Sentraîner : Piles et oxydoréduction Exercice : Laccumulateur au PDF

Chapitre 3 :Oxydoréduction

Red1. ² pile Ox2/Red2 : borne œ → anode → oxydation Red2. Ox2 + n2e-. Equation bilan : Ox1 + Red2.

1ere S - programme 2011

Une pile convertit l'énergie chimique en énergie électrique via une réaction d'oxydoréduction. Elle est constituée de 2 compartiments liés entre eux par un

CHAPITRE 3 : Réactions doxydo-réduction

Quelle est sa durée de fonction- nement ? 3 Les différents types d'électrodes. 3.1 Electrodes de première espèce. Il s'agit de demi-piles constituées par une

1S CH20 TP PILES ET OXYDOREDUCTION corrige

3°) Le sens du courant électrique dans l'ampèremètre va de la borne mA à la borne Com

Chapitre 4 Oxydo-réduction

Il s'agit d'une demi-pile constituée d'un fil de platine au contact d'une solution contenant des ions H+(aq) et dans laquelle barbotte du dihydrogène H2(g).

Chapitre 1 :Oxydoréduction aspect thermodynamique

pile est en circuit ouvert. Page 6. Chapitre 1 : Oxydoréduction aspect thermodynamique. Oxydoréduction. Page 6 sur 14. • Réaction associée à une pile : B. A. A.

Exercices de révision- Oxydo-réduction et Piles électrochimiques

3) Ecrire l'équation de la réaction chimique globale de fonctionnement de la pile et calculer sa constante d'équilibre. 4) Faire un schéma de la pile sur lequel

ECE : Les piles électrochimiques

Remarques. Aucune connaissance sur les piles ni sur l'oxydoréduction n'est nécessaire. Etant effectuée sur le créneau d'une séance de TP en première S le

PHYSIQUE-CHIMIE THEME : OXYDOREDUCTION TITRE DE LA

La pile obtenue s'appelle une pile électrochimique. Cette pile transforme l + H2. 5.2 Pile Leclanché. Georges Leclanché est l'inventeur de la première pile ...

Sentraîner : Piles et oxydoréduction Exercice : Laccumulateur au

S'entraîner : Piles et oxydoréduction. Exercice : L'accumulateur au plomb et le démarrage automobile. La batterie d'une voiture est un accumulateur au plomb

Chapitre 3 :Oxydoréduction

Red1. ² pile Ox2/Red2 : borne œ ? anode ? oxydation Red2. Ox2 + n2e-. Equation bilan : Ox1 + Red2.

Sirius 1ère S - Livre du professeur Chapitre 19. Piles et

Cu2+ (aq) + 2 e– = Cu (s) b. L'équation de la réaction d'oxydoréduction traduisant la transformation chimique globale qui a lieu dans la pile est : Cu2+ (aq)

1S CH20 TP PILES ET OXYDOREDUCTION corrige

3°) Le sens du courant électrique dans l'ampèremètre va de la borne mA à la borne Com

Chapitre 4 Oxydo-réduction

Dans une réaction d'oxydoréduction les réactifs sont un oxydant et un réducteur de deux Il s'agit d'une demi-pile constituée d'un fil de platine

Les piles et loxydo-réduction :

On considère une pile fonctionnant à température et pression normale

1S-VII -Exercices

1ère S Agir VII. Piles et oxydoréduction. Exercices Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples suivants: Al. 3+. (aq) / Al(s).

Oxydoréduction (2ème partie)

6. 3- Potentiel d'électrode ou potentiel d'oxydoréduction. l'étude du fonctionnement d'une pile ou d'une cellule d'électrolyse sera étudié dans le cours ...

14-L-Oxydo-réduction

On fait les calculs avec la pile volta. Transition : 1er S : la pile Daniel. Péda : Réaction d'oxydoréduction et pile Daniel. OU Post Bac : Diagramme E-pH.

