[PDF] Complément à larticle « Lanalyse dun complexe mononucléaire du

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cuivre(II) »H par LaurenW HeinricU (, 2011, 358, p. 32)

1 - ProWocole pour la VynWUèVe Tu complexe Cu(NH3)a(H2O)b(SO4)c

La réaliVaWion Te ce TP néceVViWe Te préparer au préalable le VoliTe

Cu(NH3)a(H2O)b(SO4)c J

- InWroTuire 6H25 g Te CuSO4,5H2O dans un bécher. - SouV la UoWWeH ajouWer alorV 10 - AgiWer vigoureuVemenW le mélange penTanW 5 minuWeV en veillanW à ce que WouW le VulfaWe Te cuivre réagiVVe (agiWer Vi néceVVaire avec une bagueWWe en verre ou une VpaWule pour TiVVouTre WouW le VoliTe bleu clair). - ATTiWionner alorV 10 bécher dans un bain Te glace penTanW 40 minuWeV. concentrée, puis 5 - PeVer en fin Te manipulaWion.

2 - Énoncé Tu TP fourni aux élèveV

PRÉÉAIRN MU CUIVRN(II)

Cu(NH3)a(H2O)b(SO4)c

But du TP

Déterminer la formule brute du solide Cu(NH3)a(H2O)b(SO4)c, qui se dissout en complexe mononucléaire Te cuivre(II) Cu(NH3)a2+ de déterminer a, b et c en effectuant trois dosages sulfate et celui du cuivre contenus dans un échantillon du solide.

Déroulement du TP

- Le profeVVeur parWage leV éWuTianWV en groupeV Te 4 ou 5 élèveV. CUaque groupe

TéVigne un " coorTinaWeur » qui Tevra réparWir leV WâcUeV eW collecWer leV réVulWaWV au

Vein Tu groupe.

- AprèV une première pUaVe Te réflexion uWiliVanW leV TonnéeV fournieVH leV VoluWionV à

TiVpoViWion eW évenWuellemenW le logiciel Te VimulaWion CUimGéné 1.3H le groupe TéciTe TeV TifférenWeV manipulaWionV à réaliVer eW leV expoVe au profeVVeur. On pourra

égalemenW faire TeV WeVWV (cerWainV VeronW VuggéréV) en WubeV à eVVai pour vérifier

expérimenWalemenW cerWaineV UypoWUèVeV. - TeV proWocoleV valiTéV eWIou fourniV par le profeVVeurH le

coorTinaWeur réparWiW leV TifférenWV ToVageV à effecWuer enWre leV membreV Te Von

groupe.

Recommandations

- Préparer VuffiVammenW Te VoluWion WiWranWe. courbe (V0 + V) = = f(V) ? I. ÓaWérielH proTuiWV eW TonnéeV TiVponibleV

1) Matériel disponible

- ConTucWimèWre eW élecWroTe - OrTinaWeur - Série Te WubeV à eVVai - PipeWWeV jaugéeV Te 5H 10 eW 20 mL - Ńiole jaugée Te 50 mL yse du complexe - SoliTe Cu(NH3)a(H2O)b(SO4)c à analyVer (VoliTe bleu nuiW conVervé TanV un

TeVViccaWeur)

- HélianWUineH pUénolpUWaléineH bleu Te bromoWUymol - CuSO4,5H2O - AciTe Vulfurique concenWré à 98 % - HCl à 0H1 mol.L-1 - SouTe à 0H1 mol.L-1 - HyTroxyTe Te VoTium en paVWilleV - IoTure Te poWaVVium VoliTe OI - TUioVulfaWe Te VoTium à 5H00 x 10-2 mol.L-1.

