Chapitre 6 : Les molécules
La formule développée plane fait apparaître tous les symboles des atomes et toutes les liaisons entre les atomes Exemple : Nom de la molécule Formule brute Formule semi-développée Formule développée Éthanol C 2 H 6 O CH 3 CH OH Remarque : - Une formule développée est écrite à partir du modèle moléculaire éclaté ;
Géométrie des molécules - Chimie Physique
Exemple combinées sp 2 linéaire 180° BeCl 2 une 2s et une 2p sp22 33 tr il ligonale plane 120120° BF 2 d 2 3 une 2s et deux 2p sp3 4 tétraédrique 109°30 H 2O ; NH 4 + une 2s et trois 2p dsp2 4 carré plane 90° [Ni(CN) 4] 2-une 3d, une 4s et deux 4p dsp3 5 trigonale bipyramidale 120° et 90° PCl 5 une 3s, trois 3p et une 3d sp3d2 6
La forme et le comportement des molécules
Exemple, gauche - modèle boule et tige droite - modèle dessiné linéaire 2 0 BeCl 2 plane trigonale 3 0 BF 3 tétraédrique 4 0 CH 4 pyramidale trigonale 3 1 NH 3 jaune = doublet non-liant blanc = atome + doublet liant rose = atome central Dans les dessins E = doublet non-liant X = atome + doublet liant A = atome central La théorie de la
Deuxième Partie : constituants de la تائيزجلا ضعب ةسدنه
molécule est des assemblages d'atomes attachés les uns aux autres La molécule Plane coudée V ???? Exemple : Molécule de méthane
COMPRENDRE: Lois Chapitre 10 : représentation spatiale des
molécule: - la formule brute: on écrit côte à côte les symboles des atomes qui la constituent, en précisant en indice, à droite du symbole le nombre d’atomes Si ce nombre est égal à 1 on ne l'écrit pas Exemple : la molécule d’eau de formule brute H 2 O : 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène
PARTIE I : OBSERVER
Exemple : - La molécule d'eau est coudée : - La molécule de méthane est tétragonale : C H modèle de CRAM En présence de liaisons multiples on aura les structures possibles suivantes : coudée C N O Figure 6 O H H O H H modèle de CRAM H HFigure 8 H C H H H H C C C N N O trigonale plane digonale ou linéaire digonale ou linéaire
Exercices résolus chimie organique - Dunod
Isomérie plane : isomérie de constitution SAVOIR-FAIRE Utiliser et comprendre les différentes représentations planes Reconnaître, au regard de représentations planes, des molécules identiques, différentes ou un couple d’isomères A partir d’une formule brute, retrouver la représentation plane de tous les isomères
Stéréochimie des molécules organiques
exemple, de prévoir l’adaptation d’une molécule de médicament à la structure de la cible qu’elle doit atteindre pour réagir Ces logiciels peuvent en outre calculer l’énergie de la structure telle qu’elle est représentée
st r ochimie cours 2012-2013)
Il existe un plan de symétrie donc cette molécule n’est pas chirale Attention : la réciproque de la phrase précédente n’est pas vraie Une molécule peut être achirale sans posséder ni plan ni centre de symétrie Par exemple : cette molécule n’a ni plan ni centre de symétrie
CHAPITRE 5 DE LA STRUCTURE À LA COHÉSION, SOLUBILITÉ ET
la molécule compense la faible polarisation des liaisons, la molécule est donc apolaire c La cohésion sera assurée par des inter-actions de van der Waals Elle sont de faible eintensité, et donc cette glace ne peut exis-ter qu’à très basse températures, donc loin du Soleil
[PDF] fiche de revision bep histoire geo 2017
[PDF] molécule non linéaire
[PDF] schéma grappe de raisin
[PDF] comment savoir si une molécule est plane
[PDF] revision bep gestion administration
[PDF] floraison raisin
[PDF] revision bep francais 2017
[PDF] molécule tétraédrique
[PDF] schéma cycle végétatif de la vigne
[PDF] molécule linéaire définition
[PDF] schéma cep de vigne
[PDF] schéma d'un grain de raisin
[PDF] géométrie des molécules vsepr
[PDF] le cycle de la vigne