NOMENCLATURE
Les sels ternaires sont composés de l'association d'un métal d'un non-métal et d'oxygène. La règle actuelle de nomenclature est "nom de l'ion négatif + de +
Nomenclature des sels inorganiques
Nomenclature des sels inorganiques. Nous avons vu qu'il existe deux catégories de sels inorganiques : les sels d'hydracides MM' et les sels d'oxacides MM'O.
NOMENCLATURE DES COMPOSES CHIMIQUES
Les groupes que nous analyserons sont: oxydes metalliques oxydes non-metalliques
Nouvelle Nomenclature Formule chimique Formule générique
Exercices de nomenclature. Complète ce tableau. Nouvelle. Nomenclature. Formule chimique. Formule générique. Fonction. (oxyde acide sel binaire
Présentation PowerPoint
f) Nomenclature des sels binaires (MM' ou MX). Règle g) Nomenclature des sels ternaires (MM'O ou MXO). Règle.
Acides – bases
→ il forme sel ternaire M(XO). 6.4.1 Nomenclature des sels binaires. Page 11. Module acide – base / 11. Module acide – base / 11. 6.4.2 Nomenclature des sels
séance 2 - Passeport pour le bac
• Les sels. Faire mention de « la valence » s'il y a plusieurs possibilités Nomenclature des oxydes acides : Ils sont aussi appelé anhydrides. Exemples ...
Section VI
3) les sels et eaux concentrés obtenus par évaporation des eaux minérales naturelles. 4.- Ne sont compris dans le n° 30.06 que les produits suivants qui
Notes explicatives de la nomenclature combinée de lUnion
4 mars 2015 ... NOMENCLATURE COMBINÉE. DE L'UNION EUROPÉENNE. (2015/C 076/01). Publication ... sels de l'acide manganeux (H2MnO3) dans lesquels le manganèse est ...
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Les règles de nomenclature – partie 2 (acides et sels) Les acides HX (acide binaire) HXO (acide ternaire) Formule générale : HX
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La formule moléculaire d'un sel débute par un ion positif des métaux Nomenclature des sels Le nom d'un sel commence par celui du radical d'acide suivi
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La règle générale de nomenclature est "hydroxyde de + nom du métal + éventuellement Les sels binaires sont composés de l'association d'un métal et d'un
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Nomenclature des sels inorganiques Nous avons vu qu'il existe deux catégories de sels inorganiques : les sels d'hydracides MM' et les sels d'oxacides MM'O
Nomenclature : sels binaires
MX nom de X -URE + nom du métal + éventuelllement l'E O ; NaCl Chlorure de sodium (sel de cuisine) ; FeS Sulfure de fer II ; NH4CN Cyanure d'ammonium
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Les sels ternaires sont composés de l'association d'un métal d'un non-métal et d'oxygène La règle actuelle de nomenclature est "nom de l'ion négatif + de +
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Nomenclature des sels Le nom d'un sel commence par celui du radical d'acide suivi de celui du métal (ou du groupement métallique) Dans le cas où le métal
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Les règles de nomenclature – partie 2 (acides et sels) Les acides HX (acide binaire) HXO (acide ternaire) Formule générale : HX
Nomenclature - Lachimienet
IV 2 nomenclature des sels ternaires : · Formule générale : MXO + H2O (de l'eau est formée) · Formation : MOH + HXO (un hydroxyde + un acide ternaire => sel
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Les sels un genre des composes chimi?ues venant des acides tertiaires ou un metal est ajoute a un groupe acide Dans sa structure nous trouvons donc des atomes
Sels Nomenclature en chimie inorganique - Ions groupes
Sels Nomenclature en chimie inorganique - Ions groupes substituants radicaux et sels Téléchargement des versions PDF 5 / jour Selon devis
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Nomenclature des acides et des bases 6 1 INTRODUCTION : METAL /NON-METAL sont neutres et appelés SELS 6 4 2 Nomenclature des sels ternaires
Comment nommer les sels ?
Nomenclature. En fran?is, le nom d'un sel commence par celui de l'anion ( ex. : chlorure de ou acétate de) suivi de celui du cation ( ex. : sodium ou ammonium).Comment nommer un sel ternaire ?
2. nomenclature des sels ternaires : Formule générale : MXO + H2O (de l'eau est formée). Formation : MOH + HXO (un hydroxyde + un acide ternaire => sel ternaire + eau).Quels sont les sels en chimie ?
