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Exercice 6 : Que vaut la concentration en ions hydroxyde OH– dans une solution aqueuse de c(H3O+) = 3 2 10–3 mol/L ? Cette solution est-elle acide, neutre
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due à la molécule suivante que l'on notera HA dans la suite de l'exercice 1 Préciser dans chacun des 2 couples la forme acide et la forme basique 2
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Remarque : Une correction succincte est proposée après les exercices Exercice 1 Deux élèves mesurent le pH d'un soda, ils trouvent un pH de 1 1) Nomme
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Il est déconseillé de regarder le corrigé d`es la premi`ere difficulté du fluorure de potassium et de l'acide fluorhydrique, tous `a la concentration égale `a 1, 0 ¤ 10¡ Écrire la réaction acido-basique permettant de définir la constante d'acidité
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Terminale S – Partie b : Comprendre : Réaction avec échange de protons DS n° 3 : Acide-base / 25 pts 1/2 EXERCICE I Pour étudier les propriétés acides de l' acide fumarique en solution aqueuse, on dissout 500 mg d'acide fumarique du laboratoire Exercice 2 : LA COULEUR DES FLEURS D'HORTENSIAS ? / 8pts
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Exercice 1 : (1) Calculer le pH des Corrigé : (a) HCl est un acide fort (pKa < 0) Ca = 0,01 M : La solution est suffisamment concentrée pour qu'on puisse (c) Soude NaOH de concentration 10-2 M (pKa > 14) NaOH base forte Cb = 10-2 M,
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Exercices – Réactions acido-basiques Ex-SA2 1 Diagramme de prédominance et acide malonique [C26/259] [C6/129] Pour le couple acido-basique + [C11] Marie Gruia, Michèle Polisset, Exercices corrigés de chimie générale,
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