Comme CO2 est linéaire, le moment dipolaire résultant de la somme vectorielle des moments de chaque liaison est nul
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On rappelle que le moment dipolaire d'une molécule est un vecteur, obtenu en faisant la somme vectorielle des moments dipolaires de chaque liaison
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diatomiques sans moment dipolaire permanent, c'est-à-dire les molécules de type Ainsi, la vibration symétrique de CO2 qui allonge et raccourcit en phase les
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CO2 non polaire car dipôles s'annullent (structure linéaire) O=C=O CH4 non polaire car dipôles s'annullent (structure tétraédrique) HCl polaire, car
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somme*vectorielle*de*ces*moments*dipolaires*ne*donne*le*vecteur*nul * S F F F F CO*sont*polarisées*mais*la*molécule*CO2*est*apolaire * C O O
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31 jan 2019 · Représenter le moment dipolaire de la molécule CO avec les conventions habituelles Calculer la charge q ou -q portée par chaque atome, en la
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I)–C–2 : Absorption dans l'infrarouge par la molécule de dioxyde de carbone 17) Le moment dipolaire de la molécule CO2 est 2 1 0 2
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Université du Maine - UFR Sciences & Techniques Année Universitaire 2011/2012 Licence Physique Chimie S2 Seconde session CHIM103B - 14 Juin 2012 1/4
CHIM103B - Seconde session - Corrigé
I) (/9,5) Architecture moléculaire et liaison chimiqueLa pollution atmosphérique résulte de la teneur trop élevée, dans l'air, en gaz tels que le dioxyde de carbone, CO
2 , le monoxyde de carbone, CO, le méthane, CH 4 , le monoxyde d'azote, NO, et le sulfure d'hydrogène, H 2 S.1) Etablir les formules de Lewis des molécules CO et NO.
CO : 4 + 6 = 10 e
de valence soit 5 doublets.NO : 5 + 6 = 11 e
de valence soit 5 doublets et un électron célibataire.2) Déterminer à l'aide de la méthode VSEPR la géométrie des molécules CO2
, CH 4 et H 2S: formule AX
n E m , schéma. Préciser les déformations éventuelles par rapport à la géométrie idéale. CO 2 : 8 e , 4 doublets, 2 liaisons doubles C=O, 0 DNL, 2 volumes électroniques, AX 2 , molécule linéaire. CH 4 : 8 e , 4 doublets, 4 liaisons simples C-H, 0 DNL, 4 volumes électroniques, AX 4 , répartis selon un tétraèdre, molécule tétraédrique. H 2S: 8 e
, 4 doublets, 2 liaisons simples S-H, 2 DNL, 4 volumes électroniques, AX2 E 2 , répartis selon un tétraèdre,molécule coudée. Répulsion DNL-DL > répulsion DL-DL, donc angle H-S-H inférieur à 109,47° (92°).
3) Parmi les trois molécules CO
2 , CO et H 2 S indiquer celles qui sont polaires et représenter leur moment dipolaire.L'électronégativité de O est plus grande que celle de C. Chaque liaison C-O est donc polarisée.
Comme CO
2est linéaire, le moment dipolaire résultant de la somme vectorielle des moments de chaque liaison est nul.
Par contre, CO est polaire. La formule de Lewis de CO fait apparaitre des charges. On a donc :L'électronégativité de S est plus grande que celle de H. Chaque liaison S-H est donc polarisée ; la molécule de H2
S est donc polaire.4) Les températures de fusion et d'ébullition de H
2 S (sous 1 atm) sont respectivement égales à -85,5 °C et -59,4 °C. Comparer ces valeurs aux températures de fusion et d'ébullition de l'eau, H 2O, et commenter.
Les températures de fusion et d'ébullition de l'eau (0 °C et 100 °C, sous 1 atm, respectivement) sont nettement plus
élevées que celles de H
2S. Ceci provient de l'existence de liaisons hydrogène (intermoléculaires) entre les molécules d'eau. S
n'est pas assez électronégatif pour envisager l'existence de liaisons hydrogène. Les seules interactions entre les molécules de
H 2 S sont donc des interactions de type Van der Wall, moins énergétiques.5) Quel est l'état d'hybridation de l'atome de soufre dans H2
S ? Donner le schéma d'hybridation de cette molécule. AX 2 E 2 donc hybridation sp 3 O O .O -+ H H H S Université du Maine - UFR Sciences & Techniques Année Universitaire 2011/2012 Licence Physique Chimie S2 Seconde session CHIM103B - 14 Juin 2012 2/4 II) (/10,5) Architecture des cristaux : le magnésium et son oxyde.1) Le magnésium cristallise selon une structure hexagonale compacte.
a) Préciser les caractéristiques de la maille cristalline et les coordonnées réduites des atomes de magnésium ?
Maille hexagonale, a = b c ; = = 90° ; = 120°.0, 0, 0 ; 1/3, 2/3, ½.
b) Représenter la projection orthogonale de cette structure dans le plan ( b,a c) Combien y a-t-il d'atomes de magnésium par maille ? EvT 5d) Sachant que le rayon atomique du magnésium est égal à 1,60 Å, calculer la valeur du paramètre de maille a puis
celle du paramètre de maille c.