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Potentiel redox IV Prévisions des réactions d'oxydo- réduction Ils forment un couple d'oxydo-réduction Ox/Red dit couple redox I 1) Définitions Ox + n e- =
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I Réactions d'oxydoréduction A) En solution aqueuse 1) Définition • Oxydation : réaction au cours de laquelle une espèce perd un ou plusieurs électrons
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I Exemples de réactions d'oxydoréductions : 1) Réaction entre les ions cuivre II et le métal zinc : ➢ Expérience : On plonge une lame
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L'ion permanganate est un bon oxydant Il réagit spon- tanément avec de nombreuses espèces chimiques, appelées réducteurs, dans des réactions d' oxydo-
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Réaction d'Oxydoréduction – 1/4 I Equilibres d' Réaction REDOX = Echange d' électron(s) entre l'oxydant d'un couple et le réducteur d'un autre Exemple
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on peut toujours associer un réducteur avec un oxydant : ces 2 espèces forment un « couple oxydant/réducteur » exemples : couple du cuivre : Cu2+ / Cu
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Chapitre V : Réactions d'oxydo-réduction Chapitre V : REACTIONS D'OXYDO- REDUCTION 1 Les équilibres d'oxydoréduction 1 1 Couple oxydant/réducteur
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- Au cours de la réaction, le réducteur d'un des couples mis en jeu perd des électrons, alors que l'oxydant de l'autre couple gagne des électrons - La réduction est
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Une réaction d'oxydo-réduction met en jeu deux couples rédox La réaction n'est spontanée qu'entre l'oxydant le plus fort d'un couple et le réducteur le plus
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