[PDF] Cohésion des solides 1ère Chimie

La cohésion de la matière, solide ou liquide, est assurée par l'interaction électrostatique. La liaison ionique est l'attraction entre cations métalliques et anions non métalliques d'un cristal ionique. Ceux-ci cèdent ou captent un ou plusieurs électrons de sorte à présenter une couche externe complète.
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  • Comment expliquer la cohésion des solides ?

    La cohésion d'un composé solide moléculaire.
    Le solide moléculaire est constitué d'un empilement compact et régulier de molécules. La cohésion des solides moléculaires est assurée par des interactions électrostatiques appelées interactions de Van der Waals.
    Parfois, des liaisons hydrogène s'ajoutent.

  • Comment expliquer la cohésion ?

    La cohésion d'éléments physiques similaires de matière est la résultante de l'ensemble des forces qui les unissent, qui maintient ces éléments ensemble.
    Ces trois forces essentielles sont l'interaction forte, l'interaction électromagnétique et l'interaction gravitationnelle.

  • Comment expliquer la cohésion d'un solide ionique ?

    La cohésion d'un solide ionique est assurée par l'interaction électrostatique attractive entre un cation et un anion.
    La cohésion des solides moléculaires est assurée par les interactions de van der Waals et par les liaisons hydrogène dans certains cas.

  • Comment expliquer la cohésion d'un solide ionique ?

    La cohésion des cristaux moléculaires est assurée par les interactions de Van Der Waals.
    Comme ces interactions sont faibles, la température de fusion est généralement peu élevée.
    De plus, ces solides présentent une certaine fragilité, car le cristal ne nécessite pas la rupture de liaisons fortes.

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[PDF] LA COHÉSION DUN SOLIDE IONIQUE OU MOLÉCULAIRE - Free

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