Si la base est faible, pKa < 14, la réaction précédente n'est pas totale Conclusion : une solution de base faible contient l'acide AH et toujours la base A-‐ AH peut céder un proton : c'est un acide faible
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[PDF] pH et pKa - Eli Zysman-Colman
pKa = -log Ka Plus la valeur de pKa est faible, plus le Ka est grand, plus l'acide est fort Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: [H3O+]
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faible ssi la dissociation est une réaction équilibrée ssi pKb > 0 ssi pKa < pKe Dans le cas d'une base forte, totalement dissociée dans l'eau, la concentration
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base faible : c'est une base dont la réaction sur l'eau n'est pas totale pKA H3O + H2 O H2 O OH - KA Bases de plus en plus fortes Acides de plus en
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Echelle et table des constantes d'acidité Ka (pKa) 4 5 Coefficient d'ionisation ( de dissociation) d'un acide ou d'une base faible Pourcentage d'ionisation (de
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•pKa = -log (Ka) ou Ka =10 (- pKa) montre que pKa et Ka varient en sens contraires : •pKa faible « Ka élevé : acide fort •pKa élevé « Ka faible : acide faible
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pH = pKa HIn + H2O In– + H3O+ Ka = [In–]⋅[H3O+] / ( [HIn]⋅c0 ) Exemple : Bleu de Nous avons donc une solution d'une base faible et le pH peut être
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Cas des bases faibles Titrage d'un acide faible par une base forte Constantes d'acidité et pKa des couples acide/base usuels, en solution aqueuse, à 25°
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4 1 1 Constante d'acidité d'un couple acide-base 4 1 3 Relation entre le pH et le pKa 4 3 1 Acide fort ou faible - Base forte ou faible
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Force des acides et des bases en solution dans l'eau Acides forts Acides faibles Acides négligeables Echelle de pKa : pH 0 14 Bases fortes Bases faibles
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