TP N°1 : SPECTROPHOTOMETRIE : DOSAGE PAR ETALONNAGE PDF

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https://www.univ-orleans.fr/upload/public/2020-03/LP%20Chimie%20%20Analyse%20controle%20qualiteenvironnement.pdf

1 QUEL BAZAR ….DANS LES PROTOCOLES !

baccalauréat. En séance d'accompagnement Étalonnage spectrophotométrie http://physique.chimie.pagesperso-orange.fr/1S_2011/1_S_LEXIQUE_CHIMIE.htm.

SUIVI TEMPOREL DUNE TRANSFORMATION CHIMIQUE PAR

t1/2. Page 2. Chapitre : La cinétique chimie. TP N°… 2. →Obtention de la courbe A = f(t). -Dans une cuve mélanger la solution d'eau oxygénée et d'acide

Classe de TS TP N°1

Chimie

Prof 1

TP N°1 : SPECTROPHOTOMETRIE :

DOSAGE PAR ETALONNAGE

Introduction :

1) Pourquoi une solution est-elle colorée ? (expériences rétro + fente + réseau + cuve + I2 +

écran)

La lumière blanche composée de toutes les couleurs de l"arc en ciel pénètre la solution, celle-ci

absorbe certaines radiations, celles qui ne sont pas absorbées sont réémises et leur mélange donne la

couleur à la solution .

2) De quoi dépend la couleur de cette solution colorée ? (expériences)

De la lumière qu"elle reçoit, de la concentration de la solution, de l"épaisseur de la solution

traversée.

3) Comment trouver la concentration d 'une solution inconnue ?

Comparaison de la couleur de la solution inconnue avec une échelle de teinte. Si la solution est trop

concentrée, on la diluera avant de la comparer.

4) Et pour être précis ?

On utilise un appareil qui permettra d"afficher un nombre qui correspondra à la couleur donc la concentration de la solution.

Cet appareil s"appelle un colorimètre (ou spectrophotomètre). Il compare l"intensité de la lumière à

l"entrée de la cuve contenant la solution colorée avec celle transmise. Il donne un chiffre, l"absorbance (sans unité).

5) Quelle lumière envoie t-on sur la cuve ?

On prend la longueur d"onde de la radiation qui est le plus absorbée par la solution, l"absorbance est

donc grande, et on peut plus facilement comparer des solutions avec des faibles nuances de couleur.

6) Comment utilise-t-on l"échelle de teinte, couplée au spectrophotomètre ?

On mesure A en fonction de c de la solution, on laisse l"épaisseur de solution traversée constante

(cuve toujours de même dimension) et longueur d"onde de la lumière envoyée identique. On trace alors A = f(c) qui constitue une courbe d"étalonnage.

7) Cette courbe d"étalonnage est-elle une droite ?

On se rend compte que c"est le cas, pour les solutions diluées. On obtient alors une loi, appelée loi

de Beer-Lambert : A = ε×l×c. Le coefficient directeur de la droite correspond au produit ε×l.

8) Est-ce que la courbe est utilisable dans son intégralité, c"est à dire même avec le domaine

non linéaire ? Oui, cela reste une courbe d"étalonnage (comme la courbe de diffraction du cheveu : TP 2 nde)

Classe de TS TP N°1

Chimie

Prof 2

Détermination, par la méthode d"étalonnage, de la concentration d"une solution officinale de "teinture

d"iode" :

1) Mesures :

a. Réalisation d"une solution fille : b. Voir tableau. c. Courbe :

2) Questions :

a. On voit que la courbe tracée a la forme d"une droite (quand les solutions sont diluées), la relation entre A et c

est donc linéaire du type : A = k*c avec k = 667 L.mol -1.

b. Il faut tout d"abord diluer la solution de teinture d"iode 100 fois en prenant 1 mL de solution (pipette jaugée)

pour un volume de 100 mL (fiole jaugée).

On mesure son absorbance : A

td = 1.20 et on remonte à la concentration de la solution diluée en utilisant la

courbe (en effet, l"absorbance de 1.20 n"appartient pas au domaine de linéarité de la courbe détalonnage, nous

ne pouvons donc pas utilisé la formule A = k*c).

On trouve : c

td = 2.0*10-3 mol/L d"où ctexp = 2.0*10-3 × 100 = 2.0*10-1 mol/L La " vraie » solution de teinture d"iode officinale a donc une concentration de c tth = 2.2*10-1 mol/L On peut alors calculer le pourcentage d"erreur de notre expérience : %erreur =

10100102.2102.210*0.2100111

exp=´-=´---- tth tthtccc Nous sommes donc à la limite d"une expérience acceptable.

Solution n° Eau

distillée 1 2 3 4 5 6 [I2] ou c (mol.L -1) 0 blanc 4,00.10 -4 8,00.10-4 1,00.10-3 2,00.10-3 3,00.10-3 4,00.10-3

Volume de la

fiole jaugée (mL)

100 50 100 50 50 0

Choix de la

pipette 10 10 25 25 Burette graduée

A 0 0.288 0.555 0.643 1.13 1.50 1.80

Fiole jaugée

Préparation sol n°1 :

a. On prélève 10 mL de solution mère avec une pipette jaugée de 10 mL. b. On les verse dans une fiole jaugée de

100 mL.

c. On complète la fiole avec de l"eau distillée jusqu"au trait de jauge.

On homogénéise.

Solutions n° 1 à 6 Teinture

officinale La courbe de tendance est tracée pour la partie de la courbe qui est linéaire (4 premiers points). On travaillera dans le II dans cette zone.

A = f(c)

y = 667,89x

R2 = 0,9941

0,00E+005,00E-011,00E+001,50E+002,00E+00

0 0,001 0,002 0,003 0,004 0,005

c (mol/L) A

Domaine

de linéaritéquotesdbs_dbs12.pdfusesText_18

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Chimie

TP N°1 : SPECTROPHOTOMETRIE :

DOSAGE PAR ETALONNAGE

Introduction :

1) Pourquoi une solution est-elle colorée ? (expériences rétro + fente + réseau + cuve + I2 +

écran)

2) De quoi dépend la couleur de cette solution colorée ? (expériences)

3) Comment trouver la concentration d 'une solution inconnue ?

4) Et pour être précis ?

5) Quelle lumière envoie t-on sur la cuve ?

6) Comment utilise-t-on l"échelle de teinte, couplée au spectrophotomètre ?

7) Cette courbe d"étalonnage est-elle une droite ?

8) Est-ce que la courbe est utilisable dans son intégralité, c"est à dire même avec le domaine

Chimie

1) Mesures :

2) Questions :

On mesure son absorbance : A

On trouve : c

1010010*2.210*2.210*0.2100111

Solution n° Eau

Volume de la

100 50 100 50 50 0

Choix de la

A 0 0.288 0.555 0.643 1.13 1.50 1.80

Préparation sol n°1 :

100 mL.

On homogénéise.

Solutions n° 1 à 6 Teinture

A = f(c)

R2 = 0,9941

0,00E+005,00E-011,00E+001,50E+002,00E+00

0 0,001 0,002 0,003 0,004 0,005

Domaine

10100102.2102.210*0.2100111