[PDF] acide nitrique utilisation PDF Cours,Exercices ,Examens

Comment préparer de l’acide nitrique en laboratoire ?

Il est possible de préparer de l’acide nitrique en laboratoire, bien que des précautions doivent être prises en raison de la nature corrosive des acides concentrés. Le dispositif expérimental est illustré sur le schéma ci-dessous. Dans cette préparation, du nitrate de potassium (ou de sodium) est ajouté à l’acide sulfurique.

Quelle est l’équation chimique de la préparation d’acide nitrique ?

L’équation chimique de cette préparation d’acide nitrique est K N O () + H S O () H N O () + K H S O () 3 2 4 3 4 s a q l a q L’acide nitrique peut être produit en mélangeant du nitrate de sodium avec de l’acide sulfurique et en chauffant le mélange à 8 3 ? C. Laquelle des propositions suivantes est la bonne équation chimique pour cette réaction ?

Quel est le point de fusion de l’acide nitrique ?

L’acide nitrique est très soluble dans l’eau et complètement miscible en toutes proportions. Cela est dû à la nature ionique des constituants de l’acide nitrique et à la nature polaire de l’eau. Le point de fusion de l’acide nitrique pur est de moins 42 degrés Celsius, et le point d’ébullition de 83 degrés Celsius.

Quel est le rendement de l’acide nitrique ?

Globalement, ce procédé permet d’atteindre un rendement de 96 %. L’acide nitrique peut également être obtenu en faisant réagir du nitrate de potassium KNO 3 et de l’ acide sulfurique concentré H 2 SO 4, puis en distillant le mélange à 83 °C jusqu’à ce qu’il ne reste plus dans le milieu qu’un solide blanc cristallisé composé de KHSO 4.