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3 + initiaux proviennent de l'autoprotolyse de l'eau, donc ℎi = i = 10 −7 • La simple fl`eche « → » implique que la réaction - + 3 +
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Autoprotolyse de l'eau C'est la réaction entre deux molécules d'eau Il y a transfert de proton H+ entre la forme acide de l'eau et sa forme basique Les couples
[PDF] Réactions acido-basiques I Autoprotolyse de leau Inévitablement a
I Autoprotolyse de l'eau Inévitablement a lieu dans l'eau pure l'équilibre dépendant de la Pour l'eau pure h = oh = √Ke soit pH = pOH = ½ pKe = 7 • Solution
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[H2O]o = 55,36 mol/l Equation 1: concentration formelle de l'eau dans l'eau pure H2O + H2O H3O+ + OH- Equation 2 : autoprotolyse de l'eau [H3O + ] = [OH
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La constante d'autoprotolyse de l'eau, KW, est égale au produit de Ka par Kb pour un couple acide/base donné : KW = [H3O+] [OH-] = 10-14 = KaKb à 25°C
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HO = produit ionique de l'eau Il s'agit de l'autoionisation ou autoprotolyse de l' eau Cette réaction acide-base résulte de l'interaction entre le couple H 3 O+ /H
[PDF] Cours 5 - Equilibres Acido-basiques
L'autoprotolyse de l'eau : l'eau est une espèce amphotère, elle réagit sur elle- même selon la réaction : 2 H O (l) = H O+ (aq) + OH- (aq) □ L'autoprotolyse de
[PDF] Solution et ph terminale autoprotolyse acide base - E-monsite
2) A 37°C, le produit ionique de l'eau pure est tel que pKe=13,6 a) Définir à cette température ce qu'est une solution neutre, acide et basique b) La salive
[PDF] § 7 (suite) Calcul du pH de solutions - EPFL
la contribution de l'autoprotolyse de l'eau à la concentration en H3O+ ou OH– peut être négligée Dans le cas de la solution d'un acide suffisamment concentré,
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