Oxydoréduction Oxydoréduction

6 - Déterminer la concentration C1 de la solution de dichromate de potassium. Annale de concours. Exercice 9 : Pile à combustible à oxyde solide. [écrit PT 2015

L’oxydo-réduction - Le Mans University

II - La pile électrochimique le potentiel redox Une pile électrochimique est constituée par 2 demi-piles (2 couples redox) reliées par un pont ionique ou une membrane (permettant la circulation des ions) On mesure une force électromotrice (fem=E12) aux bornes de la pile

Chapitre 1 : Oxydoréduction - F2School

Une pile est un générateur électrochimique (conversion d’énergie chimique en énergie électrique) dans lequel se déroule une réaction d’oxydoréduction entre deux couples redox Il est constitué de deux parties (appelées demi-piles) reliées par un pont salin comportant chacune un conducteur métallique (appelés

Chapitre 6 : Les réactions d’oxydoréduction - Physagreg

Méthode pour écrire les réactions d’oxydoréduction : a On écrit les deux demi équations : réducteur 1 = oxydant 1 + n 1 é oxydant 2 + n 2 é = réducteur 2 b On s’arrange pour avoir le même nombre d’électrons transférés dans les deux équations : pour cela on multiplie par n2 la première et par n1 la seconde :

1 Réactions d’oxydoréduction

Une pile est constituée de deux demi-piles mettant en jeu des couples oxydant-réducteurs différents et reliés électriquement par un pont salin Une pile est notée : Red 1 Ox 1 Ox 2 Red 2 Par convention le pôle – de la pile est placé à gauche et le pôle + est placé à droite

Qu'est-ce que la réaction d'oxydoréduction?

Une réaction d’oxydoréduction est une réaction de transfert d’électron(s) entre un oxydant et un réducteur de couples différents. Les produits de la réaction sont les formes conjuguées des réactifs. L’équation de réaction est : ?Ox1 + n1 eRed1 Red2 Ox2 + n2 e? n2 ? (couple Ox1 / Red1) ? n1

Quelle est la différence entre réduction et oxydoréduction ?

? Une réduction correspond à un gain d’électrons. ? Un oxydant capte des électrons et est réduit. ? Un réducteur cède des électrons et est oxydé. ? Une oxydoréduction est une réaction au cours de laquelle s’effectue un transfert d’électrons entre deux espèces chimiques.

Quel est le potentiel d'une pile électrochimique?

II - La pile électrochimique, le potentiel redox Une pile électrochimique est constituée par 2 demi-piles (2 couples redox) reliées par un pont ionique ou une membrane (permettant la circulation des ions). On mesure une force électromotrice (fem=E12) aux bornes de la pile.

Qu'est-ce que la réaction d'oxydoréduction ?

Il s’agit d’une réaction d’oxydoréduction. Une réaction d’oxydoréduction correspond à un transfert d’électrons du réducteur d’un couple à l’oxydant d’un autre couple. L’oxydant gagne des électrons : il est réduit (il subit une réduction). Le réducteur perd des électrons : il est oxydé.

voiture PbO2 (s)

Pb (s)

: Piles et oxydoréduction

Exercice :

en plomb Pb(s) 2 (s). sulfurique concentré : 2H+(aq) + SO42-(aq). On considère que les couples oxydant/réducteur mis en jeu sont les suivants : couple 1 : Pb2+(aq) / Pb(s) couple 2 : PbO2 (s) / Pb2+(aq)

1. Donner le nom des porteurs de charges responsables du passage du courant :

a) b)

2. A partir de la polarité de la pile donnée sur le schéma, complétez-le en indiquant :

- la borne négative de la pile - le sens du déplacement des porteurs de charges dans la solution.

3. Ecrire les demi-

Correction Exercice :

1. s ions.

