Quatrième générale - Atomes molécules et transformation chimique
Exercice 6 corrigé disponible. L'aspirine (ou acide acétylsalicylique) est un antalgique (antidouleur) très connu. Sa molécule a pour formule C9H8O4.
4eme - Chimie - Corrigé Exercices chap 1 2 3
Physique Chimie - Corrigés d'exercices – niveau 4 ème. Exercice 6 page 49 La molécule de saccharose est composée de 12 atomes de carbone 22 atomes d ...
07 - Exercices atomes et molécules.pdf
Que signifient les symboles ou formules chimiques sui vants? Répondre selon l'exemple a). a) 2 C02 signifie deux molécules de dioxyde de carbone. b)
Corrigé de lÉpreuve de physique- Chimie a) … C3H8 + 5 O2 → 3
Classe : 4eme. Durée : 100 minutes. L'usage de la calculatrice scientifique est autorisé. Exercice 1 : Atomes et molécules (2points). Compléter le tableau ci
Cours de Chimie Structure de la matière
chapitres avec des exercices corrigés dans chaque chapitre. Le premier (pour les molécules polaires) ou induits dans les atomes ou molécules. Un ...
CONTROLE n°1 : CHIMIE
Exercice n° 1 : (3 points). Indique VRAI ou FAUX pour chaque affirmation: 1- Le diamètre d'un atome est égal à celui de son noyau.
Exercice 01 : 1. Attribue à chaque atome le symbole correspondant
Classe de 4ème. Planche d'exercices PC1. Collège de Fontreyne. Exercice 01 : 1 Donne la composition (nature et nombre des atomes) des molécules suivantes :.
petit controle chap3 et 4-4eme
atomes contenus dans une molécule d'aspirine ? 2- Indique le nom et le nombre de chaque type d'atome qui forme cette molécule. Exercice n° 2 : La fusée Ariane.
Chimie Générale (Chimie 1)
23 déc. 2020 Atomes et molécules. 2.1. Atomes. 2.2. Masse atomique. 2.3. Nombre Avogadro. 2.4. Mole et masse molaire. 2.5. Molécules. 2.6. Masse molaire ...
4eme - Chimie - Corrigé Exercices chap 1 2 3
Physique Chimie - Corrigés d'exercices – niveau 4 ème 2) Dans la molécule d'eau il y a un atome d'oxygène et deux atomes d'hydrogène.
Quatrième - Atomes molécules et transformation chimique - Exercices
n'est pas le cas corrige-les. Exercice 9. Exercice 10. 2/5. Atomes
4ème - Exercices : Modélisation des transformations chimiques
Complète le tableau suivant avec le nom de l'atome correspondant. Symbole. O. H. C. Nom de l'atome. Exercice 2 : Formules des molécules corrige-les.
Cours de Chimie Structure de la matière
Corrigés des exercices Chapitre I. Exercice 01. Rappel : Dans une mole il y a N particules (atomes ou molécules). *0.2 moles de Fe2(SO4)3 correspond à 0
EXERCICE DE REMÉDIATION CHIMIE - 4ÈME 4015c Notion Notion
Les deux molécules sont constituées à partir des mêmes atomes : carbone oxygène et hydrogène
Evaluation diagnostic: Atomes et molécules
? Donne la composition atomique (nombre et type d'atomes) des molécules entourées en vert dans la question ?. ? Entoure en bleu les modèles atomiques et en
Rappels atomistiques structure des métaux
http://campus.cerimes.fr/odontologie/enseignement/chap1/site/html/cours.pdf
Corrigé Fiches dactivités Biologie et physiopathologie humaines 1
Molécule : ensemble de plusieurs atomes unis par liaisons covalentes. Liaison hydrogène : interaction électrostatique qui s'effectue entre molécules faisant
CONTROLE n°1 : CHIMIE
Exercice n° 1 : (3 points). Indique VRAI ou FAUX pour chaque affirmation: 1- Le diamètre d'un atome est égal à celui de son noyau.
