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1 Formation du soufre

Les ions thiosulfate S 2O 2− 3 (aq) sont à la fois oxydants et réducteurs, dans les deux couples d’oxydoréduction sui-vants : (S 2O 2− 3 (aq)/S (s)) et (S 4O 2− 6 /S 2O 2− 3 (aq)) En milieu acide, ils sont susceptibles de réagir sur eux-mêmes, avec formation de soufre solide On observe alors un précipité : apparition du solide S



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les ions Pb 2+ « sortent » de la plaque et rencontre les ions sulfate: un précipité de sulfate de Plomb apparait Immédiatement sur la plaque Pole - (cathode): Les ions H + ou les ions sulfate peuvent se réduire Thermodynamiquement, ce sont les ions hydronium dont la réaction est favorisée et cinétiquement aussi

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