2. Schéma :

3. Demi-équations :

Anode : Pb(s) = Pb2+(aq) + 2 e-

Cathode : 4 H+(aq) + PbO2(s) + 2 e- = Pb2+(aq) + 2 H2O(l)

4. b :

Pb(s) + 4 H+(aq) + PbO2ĺ2+(aq) + 2 H2O(l)

: Tableaux

Exercice :

Dans un tube à essais, on verse un volume V = 5,0 mL de solution de nitrate +(aq) + NO3-(aq), de concentration molaire en ions argent c = 0,20 mol.L-1. On immerge partiellement un fil de cuivre. La masse de la partie immergée est égale métallique, appelé " arbre de Diane », et la solution bleuit.

1. Pourquoi peut-on asformation chimique a eu lieu ?

on chimique de cette réaction : + u2+(aq)

3. Les ions nitrate NO3- ateurs. Expliquer cet adjectif.

4. Calculer les quantités de matière initiales des deux réactifs introduits : ni(Ag+) et ni(Cu). Détailler les calculs.

5. Compléter les deux premières lignes du tableau d'avancement ci-dessous.

Equation chimique +(aq) + + u2+(aq)

Etat initial x = 0

En cours x

Etat final xmax =

? Détailler les calculs.

7. t final (compléter le tableau).

Détailler les calculs.

Correction Exercice : Arbre de Diane

1. Une transformation chimique a

le fil de cuivre. Ceci implique que la composition chimique du système a changé.

2. Equation de reaction : 2 Ag+(aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu2+(aq)

3. Les ions

¾ Quantité de matière des ions argent :

ni(Ag+) = cxV = 0,20x5,0x10-3 = 1,0x10-3 mol

¾ Quantité de matière de cuivre :

ni(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 0,52 / 63,5 = 8,2x10-3 mol 5.

Equation chimique 2 Ag+(aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu2+(aq)

Etat initial x = 0 1,0x10-3 mol 8,2x10-3 mol 0 0

En cours x 1,0x10-3 - 2x 8,2x10-3 - x 2x x

Etat final xmax=5,0x10-4 mol 0 7,7x10-3 mol 1,0x10-3 mol 5,0x10-4 mol

6. Si les ions argent sont le réactif limitant alors : 1,0x10-3 - xmax = 0 soit xmax = 5,0x10-4 mol.

Si le cuivre est le réactif limitant alors : 8,2x10-3 - x max = 0 soit xmax = 8,2x10-3 mol. max = 5,0x10-4 mol.

Le réactif limitant est donc les ions argent.

7. A -3 1,0x10-3

-4 m(Ag) = n (Ag) x M(Ag)

Soit m(Ag) = 1,0x10-3 x107,9 = 0,11 g.

M(Ag) = 107,9 g.mol-1

M(Cu) = 63,5 g.mol-1

: Molécules et géométrie

Exercice :

animaux en projettent vers leurs prédateurs pour s'en protéger. Formule semi-développée du but-2-ène-1-thiol : CH3-CH=CH-CH2-SH

1. Rechercher la place de l'élément chimique soufre dans la classification périodique (internet) et en déduire le nombre de

liaisons covalentes que peut établir un atome de soufre. Justifier.

2. Donner alors les nombres et les types de liaisons possibles pour cet atome.

3. Combien de doublets non liants possède cet atome. Justifier.

2S.

5. En déduire la géométrie de cette molécule.

6.a. Ecrire les formules développées du Z-but-2-ène-1-thiol et du E-but-2-ène-1-thiol.

6.b. Pourquoi n'ont-ils pas la même odeur?

Correction exercice : Composés soufrés et mauvaises odeurs

1. L'élément Soufre se trouve dans la 3ème période, 16ème colonne. Sa structure électronique est donc K2L8M6. Le soufre

possède 6 électrons externes. donc réaliser 2 liaisons covalentes.

2. Cet atome peut réaliser soit 2 liaisons simples soit 1 liaison double.

s covalentes. Il lui reste donc 4 électrons externes qui vont donner 2 doublets non liants.

2S est :

5. Cette molécule sera coudée.

6.a. Les formules développées du Z-but-2-ène-1-thiol et du E-but-2-ène-1-thiol sont respectivement :

6.b. L'isomère Z et l'isomère E n'ont pas la même odeur car ce sont deux espèces chimiques qui ont les mêmes formules

brutes mais des formules développées différentes et donc des propriétés physiques et chimiques différentes.

