[PDF] bac chimie acide ascorbique

Comment calculer la formule brute de l’acide ascorbique ?

La formule brute de l’acide ascorbique est donc C6H8O6 2. Titrage de l’acide ascorbique par suivi pH-métrique. 2.1. La soude étant une base forte, alors pH = pKe + log Cb où Cb est la concentration molaire de la solution d’hydroxyde de sodium. pH = 14,0 + log (1,00×10–2) = 12,0

Comment savoir si l’acide ascorbique est un acide fort ?

Ainsi, si l’acide ascorbique est un acide fort, À l’aide de la courbe du titrage, on lit pour V = 0, donc avant l’ajout de solution titrante, pH = 3,0. Le pH expérimental (3,0) étant supérieur à la valeur théorique, l’acide ascorbique est un acide faible. La solution contient moins d’ions H3O+ que prévu. 3. Autres méthodes de titrage. 3.1.

Comment trouver l'acide ascorbique en pharmacie ?

En pharmacie, il est possible de trouver l'acide ascorbique, sous forme de comprimés de vitamine C 500, chacun contenant 500 mg de vitamine C. L'objectif de l'exercice est d'étudier une voie de synthèse industrielle de l'acide ascorbique puis de vérifier la valeur de la masse d'acide ascorbique contenue dans un comprimé.

Comment calculer le pH d'un acide ascorbique ?

Cet écart est inférieur à 5 %, il est donc acceptable. Dans le cas d'un acide fort, on a la relation suivante : pH = – log CA. pH = – log (1,42 × 10 ?2 ) = 1,8. Or, sur le graphe de l'annexe, avant l'ajout de la solution titrante, on peut lire que pH = 3. L'acide ascorbique n'est donc pas un acide fort mais un acide faible.