petit controle chap3 et 4-4eme
2- Indique le nom et le nombre de chaque type d'atome qui forme cette molécule. Exercice n° 2 : La fusée Ariane. Le moteur Vulcain de la fusée Ariane
Physique Chimie - Corrigés d’exercices – niveau 4 ème
1) L’oxyde de fer Fe 3O4 est composé de trois atomes de fer et de 4 atomes d’oxygène 2-a) fer + dioxygène ? oxyde magnétique Fe + O2 ? Fe 3O4 Cette équation n’est pas équilibrée nous allons donc y remédier 3 Fe + 2 O2 ? Fe 3O4 Bilan : Fe 1 + 0 = 1 => 3 3 Bilan : O 0 + 2 = 2 => 4 4
Chapitre 4 - clg-campraac-aix-marseillefr
Les molécules sont constituées d'atomes Les atomes sont constitués de molécules Les atomes et les molécules désignent la même chose Entoure en bleu les symboles d'atomes ou les formules de molécules en vert les modèles d'atomes et de molécules 2 4 ème Evaluation diagnostic: Atomes et molécules H 2 O CO C
4ème - Exercices : Modélisation des transformations chimiques
d &rpelhq g¶dwrphv gh fkdtxh qdwxuh frqvwlwxhqw ohv u pdf wliv " /hv surgxlwv " e /hv frhiilflhqwv gh fhwwh ptxdwlrq vrqw lov fruuhfwv " -xvwlilh wd upsrqvh 6l fh q¶hvw sdv oh fdv
leay:block;margin-top:24px;margin-bottom:2px; class=tit clg-lanadiere-portlanouvelleac-montpellierfrCorrection des exercices du chapitre 6 7 p130 ; 12 16 18
1) Fe H et He désignent les atomes 2) CO 2 H 2 O et CuSO 4 sont des molécules 3) La formule chimique des atomes ne contient qu’une seule majuscule contrairement à celle des molécules Exercice 24p 134 : La bétanine C 24 H 27 N 2 O 13 est composée de 24 atomes de carbone C 27 atomes d’hydrogène H 2 atomes d’azote N et 13
Corrigé de l’Épreuve de physique- Chimie
Exercice 1 : Atomes et molécules (2points) Compléter le tableau ci-dessous en tenant compte de la légende suivante : atome d’oxygène atome d’hydrogène atome de carbone nombre de molécules nombre d’atomes de chaque molécule Formule moléculaire 3 5 CH4 2 3 CO2 2 2 H2 Exercice 2 : Equation-bilan (1 ½ points)
EXERCICE DE REMÉDIATION CHIMIE - 4 4015c - ac-dijonfr
QUESTIONS ET CORRIGE 1) De la molécule ou de l'atome indique qui a la plus grande taille Une molécule est composée d'atomes liés entre eux La molécule a donc une taille plus grande que celle des atomes qui la composent 2) Quel est le nom plus connu donné à l'acide acétylsalicylique ? L’acide acétylsalicylique est aussi appelé
Chapitre 4 : Atomes et transformation chimique
2°) Les molécules Fiche d’activité : Les molécules Les atomes peuvent s’assembler entre eux pour former des édifices plus compliqués : des molécules A chaque molécule correspond une formule chimique fabriquée à partir des symboles des atomes qui la constitue
leay:block;margin-top:24px;margin-bottom:2px; class=tit clg-lanadiere-portlanouvelleac-montpellierfrCHAPITRE 5 LES ATOMES ET LES MOLECULES - ac-montpellierfr
4ème -Thème : Organisation et transformations de la matière - Chapitre 5 Exercices : 6 7 p130 ; 121618 p132 ; 19 20 p133 ; 24 p134 Eau 1 atome d’oxygène 2 atomes d’hydrogène H 2 O Dioxyde de carbone 1 atome de carbone 2 atomes d’oxygène CO 2 Méthane 1 atome de carbone 4 atomes d’hydrogène CH 4
Transformation physique ou chimique – Exercices – Devoirs
Trouvez les bons coefficients à mettre devant les molécules pour que ces équations bilans respectent la règle de conservation des atomes : Exercice 10 corrigé disponible Exercice 11 Exercice 12 3/5 Transformation physique ou chimique – Exercices - Devoirs Quatrième générale - Physique – Chimie - Année scolaire 2023/2024
EXERCICE N°1 EXERCICE N°2
1 Donner les formules brutes des molécules représentées ci-dessus 2 Donner les formules semi-développées des molécules b c d e et f 3 Parmi les molécules représentées quelles sont les molécules qui sont isomères (justifier) EXERCICE N°10 Donner les formules développées de tous les isomères de formules brutes C 5 H 12
Exercice n°1 (: Atome et structure électronique 6 points)
Les atomes Na se transforment en ions Na+ Les ions sodium sont des atomes de sodium qui ont perdu un électron Ce qui s’écrit : Na? Na+ + e– Les atomes Cl se transforment en ions Cl-Les ions chlorure sont des atomes de chlore qui ont gagné un électron Ce qui s’écrit : Cl + e–?Cl-
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1) Indiquez le nom et le nombre des différentes molécules présentes dans les réactifs ci-contre 1pt 2) Indiquez le nom et le nombre des différentes molécules présentes dans les produits ci-contre 1pt 3) Montrez que les atomes se conservent 1pt 4) Écrivez l'équation de réaction de la combustion complète du méthane
Quels sont les atomes de la molécule?