: Interaction lumière / matière

Exercice : Lampe à vapeur de lithium

Il isole la radiation la plus Ȝ = 571 nm.

(préciser les unités de chaque grandeur)

1b. Calculer la fréquence de cette radiation.

on associé à cette radiation.

2b. Calculer cette énergie en joules puis en électron volts.

-contre. - ? Pourquoi ?

3b. Représenter sur le schéma ci-contre la transition associée.

3c. Que se passe-t-il pour l

? Pourquoi ? Données : h = 6,63x10-34 J.s 1 eV = 1,60x10-19 J Correction exercice : Lampe à vapeur de lithium - c : célérité de la lumière dans le vide : c = 3,00x108 m.s-1 - Ȟ : fréquence de la radiation lumineuse en hertz (Hz).

1b. Calculons cette fréquence :

ȞȜȞ8 / 571x10-9 = 5,25x1014 Hz.

La fréquence de cette radiation est de 5,25x1014 Hz.

2a. On sait que : Ȟ :

- E : énergie du photon en Joules J ; - h : constante de Planck h = 6,63 x 10-34 J.s ;

2b. Calculons cette énergie :

E = 6,63x10-34 x 5,25x1014 = 3,48x10-19 J.

-19 J.

On sait que 1 eV = 1,60x10-19 J.

-19 / 1,60x10-19 = 2,18 eV.

Cette énergie vaut 2,18 eV.

-2,01 eV. Ce niveau existe bien donc le photon peut bien être absorbé. 3b.

3c. Si cet atome reçoit une radiation de 2,00 eV, alors on se retrouve sur le niveau équivalent à -

pas. Par conséquent, cet atome ne peut pas absorber la radiation correspondante. : Chimie organique

Exercice 1 : Nomenclature

1. Nommer les molécules suivantes :

2. Ecrire la formule semi-développée de chacune des espèces chimiques suivantes en indiquant à quelle famille organique

elles appartiennent. Méthanol / Pentan-2-ol / Acide 2-méthylhexanoïque / Butanal / 4-éthyloctan-2-one.

Exercice 2 : L'oxydation du butan-1-ol

a. Légender le schéma du montage. b. Représenter la formule semi-développée du butan-1-ol et préciser sa classe. c. Quelles espèces chimiques organiques peuvent se former lors de cette réaction?

d. Quelle observation permet de dire que le test à la DNPH est positif et quelle information apporte ce test?

e. En quoi ce test permet-il de préciser la réponse à la question c.? f. Quel autre test pourrait caractériser le groupe caractéristique obtenu?

g. Sachant que l'ion permanganate appartient au couple d'oxydoréduction MnO4- / Mn2+, écrire les deux demi-équations des

couples d'oxydoréduction concernés par cette réaction puis l'équation de cette réaction.

Correction exercice 1 : Nomenclature

1. Nommer les molécules suivantes :

2-méthylpentane

2-méthylpropane

3-méthylbutan-2-ol

2-méthylbutanal

2-méthylpentan-3-one

2,2-diméthylpropan-1-ol

3-éthyl-2,2-diméthylhexane

2. Ecrire la formule semi-développée de chacune des espèces chimiques suivantes en indiquant à quelle famille organique

elles appartiennent.

Correction exercice 2 : L'oxydation du butan-1-ol

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[PDF] Sentraîner : Piles et oxydoréduction Exercice : Laccumulateur au

Qu'est-ce que la réaction d'oxydoréduction?

Quelle est la différence entre réduction et oxydoréduction ?

Quel est le potentiel d'une pile électrochimique?

Qu'est-ce que la réaction d'oxydoréduction ?