On appelle sel un composé chimique résultant de l'association d'un cation et d'un anion. L'exception est H3O+ qui définit l'acide. Un sel peut contenir simultanément H3O+ et d'autres cations. Un sel peut aussi contenir plusieurs cations ou plusieurs anions.- Les sels neutres se dissolvent dans l'eau pour produire des solutions neutres. Avec un pH d'environ 7, ils ne réagissent ni avec les acides ni avec les bases. De nombreux cations métalliques, ainsi que les ions chlorure, bromure, iodure, nitrate et sulfate, sont neutres.
Les règles de nomenclature
Les règles de nomenclature Ȃ partie 1 (oxyde et hydroxydes)1.1. Procédure à suivre :
1 Déterminer la formule générale (MO, XO, MOH, HX, HXO, MX, MXO)
2 Déterminer la fonction chimique à laquelle appartient la molécule
3 Appliquer la règle propre à la façon de nommer cette fonction chimique
1.2. Les règles de nomenclature selon la fonction
Les oxydes
MO (Oxyde métallique) XO (Oxyde non-métallique)Formule générale : MO (élément
métallique et oxygène).Règle : oxyde de M (valence)
(M est à remplacer par le nom de l'élément métallique). (Valence entre (I, II, III ou IV)).Exemple : Na2O = oxyde de sodium
| Fe2O3 = oxyde de Fer(III)Formule générale : XO (élément non-
métallique et oxygène).Règle : préfixe (O/X) oxyde de X
Comment trouver le préfixe ?
Il faut faire le rapport entre le nombre d'atome
d'oxygène et le nombre d'atome de l'élément non- métallique rapport (O/X) préfixe1/2 Hémi
1/1 mono
2/1 di
3/1 tri
4/1 tétra
5/1 pent
3/2 hémitri
Exemple : P2O5 = Hémipentoxyde de
phosphoreLes hydroxydes
MOH (hydroxydes ou bases hydroxylées)
Formule générale : MOH.
Règle : Hydroxyde de M (M étant le nom de l'élément métallique). Exemple : LiOH : Hydroxyde de lithium | KOH : Hydroxyde de potassium© La chimie.net - www.lachimie.net - 2011
Les règles de nomenclature Ȃ partie 2 (acides et sels)Les acides
HX (acide binaire) HXO (acide ternaire)
Formule générale : HX
Règle : X-ure d'hydrogène (nom
de l'élément + terminaison en -ure d'hydrogène).Ancienne nomenclature : acide X-hydrique (acide +
nom de l'élément + terminaison en -hydrique).Exemple : HBr = Bromure
d'hydrogène (ou acide bromhydrique) |H2S = sulfure d'hydrogène
(ou acide sulfhydrique)Formule générale : HXO
Règle : Nom du groupement +
d'hydrogène Ancienne nomenclature : Acide + nom du non-métal + terminaison -ique (+ riche en O) [groupement en " -ate »] ou -eux (- riche en O)[ groupement en " -ite »]Exemple : H2SO3 = sulfite d'hydrogène (ou
acide sulfureux) | H2SO4: sulfate d'hydrogène (ou acide sulfurique).Les sels
MX (sel binaire) MXO (sel ternaire)
Formule générale : MX
Règle : X-ure de M (valence)
Exemple : NaCl: chlorure de sodium
| Fe2S3: sulfure de fer (III)Formule générale : MXO
Règle : nom du groupement de M (+
valence si utile)Exemple : K2SO3: sulfite de potassium |
Fe2SO4: sulfate de fer (II)
1.3. Tableau de synthèse
Formule
généraleNom de la
fonctionFormation / type de
réactivité Règle de nomenclatureXO Oxyde non-
métallique X + O -> XO préfixe(O/X) oxyde de XMO Oxyde
métallique M + O -> MO Oxyde de M (valence)MOH Hydroxyde (base
hydroxylée) MO + H2O ->MOH Hydroxyde de M (valence) HX Acide binaire X + H2 -> XH X-ure d'hydrogène acide x- hydriqueHXO Acide ternaire XO + H2O -> HXO
Acide + nom du non-métal + terminaison -ique
(+ riche en O) ou -eux (- riche en O) MX Sel binaire MOH + HX -> MX + H2O X-ure de MMXO Sel ternaire MOH + HXO -> MXO +
H2O de M
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