- 9 atomes de carbone 4 atomes d’oxygène 8 atomes d’hydrogène 1 atome de carbone 1 atome d’oxygène 4 atomes de carbone 10 atomes d’hydrogène 6 atomes de carbone 12 atomes d’hydrogène 6 atomes d’oxygène C6H12O6 CO C4H10 C9H8O4 butane monoxyde de carbone glucose aspirine Nom de la molécule Formule chimique Composition en atomes III.
Quels sont les différents types de molécules?
- NOM MODELE CONSITUTION EN ATOMES FORMULE CHIMIQUE Molécule de dioxygène O2 Molécule d’eau H2O Molécule de dioxyde de carbone CO2 Molécule de méthane CH4 Conclusion : complète avec : atomes, constitue, formule, modèle, molécule, nombre.
Comment savoir si les molécules sont constituées d'atomes?
- ? Coche la bonne réponse: ? Les molécules sont constituées d'atomes ? Les atomes sont constitués de molécules ? Les atomes et les molécules désignent la même chose. ? Entoure en bleu les symboles d'atomes ou les formules de molécules, en vert les modèles d'atomes et de molécules. 2 4 ème Evaluation diagnostic: Atomes et molécules
Quels sont les 4 molécules à connaître?
- En 4e, il y a quatre molécules à connaître : l’eau, le dioxygène, le dioxyde de carbone et le méthane. Dans le tableau suivant, colorie de la bonne couleur dans les modèles et complète la constitution en atomes :
Pierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
Objectifs:
Cette évaluation diagnostic vise à identifier les acquis des élèves par rapport à la notion d'atomes et de molécules afin de savoir si: - L'élève est capable de différencier atomes et molécules (Question c), - L'élève est capable de différencier symboles et formules d'une part, modèles d'autre part (Question T), - L'élève est capable de différencier symboles atomiques et formules de molécules (Question e) - L'élève sait expliciter la composition atomique à partir d'une formule de molécule. (Question f) - L'élève est capable de différencier modèles atomiques et modèles moléculaires (Question g) Il est conseillé de faire passer séparément les questions c et T des questions e, f et g afin d'éviter de guider l'élève dans ses réponses par les informations données dans les questions. c Coche la bonne réponse: Les molécules sont constituées d'atomes Les atomes sont constitués de molécules Les atomes et les molécules désignent la même chose. T Entoure en bleu les symboles d'atomes ou les formules de molécules, en vert les modèles d'atomes et de molécules.4 ème Evaluation diagnostic: Atomes et molécules
H2O CO2 CPierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
e Entoure en bleu les symboles d'atomes et en vert les formules de molécules. f Donne la composition atomique (nombre et type d'atomes) des molécules entourées en vert dans la question e. g Entoure en bleu les modèles atomiques et en vert les modèles moléculaires.Correction:
En cas d'erreurs aux questions c et/ou f : Accompagnement personnalisé "Des mots et des molécules" En cas d'erreurs à la question T, e et/ou g : Accompagnement personnalisé "Le modèle de mon sourire" H H2O C O2C6H12O6
NPierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
L'alphabet
Chaque mot est constitué d'une combinaison de
deux ou plusieurs lettres figurant parmi les 26 lettres de l'alphabet.4 ème Des mots et des molécules
La classification périodique des élémentsLa classification périodique des éléments chimiques rassemble les 103 éléments chimiques. Chaque
combinaison de deux ou plusieurs atomes permet de former des molécules. Ce tableau a été
construit progressivement grâce au travail de plusieurs scientifiques, mais c'est le russe, Dimitri
Mendeleiev, qui établit en 1869 la version la plus proche de celle que nous connaissons
actuellement.Pierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
L'objectif de cette analogie est de faire une comparaison entre les langues et la chimie pour être capable de différencier molécules et atomes.Complète le tableau ci-dessous en te servant de la classification périodique réduite donnée
en bas du document.Classification périodique réduite
Pierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
4 ème Le modèle de mon sourire
Modèles et symboles atomiques
Modèle et formule de la molécule d'eau
Le modèle de la molécule moléculaire de l'eau est une représentation de la molécule d'eau.
