Travail dirigé 10 : Solubilité et KPS
c) Effet d’ions communs 12 Quelle est la solubilité du chromate d’argent dans a) l’eau pure b) une solution de chromate de potassium 0,1 mol/L ? K PS =10-11,95 (R -: a) 6,5 10 5 M b) 1,7 10-6 M) 13 On peut dissoudre 0,47g d’oxalate de magnésium dans 500 mL d’une solution
Equilibres de solubilité et de précipitation
3- Effet d’ions communs 8 a- Exemple : solubilité du chlorure d’argent dans une solution aqueuse de chlorure de sodium
CHAPITRE II Equilibres de solubilité et de complexation I
I-4-Effet d’ions communs I-5-Précipitations successives I-6-Influence du pH sur la solubilité I-6-1- Sels d’acides faibles I-6-2- Hydroxydes métalliques I-7-Effet de la température sur la solubilité II-Equilibres de complexation II-1-Définition d’un complexe II-2-Constante de formation et de dissociation d’un complexe
COURS DE CHIMIE DES SOLUTIONS - F2School
I-4-Effet d’ions communs I-5-Précipitations successives I-6-Influence du pH sur la solubilité I-6-1- cas de sels d’acides faibles I-6-2- Cas d’hydroxydes
Précipitation et produit de solubilité
• Effet d’ions communs - ions « étrangers » (ou passifs) C’est le cas si l’on dissout AgCl dans une solution contenant déjà un composé très soluble d’un ion commun (KCl ou AgNO 3 par exemple) ; on constate que la solubilité de AgCl diminue
9 LES PRECIPITATIONS ET COMPLEXATIONS
complexation ; effet d’ions communs ; ligand 9 1 Sujets de réflexion 1 Comment peut-on prédire la formation d’un précipité ou d’un complexe au cours d’une réaction ? 2 Un traitement en cas d’empoisonnement par des composés solubles du plomb consiste à
SOLUBILITE / PRECIPITATION
a) Effet insolubilisant de la solution homoionique : +AgCl Ag + Cl-2 Si on introduit dans la solution de AgCl une substance libérant des ions Ag+, l’équilibre est déplacé dans le sens (2) L’addition des Cl-provoquerait le même effet Influence d'un excès de réactif précipitant : 15
Les réactions d’oxydoréduction
II Equilibre de dissolution d’un gaz III Solubilité : définition, solubilité dans l’eau pure, facteurs influençant la solubilité : température, effet d’ions communs, influence de la complexation, influence du pH (cas où l’un des ions a des propriétés acidobasiques, cas des hydroxydes métalliques amphotères)
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