[PDF] Exercice V-1 : Calcul de potentiel d`oxydoréduction Enoncé

Comment calculer l’oxydo-réduction ?

N’hésite pas à aller d’abord voir le cours sur l’oxydo-réduction avant de faire les exercices Exercice 1 Donner les demi-équations des couples suivants : 1) Cu 2+ /Cu, Al 3+ /Al, Fe 3+ /Fe 2+, I 2 /I –, H + /H 2 2) Ecrire la réaction entre Cu 2+ et I –, puis celle entre Al 3+ et H 2.

Qu'est-ce que les réactions d'oxydoréduction ?

Les réactions d’oxydoréduction sont des réactions dans lesquelles des électrons sont transférés entre réactifs. Par exemple, la rouille du fer, le blanchiment des cheveux, la production d’électricité dans les batteries résultent de réactions d’oxydoréduction. La plupart des réactions d’oxydoréduction ne nécessitent pas la présence de dioxygène.

Quels sont les différents types de réactions d’oxydoréduction ?

La plupart des réactions d’oxydoréduction ne nécessitent pas la présence de dioxygène. Par exemple, dans la réaction suivante : un métal (qui a tendance à perdre un électron) réagit avec un non métal (qui a tendance à gagner un électron) . L’élément métallique (le sodium) cède un électron au non métal (le dichlore).

Comment conjuguer un oxydant et un réducteur ?

Un oxydant et un réducteur sont dits conjuguées et forment un couple redox (noté Oxydant/Réducteur) si on peut les relier par une demi-équation d’oxydoréduction : Dans une réaction d’oxydoréduction entre un métal et un non métal, il est facile de « suivre » le transfert d’électrons entre le réducteur et l’oxydant.