Elle est constituée d'un atome d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène. Sa formule estdonc H2O. La formule est à la molécule ce que le symbole est à l'atome. Le chiffre en indice à
droite du symbole de l'atome indique le nombre d'atomes. S'il n'y a pas de chiffre, cela signifie alors qu'il n'y en a qu'un seul.Pierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
En utilisant les documents 1 et 2 complète le tableau ci-dessous:Pierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
Matériel:
Ce jeu s'inspire du jeu de cartes "PIT" (3-5 joueurs). Il inclue des cartes missions "équation deréaction" et des cartes "modèles". Il peut s'utiliser en alternative ou en complément du jeu
de dominos élaboré par Stéphane Bois et Hervé Abbes. But du jeu: Reconstituer l'équation de la réaction chimique se trouvant sur la carte mission sous la forme de modèles moléculaires. Marquer le plus de points.Début de la partie: Chaque joueur tire au sort une carte mission "équation de réaction" qu'il
garde à l'abris du regard des autres joueurs. L'un des joueurs distribue 9 cartes "modèle" à
chacun d'entre eux. Le joueur ayant reçu en premier les cartes débute la partie. Il peut : - Soit se défausser d'une carte "modèle" et en tirer une nouvelle dans la pioche, - Soit proposer un certain nombre de cartes "modèles" à échanger (1 au minimum, 4 aumaximum). Le premier adversaire à réagir à cette proposition peut procéder à l'échange,
face cachée des cartes. Si le joueur a proposé par exemple trois cartes à l'échange, il remet
trois cartes faces cachées à son adversaire qui lui en retour lui donne trois cartes. Suite de la partie: La partie se poursuit dans le sens horaire, et le deuxième joueur procèdedonc soit à la pioche/défausse d'une carte "modèle", soit à l'échange de cartes "modèles".
Fin de la partie: Le premier joueur qui réussit à reconstituer sous la forme de modèles laréaction chimique correspondant à l'équation de réaction se trouvant sur la carte mission
"équation de réaction" remporte le nombre de points indiqué sur la carte. Il le signale à
haute voix et montre ses cartes "modèles" à côté de la carte mission "équation-bilan" pour
vérifications.Exemple :
Début de la deuxième partie: Les cartes sont redistribuées et le joueur gagnant retire une nouvelle carte mission "équation de réaction". La deuxième partie se déroule comme précédemment.Fin du jeu: Le jeu s'arrête une fois l'ensemble des cartes missions épuisées, ou après un
nombre de parties limitées définie à l'avance. Le joueur ayant marqué le plus de points remporte le jeu.4 ème PIT chimie: le jeu de familiarisation avec modèles, formules
et équation de réactionPierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
Carte mission
C + O2 CO2
3 points
Carte mission
2C + O2 2CO
5 points
Carte mission
2NO + O2 2NO2
5 points
Carte mission
2H2 + O2 2H2O
5 points
Carte mission
2N2 + O2 2N2O
5 points
Carte mission
2SO2 + O2 2SO3
5 points
Carte mission
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
6 points
Carte mission
CH4 + H2O CO + 3H2
6 points
Carte mission
N2 + 3H2 2NH3
6 points
Carte mission
2NO + 2CO N2 + 2CO2
6 points
Pierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
Carte modèle
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Carte modèle
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Pierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
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Pierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
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Pierre Grasser
Gymnase Jean Sturm
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Gymnase Jean Sturm
vCarte modèle
Carte modèle
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