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charges - provenant de Cl- et de OH- Condition d'électroneutralité: 2 [Ca2+] + [ H3O+] = [Cl-] + [OH-] Equation 38 : Condition d'électroneutralité d'une solution
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solution est donc électriquement neutre Pour cette solution, l'équation d' électroneutralité exprimée en fonction des concentrations s'écrit : 1 [Na +] + 1 [K +] + 2
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II- L'EQUATION DE SCHRODINGER 1- Cas général Cette équation représente la relation fondamentale de la mécanique quantique, elle s'écrit :
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(Equation 2) Electroneutralité: [H3O+] = [OH-] + [Cl-] = [OH-] + Ca perchlorique (HClO4) 0,5 M (1) Ecrire l'équation de la réaction (ou équation de dosage)
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Équation d'électroneutralité : ]OH[]HO[]A[ 3 + − − = + )1( • Équation de conservation de l'acide : a C ]A[ = − )2( • Équilibre d'autoprotolyse de l'eau : 14 e
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Espèces chimiques (autres que l'eau) présentes en solution : 3 HN , + 4 HN , − HO ; + OH 3 ➢ Équations : • d'électroneutralité : • de conservation de
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part entière qui conduit souvent à une équation dont la résolution nécessite un solveur Afin d'obtenir une L'électroneutralité de la solution 25 5 Le bilan
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4) Une équation supplémentaire est fournie par un bilan de charges (condition d' électro-neutralité) On peut écrire que le nombre de charges positives est égal
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