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C 11,0×10
-2×6,28
20 =3,14×10 -3 mol×L -1Concentration massique Cmexp en dioxyde de soufre : Cmexp = C1×M(SO2) Cmexp = 3,14 ×10-3×(32,1 + 2×16,0) = 0,201 g.L-1= 201 mg.L-1 1.3. Incertitude relative : €
U(Cm exp Cm exp 2 U(V E V E 2 U(C 2 C 2 2 (0,5 pt) € U(Cm exp Cm exp= 0,0128 = 1,28 % soit environ 1%. Donc : U(Cmexp) = 0,0128×0,201 = 2,57×10-3 g.L-1=0,003 g.L-1 avec 1 chiffre significatif. on a donc: Cmexp = (0,201 ± 0,003) g.L-1, ou Cmexp = (201 ± 3) mg.L-1. ou : Cmexp - U(Cmexp) < Cmexp < Cmexp + U(Cmexp) 0,198 g.L-1 < Cmexp < 0,204 g.L-1 (1 pt) 198 mg.L-1 < Cmexp < 204 mg.L-1 1.4. (1 pt) Doc. 1 Réglementation européenne : ... " La concentration massique en dioxyde de soufre ne doit pas dépasser 210 mg.L-1 dans un vin blanc ». Or, compte tenu de l'incertitude, la concentration massique du vin est au p lus égale à 204 mg.L-1. Cette concentration est donc conforme à la réglementation européenne. 2. Acidité " totale » d'un vin et acide tartrique. 2.1.1. Formule semi-développée de la molécule d'acide tartrique : (0,25 pt) (0,5 pt) La molécule possède deux groupes hydroxyle - OH et deux groupes carboxyle - COOH. C O HO CH OH CH OH C O OH 2.1.2. Représentation de Cram de l'acide tartrique naturel (traitée dans un prochain chapitre): (0,5 pt) (0,25 pt) Un atome de carbone asymétrique est un atome de carbone relié à quatre atomes ou groupes d'atomes tous différents. La molécule d'acide tartrique possède deux atomes de carbone asymétriques repérés par un astérisque *. 2.2. Propriétés acido-basiques de l'acide tartrique. 2.2.1. (0,5 pt) L'acide tartrique est caractérisé par deux pKa : pKa(H2A/HA-) = 3,0 ; pKa (HA-/A2-) = 4,4. Son diagramme de prédominance présente donc trois domaines : À pH = 7 , pH > pKa (HA-/A2-) donc l'espèce prédominante dans le mélange est la forme A2-. 2.2.2. (0,5 pt) Dans ces conditions comme A2- prédomine, l'équation de la réaction entre l'acide tartrique et les ions HO- est celle qui conduit à la f ormation de ces ions A2- : H2A + 2HO- ! A2- + 2H2O (2) 2.3. Acidité totale d'un vin blanc. 2.3.1. (0,25 pt) Le dégazage permet d'éliminer le dioxyde de carbone dissous dans le vin (gaz qui participent à son acidité) afin de ne tenir compte que de l'acidité due essentiellement à l'acide tartrique. 2.3.2. = C.V (0,25 pt) soit = 0,100×15,5×10-3 = 1,55×10-3 mol (1 pt) Masse d'acide tartrique pouvant réagir avec cette quantité d'ions HO- : L'acide tartrique réagit avec les ions hydroxyde suivant l'équation de la réaction (2) : H2A + 2HO- ! A2- + 2H2O (2) Ainsi : comme alors soit = 0,116 g pour 20,0 mL de vin. (0,5 pt) Acidité totale du vin : Pour 1 L = 1000 mL de vin, la masse d'acide tartrique serait : = 5,81 g. L'acidité totale du vin étudié est donc de 5,81 g.L-1. COOH HOOC OH OH H H **H2A prédomine HA- prédomine A2- prédomine 7 pH 3,0 4,4
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