Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace • Prendre un Prénom : Groupe : Compte rendu 01 : Détermination de la dureté d'eau minérale 1
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Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace • Prendre un Prénom : Groupe : Compte rendu 01 : Détermination de la dureté d'eau minérale 1
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Université Hassiba Benbouali - Chlef (UHBC)
Institut des sciences de la nature et de la vie
1ère année LMD SNV, Chimie 2
Année universitaire 2019/2020.
TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE
Responsable du module :
K. Kradra Brahma
1TP N° 01 : EAU
I. Introduction
La dureté totale +2 (dureté
calcique) et magnésium Mg +2 (dureté magnésienne) présents dans cette eau. Elle degrés hydrotimétriques français échelonnés entre 0 et 50. Certaines eaux minérales possèdent une forte teneur en ions de calcium et de diététiques.1°TH = 1x10-4mol.L-1 ([Ca2+] + [Mg2+])
Un degré français équivaut aussi à 4mg de calcium par litre et à 2,4 mg de
magnésium par litre.On utilise la classification suivante :
°TH 0 à 5 5 à 15 15 à 25 25 à 35 > 35Eau Très douce Douce Moyennement
dure Dure Très dureII. But du TP
III. Principe des dosages
2 Pour déterminer la concentration en ions calcium et en ions magnésium dans une un tétracide 4- sa formule : Ca +2aq+Y4-(aq) = [CaY]_2 Mg +2 (aq) + Y4- (aq) = [MgY]2-2H2Y en milieu tamponné
à pH 10, le pH auquel on observe de bons résultats expérimentaux. +2 et Mg+2 ne sont pas colorés. Afin de détecter 2+ et Mg+2éré
indicateur de fin de réactionIV. Mode opératoire
Introduire V0 minérale dans un bécher ;
Ajouter environ de 5 mL de tampon ammoniacal pH= 10 ;Ajouter quelques gouttes de NET ;
de la solution du rouge au bleu ;Noter le volume de EDTA versé.
Refaire le dosage 2 autres fois.
3TP N° 02 : SYNTHESE DE SAVON
I. Introduction :
hydroxydes OH totale. Les ions OH- sodium (NaOH) ou ).II. Objectif :
III. Principe :
Une solution concentrée de soude est utilisée pour réa gras :éryle.
IV. Mode opératoire :
1. Réaction de saponification sous chauffage à reflux
Dans un ballon de 250 mL, introduire éprouvette graduée :15 mL d'huile d'olive; 20 à 10 mol.L1 ;
20 mL d'éthanol ; quelques grains de pierre ponce pour réguler l'ébullition.
Le ballon est ensuite placé dans un chauffe-ballon. Adapter un réfrigérant sur le dispositif et allumer le chauffe- effectue un " chauffage à reflux » produits par évaporation. On maintient ce chauffage à reflux 15 min environ.2. Relargage
Verser le mélange obtenu dans un bécher contenant environ 100 mL de solution de chlorure de sodium : on obtient un précipité qui est du savon de formule chimiqueC17H31COONa.
Agiter et laisser reposer.
43. Filtration et lavage
Filtrer sur Büchner en commençant à verser le plus possible de liquide clair.4. Séchage Recueillir le savon à la spatule et le sécher sur papier filtre.
5. Test des propriétés moussantes
Découper un
: de la mousse se forme. . La basicité de cette eau est due à la réaction des ionsRemarque :
I : en effet, il contient
encore beaucoup de soude et est donc caustique. 5 TP N° 03 : DETERMINATION DE LA CAPACITE THERMIQUEMASSIQUE
I. Introduction
chaleur prise par le corps froid au corps chaud est égale à celle cédée par le corps chaud
les deux corps est nulle (en l variatio : dH = m.c.dT = Qc étant sa capacité thermique massique à pression constante et Q étant le transfert
thermique (ou la quantité de chaleur) échangé