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2-/ S2O3 2- I2/I- Cl2/Cl- H+/H2 H2O2/H2O O2/H2O 3 Méthode : établir la demi-équation relative à un couple rédox - Equilibrer les éléments autre que O et
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On rappelle ci-dessous les demi-équations électroniques relatives aux couples oxydant/réducteur liés à l'eau de Javel : 2 ClO- + 4 H+ + 2 e- Cl2 + 2 H2O 2 Cl-
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Equation bilan : Rd1 + Ox2 On peut écrire les demi-équations bilans de chaque couple : Ox2 + n e− → Exemple avec le couple HClO/Cl2 : 1 Equilibrer
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Pour Cl−, le chlore est chargé négativement, n o (Cl) = −I B 1 2 La demi- équation électronique du couple HOCl/Cl2 s'écrit 2 HOCl + 2 H3O+ +2e− = Cl2
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Pour écrire la demi-équation d'un couple oxydant-réducteur en milieu basique, il faut : ➢ Écrire la demi –équation du couple en milieu acide donc avec des ions
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A partir de ces deux demi-équations d'oxydoréduction, donner une équation chimique ayant pour seuls réactifs Cl2(g) et H2O Corrigé Exercice 1 : Ecrire les demi
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III L'eau de Javel 1 Le dichlore Cl2(g) présente des propriétés à la fois d' oxydant et
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Cl2 / Cl - 1,38 Cl2 + 2 e - 2 Cl - Cr2O7 2- / Cr 3+ 1,33 Cr2O7 2- + 14 H + 2 Cr 3+ + 7 H2O O2 / H2O 1,23 O2 + 4 H + + 4 e - 2 H2O Br2 / Br - 1,08
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2 mai 2018 · demi-équation associée, en milieu acide et en milieu basique 4 - Justifier 4 est un oxydant, Cl2 intervient forcément en tant que réducteur :
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Les halogènes (F2; I2; Cl2; O2) sont de puissants oxydants 1 5)Etablir la demi- équation d'un couple On étudie dans cet exemple le couple MnO4 _ (aq)/Mn2+
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