Pb (s)

Exercice :

1. Donner le nom des porteurs de charges responsables du passage du courant :

2. A partir de la polarité de la pile donnée sur le schéma, complétez-le en indiquant :

3. Ecrire les demi-

Correction Exercice :

2. Schéma :

3. Demi-équations :

Anode : Pb(s) = Pb2+(aq) + 2 e-

4. b :

Pb(s) + 4 H+(aq) + PbO2ĺ2+(aq) + 2 H2O(l)

Exercice :

1. Pourquoi peut-on asformation chimique a eu lieu ?

3. Les ions nitrate NO3- ateurs. Expliquer cet adjectif.

4. Calculer les quantités de matière initiales des deux réactifs introduits : ni(Ag+) et ni(Cu). Détailler les calculs.

5. Compléter les deux premières lignes du tableau d'avancement ci-dessous.

Etat initial x = 0

En cours x

Etat final xmax =

7. t final (compléter le tableau).

Détailler les calculs.

Correction Exercice : Arbre de Diane

1. Une transformation chimique a

2. Equation de reaction : 2 Ag+(aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu2+(aq)

3. Les ions

¾ Quantité de matière des ions argent :

¾ Quantité de matière de cuivre :

Etat initial x = 0 1,0x10-3 mol 8,2x10-3 mol 0 0

En cours x 1,0x10-3 - 2x 8,2x10-3 - x 2x x

6. Si les ions argent sont le réactif limitant alors : 1,0x10-3 - xmax = 0 soit xmax = 5,0x10-4 mol.

Le réactif limitant est donc les ions argent.

7. A -3 1,0x10-3

Soit m(Ag) = 1,0x10-3 x107,9 = 0,11 g.

M(Ag) = 107,9 g.mol-1

M(Cu) = 63,5 g.mol-1

Exercice :

1. Rechercher la place de l'élément chimique soufre dans la classification périodique (internet) et en déduire le nombre de

2. Donner alors les nombres et les types de liaisons possibles pour cet atome.

3. Combien de doublets non liants possède cet atome. Justifier.

5. En déduire la géométrie de cette molécule.

6.a. Ecrire les formules développées du Z-but-2-ène-1-thiol et du E-but-2-ène-1-thiol.

6.b. Pourquoi n'ont-ils pas la même odeur?

1. L'élément Soufre se trouve dans la 3ème période, 16ème colonne. Sa structure électronique est donc K2L8M6. Le soufre

2. Cet atome peut réaliser soit 2 liaisons simples soit 1 liaison double.

2S est :

5. Cette molécule sera coudée.

6.a. Les formules développées du Z-but-2-ène-1-thiol et du E-but-2-ène-1-thiol sont respectivement :

6.b. L'isomère Z et l'isomère E n'ont pas la même odeur car ce sont deux espèces chimiques qui ont les mêmes formules

Exercice : Lampe à vapeur de lithium

Il isole la radiation la plus Ȝ = 571 nm.

1b. Calculer la fréquence de cette radiation.

2b. Calculer cette énergie en joules puis en électron volts.

3b. Représenter sur le schéma ci-contre la transition associée.

3c. Que se passe-t-il pour l

1b. Calculons cette fréquence :

ȞȜȞ8 / 571x10-9 = 5,25x1014 Hz.

2a. On sait que : Ȟ :

2b. Calculons cette énergie :

E = 6,63x10-34 x 5,25x1014 = 3,48x10-19 J.

On sait que 1 eV = 1,60x10-19 J.

Cette énergie vaut 2,18 eV.

3c. Si cet atome reçoit une radiation de 2,00 eV, alors on se retrouve sur le niveau équivalent à -

Exercice 1 : Nomenclature

1. Nommer les molécules suivantes :

2. Ecrire la formule semi-développée de chacune des espèces chimiques suivantes en indiquant à quelle famille organique

Exercice 2 : L'oxydation du butan-1-ol

Correction exercice 1 : Nomenclature

1. Nommer les molécules suivantes :

2-méthylpentane

2-méthylpropane

3-méthylbutan-2-ol

2-méthylbutanal

2-méthylpentan-3-one

2,2-diméthylpropan-1-ol

3-éthyl-2,2-diméthylhexane