oxydation de l'eau vaut dans ces conditions 0,50 V et celle pour la reduction de l'eau vaut 0,20 V. Exercice 2.Explication de transformations redox par le trace de courbes i-E 1. T racerl 'allurede sc ourbesi -Ep ourr endrec omptede sr esultatse xperimentauxs uivants: (a) L ef ere stox ydep aru nes olutiond' acidec hlorhydriquem aisp asle c uivre. (b) L ec uivree stox ydep aru nes olutiond' acideni trique( avecd egagementde NO )ma isp as par une solution d'acide chlorhydrique. (c) L epl ombn 'estp asox ydep aru nes olutiond' acidec hlorhydriquealor sq ueE(Pb2+=Pb(s))<E(H+=H2).
2. L' aluminiumpur n 'estp asatta quep arde ss olutionsac idesde pH >3,0. Si on touche la plaque d'aluminium avec un l de platine, on observe un important degagement gazeux de dihydrogene sur le l de platine. Interpreter ce resultat experimental.Exercice 3.Obtention de zinc par electrolyse
Le zinc est obtenu, en grande
partie, par electrolyse d'une solu- tion acide de sulfate de zinc. Les courbes intensite-potentiel mises en jeu lors du processus sont donnees ci-dessous.NB : l'echelle horizontale n'est, vo-
lontairement, pas respectee.1.Q u'obtient-onp ar electrolysede l as olutionde s ulfatede z inc? 2. Q uellee stla di erenced ep otentielmi nimale aappl iquer? 3. L as olution a electrolyserc ontient,c ommeim pureteu nc ationm etalliquesu sceptibled' ^etrer eduit en metal. Est-ce g^enant si le metal en question est plus reducteur que le zinc? M^eme question qu'il est moins reducteur que le zinc?MP-Spe 1 http ://prepanouar.sup.fr Thermochimie2019-2020Exercice 4.Ranage electrolytique du cuivreLe ranage electrolytique du cuivre consiste
a placer du cuivre impur comme anode dans une solution concentree de sulfate de cuivre [Cu2+aq+ (SO4)2aq]. Une electrode support (en acier inoxydable) est placee en vis-a-vis pour y deposer le cuivre par reduction cathodique.Les seules impuretes contenues dans l'anode
de cuivre sont le plomb Pb(s) et l'argent Ag(s).Les courbes intensite-potentiel relatives aux
dierents couples en presence sont represen- tees ci-dessous.EAdesigne le potentiel auquelest portee l'anode etECcelui de la cathode.1.Q ueller eactions pontanees ed eroulelor sde l 'introductiondu c uivrei mpurdan sle b ain electro-
lytique. 2.Ec rirela ( les)r eaction(s)ob servee(s) al' anodep endantl 'electrolyse.M ^emeq uestion al ac athode.
3. Ex pliquerl 'inter^etde c ettem ethodeq uant al ap uricationdu c uivre.Sou sq uellefo rmee st recupere l'argent? Exercice 5.Preparation du dichlore par le procede a cathode de mercure 1.1. L ediag rammeE- pHdu c hloree stt race, a298 K, p ourune c oncentrationatom iquee nc hlore
dissoute egale aCT= 101mol:L1, en se limitant aux especesCl;Cl2(aq);HClOetClO.On suppose l'equirepartition des atomes de chlore aux frontieres.(a)A p artirdu dia gramme,d eterminerpKa(HClO=ClO).
(b) L' eaud eJ avele stpr epareep arr eactione ntrele di chloree tl' hydroxydede s odium.Ec rire l'equation-bilan de la reaction de formation de l'eau de Javel. Que se passe-t-il si on melange de l'eau de Javel avec un detergent acide? 2. L edic hloree stpr oduitp ar electrolysed' unes olutionc oncentreede c hlorurede s odiumpr ea- lablement puriee. D'apres les valeurs des potentiels standard, quelle devrait ^etre la reaction d'electrolyse? 3. L eprocede au mercureutilise une anode en titane et une cathode en mercure liquide, le fond cathodique etant incline de maniere a extraire les dep^ots cathodiques. Na(Hg) represente le sodium amalgame par le mercure.MP-Spe 2 http ://prepanouar.sup.frThermochimie2019-2020(a)D 'apresl esc ourbesi ntensite-potentiel,pr evoirl esr eactionsa nodiquee tc athodiqueai nsi
que le bilan de l'electrolyse. Estimer la tension minimale d'electrolyse. (b) L' industrielap pliquee nr ealiteun et ensionde 4 V : p ourquoic ete xcesde te nsion?E stimer alors la densite de courant qui circule dans le circuit. (c) Ca lculerl am assede s odiumam algamee n1h p aru nenapp ed eme rcured e30m2. (d) Ex pliquerp ourquoil eb aine sttam ponnee nm ilieuac ide( pH= 4) . (e) Es timerl as urtensionano dique ac ourantnu lp ourO2(g)=H2Osur le titane, et la surtension cathodique a courant nul pourH+=H2(g)sur mercure. 4. L' amalgameNa( Hg)s 'ecoulep arg ravites url epl aninc linee te ste nvoyed ansun d ecomposeur (cylindre en acier, garni a l'interieur de morceaux de graphite) ou il reagit avec l'eau.A l'aide des courbes intensite-potentiel, montrer qu'il se produit deux reactions : l'une a la surface
du mercure, l'autre a la surface du fer. Quels sont les produits qui sortent du decomposeur?Donnees :E(Na+=Na) =2;70V;E(Na+=Na(Hg)) =1;70V;E(Cl2(aq)=Cl) = 1;40V
M(Na) = 23g:mol1;C(H+=H2) =0;70Vsur graphite
Exercice 6.Corrosion du zinc
Le diagramme potentiel-pH simplie du zinc est donne gure ci-dessus pour une concentration en especes dissoutesc0= 1106molL1. Les especes prises en compte sontZn;Zn2+;Zn(OH)2(s)et Zn(OH)24. Les conventions defrontiere sont les suivantes : il y a egalite des concentrations a la frontiere entre deux especes dissoutes; a la frontiere entre une espece dissoute et une espece solide, la concentration de l'espece dissouteest prise egale a la concentration de tracec0.1.Pl acerle sdi erentese specess urc edi agramme,e nju stiant.I dentierl esdom ainesd' immunite,
de corrosion et de passivation du zinc. 2. R etrouverle sv aleursr emarquablesdu di agramme( E1;pH1etpH2) et les pentes des droites frontieres A/C et A/D.MP-Spe 3 http ://prepanouar.sup.frquotesdbs_dbs2.pdfusesText_3[PDF] exercices corrigés d'algorithmique et programmation pdf
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