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Enthalpie libre standard de réaction : Notée r 0 Δ G ; elle peut être calculée de plusieurs façons : • soit à partir des f 0 Δ G enthalpie libre de formation données
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chaleurs de combustion, de dissolution ou de changement d'états, il est Notée ∆fHo ; elle correspond à l'enthalpie standard de formation d'un corps composé
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L'enthalpie standard d'une réaction est la combinaison linéaire des enthalpies standards des réactions qui la constituent Exemple Déterminer de l'enthalpie
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Lorsque tous les constituants du système sont dans leur état standard ∆ r H → ∆ r H0 : enthalpie standard de réaction ∆ r S → ∆ r S0 : entropie standard
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L'enthalpie standard de réaction par mole d'éthanol formée est ΔH0f (C2H5OH, l ) = – 555 38 kJ / 2 = – 277 69 kJ⋅mol–1 L'enthalpie standard de toute réaction
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où Hi°: enthalpie molaire standard * énergie interne standard de réaction ∆rU° : ∆rU° = ∑ νi*Ui° où Ui °: énergie interne molaire standard * entropie standard
[PDF] Enthalpie de Formation Enthalpie de Formation Supplément
1 Calculer l'enthalpie standard de formation de l'eau à l'état gazeux ∆fH0(H2O( g)) 2
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Pour calculer l'enthalpie standard d'une réaction chimique, il suffit de combiner les enthalpies de formation des réactifs et des produits de la manière suivante :
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On peut calculer l'enthalpie standard de la réaction à partir des enthalpies standards molaires de formation Loi de HESS : La variation de l'enthalpie standard d'
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