3) Données

- Numéro aWomique

Cu J 29

- ÓaVVe aWomique (g.mol-1)

Cu J 63 S J 32 H J 1 O J 16 N J 14

- A) HélianWUine J 3H7 pUénolpUWaléine J 9H6 bleu Te bromoWUymol J 7

NH4+/NH3 J 9H2

- ProTuiW Te VolubiliWé (pOS) ioTure cuivreux CuI J 11H0 - ConVWanWe Te formaWion globale (log a) ion complexe Cu(NH3)a2+ J 12H0 - ConTucWiviWé molaire ionique ramenée à une mole Te cUarge à 298 O (mS.m2.mol-1) -) = 7H63

42-) = 8H00

2+) = 5,36

2+) = 6,36

3)a2+) = 3H80 (pour le complexe analyVé)

PoWenWiel reTox VWanTarT (volW)

Cu2+/Cu+ J 0H17 Cu+ ICu J 0H52

I3-/I- : 0,54 S4O62-/ S2O32- J 0H08

Diagramme E- :

iode est fourni ci-contre, avec la convention suivante : chaque espèce dissoute a une concentration égale à 10-1 mol.L-1 sur une frontière. Il a été tracé en considérant uniquement les espèces I3- (aq), I- (aq) et IO3- (aq). On précise que st un complexe formé entre le diiode propriétés chimiques identiques à celles du diiode. II. MéWerminaWion Te la formule bruWe Tu complexe

1) Détermination de la quantité de ligand ammine

TeVW qualiWaWif J TiVVouTre TanV un Wube à eVVai une poinWe Te VpaWule Te complexe

VoliTe TanV 2 à 3

sulfurique. Obs APPELER LE PROFESSEUR J expliquer le principe eW leV moTaliWéV préciVeV Tu proWocole coloré de fin d

AprèV TiVcuVVion avec le profeVVeurH réaliVer le proWocole expérimenWal enviVagé en

peVanW environ exacWemenW 0H25 g Te ce VoliTe (i.e. relever exacWemenW Va maVVe m1 !).

Relever le volu

dans J - la maVVe m1, - 1 g Te complexe VoliTe.

2) Détermination

But APPELER LE PROFESSEUR J expliquer le principe eW leV moTaliWéV Tu proWocole enviVagé en vue Tu WiWrage TeV ionV VulfaWe conWenuV TanV le complexe. AprèV TiVcuVVion avec le profeVVeurH peVer environ exacWemenW 0H25 g Te ce VoliTe (relever exacWemenW Va maVVe m2) et le dissoudre dans un volume judicieusement

Relever le

- la maVVe m2, - 1 g Te complexe VoliTe.

3) Détermination s cuivre(II)

But s cuivre(II) préVenWe TanV un écUanWillon Tu complexe VoliTe. TeVW qualiWaWif J TiVVouTre quelqueV grainV Te VulfaWe Te cuivre penWaUyTraWé TanV 5 mL ique concentré, une spatule (grand excès) se passe après chaque ajout. Pourquoi a-W-on aciTifié le milieu ? E (V) pH8H4 1H17 0H60 A C 0 APPELER LE PROFESSEUR J expliquer le principe eW leV moTaliWéV préciVeV Tu proWocole

coloré de fin de réaction) en vue du titrage des ions cuivre(II) contenus dans le

complexe. AprèV TiVcuVVion avec le profeVVeurH peVer environ exacWemenW 0H25 g Te ce VoliTe (relever exacWemenW Va maVVe m3). Réaliser le protocole expérimental envisagé. - la maVVe m3, - 1 g Te complexe VoliTe.

4) Exploitation

Déterminer la formule brute du complexe solide.

3 - NxempleV Te proWocoleV expérimenWaux (non fourniV aux élèveV)

Protocole pour la détermination de la quantité de ligandV ammine

PeVer e mL Te HCl 0H1 mol.L1

Protocole pour la s VulfaWe

PeVer environ exacWemenW 0H25 g Te VoliTe (maVVe m2). Dissoudre le solide dans

V0 = 150

l

conductimétrie dans le bécher et titrer par une solution de chlorure de baryum à

0H100 mol.L-1.

Tracer la courbe

= f(V). Nn principeH ceWWe courbe monWre TeV porWionV Te TroiWeV (ajouW (V0+V)/V0 = f(V).

Protocole pour la s cuivre(II)

PeVer environ exacWemenW 0H25 g Te VoliTe (maVVe m3). Dissoudre le solide en préVence Te 20 mL mol.L-1. Ajouter 1quotesdbs_dbs45.pdfusesText_45

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