S'il y a égalité, l'acide est fort S'il y a différence, l'acide est faible Le chlorure d'hydrogène est un acide Lors de sa mise en solution, une solution de concentration C=2,5x10-2 mol
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donc la base la plus forte, dans l'eau Les couples acide faible / base faible ont tous des constantes d'acidité comprises entre 1 et 14 10
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CALCUL DE PH DES SOLUTIONS AQUEUSES 2 1 Cas d'un acide fort 2 2 Cas d'un acide faible 2 3 Cas d'une base forte 2 4
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pKa = -log Ka Plus la valeur de pKa est faible, plus le Ka est grand, plus l'acide est fort 4 Table de pKa http://evans harvard edu/ pdf /evans_pKa_table pdf
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faible ssi la dissociation est une réaction équilibrée ssi pKa > 0 Dans le cas d'un acide fort, totalement dissocié dans l'eau, la concentration finale
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2) Acide fort 1 + acide faible 2 On calcule souvent le pH en négligeant l'acide faible Cette approximation grossière n'est justifiée que si l'apport d'ions
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•pKa faible « Ka élevé : acide fort •pKa élevé « Ka faible : acide Les acides faibles en solution aqueuse se dissocient seulement partiellement, la majorité des
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7 II – LA REACTION ACIDE/BASE 8 1 LES ACIDES FORTS ET LES BASES FORTES 8 2 LES ACIDES FAIBLES ET LES BASES FAIBLES : CONSTANTE
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Coefficient d'ionisation (de dissociation) d'un acide ou d'une base faible Pourcentage effet, HCl est un acide fort totalement ionisé en solution aqueuse
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Considérons le titrage d'une solution d'un acide faible, tel que l'acide acétique par exemple, par une base forte, comme NaOH La fonction pH = ƒ() dans ce cas
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